2019-2020年高三上学期期末学情调查化学试卷.doc

2019-2020年高三上学期期末学情调查化学试卷命题：江苏省海门市三厂中学 陈 达 本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 P：31 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108 Cr：52 Mo：96第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A.提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B.推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C.推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D.推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2.下列化学用语的理解正确的是A.离子结构示意图 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClB.电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇3.下列叙述正确的是A.Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B.Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C.将SO2通入BaCl2溶液没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3) 2溶液也没有白色沉淀生成D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.pH7的溶液中：Fe3、Na、Cl、NO3B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K、Fe2、SO42、ClC.0.1molL1NaHC2O4溶液中：K、Ba2、OH、ClD.c(I)0.1mol/L的溶液：Na、Fe3、ClO、SO425.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABCB.C的单质可以作为光纤通讯材料C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质6.下列离子方程式表达不正确的是A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2O24H4Fe32H2OB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHHSO42NH4BaSO4NH3H2OH2OC.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHD.大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O7.下列有关实验原理或操作正确的是A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应8.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C.在第、步骤中，溴元素均被氧化D.加热MgCl2溶液制取无水氯化镁10.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是D.氨气通入醋酸溶液中A.向盐酸中加入NaAlO2溶液C.SO2气体通入 溴水中pH70 n（SO2）B.pH1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸0 n(NH3)导电能力沉淀质量0 n(NaAlO2)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： （BHT）下列说法正确的是A.能与Na2CO3溶液反应生成CO2B.与BHT互为同系物C.BHT久置于空气中会被氧化D.两种方法的反应类型都是加成反应12.下列说法正确的是A.H0的反应，常温下一定不能自发进行B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变13.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出14.25，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000 mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若ab，则pH一定小于7B.若ab，则一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则abD.若pH7，则ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2CH2(g)H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在30014.7MPa乙醇产率反而比3007MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 第II卷 非选择题（共80分）16.(18分)2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH8是为了除去 离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是 。(5)还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7 SO2 Cr(OH)(H2O)5SO4 Na2SO4；：(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。(2)含铬废水国家排放标准为含量0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I被Cr2O72氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准 。17.(18分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知BD反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯的邻二取代物；能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： 。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。18.(10分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。浓缩室膜a淡化海水膜b浓缩室淡化室阳极水水浓缩海水水阴极水水海水膜a膜b19.(10分)江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。(1)如右图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。图中膜a应选用 膜。电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式 。H2OT()255075100n(mol)H2SHDSHDO(2)海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。 从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是 。右图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100时所发生反应的化学方程式 ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 。20.(12分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： 。(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。已知：碱浸液中c(MoO42)0.40molL1，c(SO42)0.04molL1，Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMoO4)4.0108，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是 。(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是盐酸中碳钢的腐蚀速率硫酸中碳钢的腐蚀速率缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率 。若缓释剂钼酸钠月桂酰肌氨酸总浓度为300mgL1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为 。21.(12分)LED晶片在文化传媒中有着广泛的应用。目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是 ；HCN中碳的杂化类型是 。(4)GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为 。(5)写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。江苏省海门市三厂中学2011xx学年第一学期期末高三化学学情调查试卷参考答案及评分标准第I卷 选择题（共40分）单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号12345678910选项BAABDCADAB题号1112131415选项BCCCDBC第卷 非选择题（共80分）16.(18分)：(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)(2)升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）(2分)(3)氧化3价Cr使之转变成6价Cr（或Cr2O72），以便于与杂质离子分离；(2分)Fe3和Al3(2分)(4)Ca2、Mg2(2分)(5)1， 3， 11H2O, 2， 1，(2分)：Fe2e Fe2(2分)， 2H2eH2(2分)经计算知，上述电解后的废水中含量0.0780 mg/L，符合国家排放标准(2分)17.(18分)(1)羰基，酯基(2分) (2) (2分) (3)加成(2分) (4)8(2分)(5)2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(2分)(6)D，F (2分) (7) (6分)18.(l0分） (1)0.56(2分)减小CO2的浓度（合理答案均可）(2分) (2分) (2)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1(2分) (3)NO2NO3eN2O5(2分)19.(l0分）(1)阳离子交换(2分) 4AgNO32H2O4AgO24HNO3(2分)原子种类不同、中子数目不同(2分)H2SHDOHDSH2O(2分)H2S(2分)20.(12分) (每空2分)(1)MoO3CO32MoO42CO2(2)97.3%(3)使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。(4)(Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。 替代空气中氧气起氧化剂作用 7.28l04molL121.(12分) (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar 3d104s24p1) (2分)(2) 锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，第一电离能较大。(2分)(3) NH3AsH3PH3 (2分) sp (2分)(4) 正四面体(2分)(5) N2O（或CO2 、CS2、BeCl2），CNO(2分)