2019-2020年高三上学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。2请将答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pd-106 第卷(选择题，共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是A实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列有关化学用语表示正确的是 ACO2分子比例模型：BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID过氧化氢的电子式：H H3设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC. 常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA4下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1molL1NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Cl D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、NO35下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃850C氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）6X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是A原子半径由小到大的顺序为：XZYB. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. 常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D. 物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)14全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图9所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2O图9D电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O2mol 2mol B1mol A1mol B甲 乙c(A)/molL1 222.0 1.51.0t1t2t/s0.50.7802.015. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图10所示。下列说法正确的是A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中图100.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L第卷 非选择题（共80分）16(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步Cu与酸反应的离子方程式为 。（2）第步加H2O2的作用是 。（3）该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（原理为：I22S2O=2IS4O），到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 。CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2CuY2+2H+。写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 。下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 。（填序号）a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子17（11分）有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式： 。（3）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室中检测溶液pH的简单方法是 。 （4）写出“焙烧2”发生反应的化学方程式: 。（5）Pd中加入王水的反应可以表示为：PdHClHNO3 ABH2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为： 。18（16分）某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。 已知：（苯胺，易被氧化）（1） X的结构简式是 ，反应的类型是 。（2）反应两步能否互换 ，（填“能”或“不能”）理由是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有 种。（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。反应物反应条件反应物反应条件B例：A C 。19(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： (1)写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： 。(2)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图11所示，则： P1 P2。(填“”或“=”) 在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”) 在P1压强下，100时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。HHH二甲醚+H2OO2a电极b电极质子交换膜图12图11(3)图12为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。(4)水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；H90.8 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；H23.5kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol-1 则反应：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H 。20(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。有关物质溶解度与温度的关系如下表：溶解度温度化学式010203040KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式： ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是： 。（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为： 。（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为： KClO4 (s)+4Fe(s)= KCl (s)+ 4FeO(s)，H 0。600时FeO可部分分解生成Fe3O4，写成有关的化学方程式： 。称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果保留2位有效数字） 。21(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。（1）写出B的基态原子的核外电子排布式： 。（2）A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是 。与该分子互为等电子体的阳离子为 。（3）比较E、F的第一电离能：E F。(选填“”或“”) （4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。该晶体的类型属于图13 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。（填序号）a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键常州市常州中学年第一学期期末模拟测试高三化学试题参考答案及评分标准1.B 2.C 3.C 4 D 5.A 6.D 7. A 8. D 9.B 10.C11.CD 12.B 13.BC 14.D 15 AD16(15分)（1）Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 或3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分） （3）淀粉溶液（2分） 蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复蓝色（2分）2Cu2+4I=2CuI+I2（2分） 7.5c/a100%（3分） c（2分）17(11分)(1)使有机化合物等可燃物通过燃烧而除掉 （2分）(2)HCOOHPdO=PdCO2H2O （2分）(3)用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 （2分）(4) Pd(NH3)2Cl22NH3PdCl2（2分） (5) H2PdCl4 （3分）18(16分)（1） （2分） 氧化反应 （2分）（2）不能， （2分） 因为还原得到的氨基会被氧化。 （2分）（3） （2分）（4）6 （2分）（5） （每步1分，共4分）19(14分)(1) CH4+H2OCO+3H2 (2分)(2) (2分)；增大 (2分)；a2/V2 (3分)(3) CH3OCH312e-+3H2O2CO2+12H+ (2分)(4)246.4kJmol1 (3分)20(12分)（1）NaClO4+ KCl= KClO4+NaCl ( 2分)尽可能除去溶解度较大的杂质 ( 2分) 600 （2） FeS2 +4Li=Fe +2Li2S ( 2分) （3）4FeO=Fe3O4Fe (2分) m(Fe)=n(Fe)56gmol1= 256gmol1=4.2g (2分)m(KClO4)=n(KClO4)138.5gmol1=n(KCl)138.5gmol1=138.5gmol=0.80g (2分)21(12分)（1）1s22s22p2 （1分）（2）NH3与H2O间能形成氢键 （2分） H3O+ （2分）（3） （1分）（4）原子 （2分） sp3 （2分）（5）acd （2分）（全对给分，有错不给分）常州市常州中学年第一学期期末模拟测试高三化学试题答卷题号一、二161718192021总分得分阅卷人考生注意：请在规定区域答题，在规定范围之外答题一律无效。一、二、选择题（40分）12345678910111213141516（15分）（1） 。（2） 。（3）_ ，_ 。_ 。_。 。 17（11分）（1） 。（2） 。（3） 。 （4） 。（5） 。18（16分）（1）_， 。（2）_ ， 。（3） 。（4） 。（5）19（14分）（1）_ 。（2）_ 。_ 。_ 。 （3）_ 。（4）H_ 。20（12分）（1）_ ；_ 。（2） 。（3）_ 。21. （12分）（1）_。（2）_ ， 。（3）_。 （4）_ ， 。 （5）_ 。