2019-2020年高三上学期月考试卷（四）化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期月考试卷（四）化学试卷 Word版含答案 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12 016 C135.5 Fe56第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于材料的说法中，正确的是 A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2下列表述正确的是 A氢氧根离子的电子式是： B二氧化碳分子的比例模型是C芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n6） D12C和14C的原子结构示意图均可表示为3下列关于有机物的叙述不正确的是 AC4H8O2的酯有4种结构 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 Ac(H+)=10-13 mol/L的溶液中；NO3-、SO42-、K+、Na+ B澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3- C铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH4+、Cl-、CO32- D空气中；SO2、NO、N2 、NH3 5下列物质的水溶液：NaOH、CH3COOH、NH3，NaHCO3、Cl2 不能溶解CaCO3的是 A B C D6下列应用不涉及氧化还原反应的是 A铝热法冶炼难熔金属 B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH37NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.l mol甲烷含有的电子数为NA B.l L 01 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0. 1NA C1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA D标准状况下，2. 24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA8下列除杂方案不正确的是9已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D元素c、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应 10下列推测或结论不合理的是 AX2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性：Cl- Br一 C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOHSr（OH)211下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是12某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br一、CO32- 、.Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na+ 有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应 A B C D13. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2Hl(g) H=-a kJ/mol已知：下列说法正确的是 AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B断开2 mol Hl分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ C相同条件下，lmol H2(g)和lmol I2(g)总能量小于2 molHl（g)的总能量 D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A固体2是Fe2O3B溶液甲中可能含有Fe3+CX的化学式可以表示为Fe3C2DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（7分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应；Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：请回答下列问题（1）铁的氧化物除Fe3O4外，还有 。 (2)检验Fe3O4与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是 ； (3)在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； (4)流程图中所示的副产品的化学式是_ ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号）。 a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤16（7分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白： (1)乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 (2)已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 (3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 (4)A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。17（12分）S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因。工业上有多种方法可以减少S02的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙。 该反应的总化学方程式是 。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V(Na2SO3): V(NaOH)= NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。(3)甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。 为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 18.（8分）已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为 固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰 分别为蓝色和淡蓝色。 (1)写出E的名称：_ ； (2)B的电子式为 ； (3)E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ； (4)A和D反应的化学方程式：_ 。19(12分) Cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从xx年起逐步用Cl02代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。 (1)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备Cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为： 。科学家又研究出了一 种新的制备Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 (2)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 加入一定量的Na2 S2 O3溶液.（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-) III加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。 请回答： 操作I中反应的离子方程式是 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为10 L，在操作时消耗了1010一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。20（1 2分）制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应： (1)A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是 。 (2)B的名称是 (3)反应I的反应类型是 （选填字母）。 a加聚反应 b缩聚反应(4)有关B、C、D的说法正确的是 （选填字母）。 a1 mol B最多可以和1 mol C反应 bC、D都能使Br2的CCl4溶液褪色 cD与NaOH溶液共热后可以得到B和C(5)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式 是 。(6)反应的化学方程式为 。