2019年高三上学期期末考试（化学）.doc

2019年高三上学期期末考试（化学）说明：本试题包括第卷（选择题1-4页）和第卷（非选择题5-8页）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。2.考生务必将第卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。3、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137第I卷 （选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）1xx年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是( )A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A5.6g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3NAB78gNa2O2中含有的阴离子数目为NAC标准状况下，3g NO与1.6gO2混合气体所含有的分子数为0.1NAD标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25 NA3在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是( )A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比为2 : 1D反应中每生成27.2 g Na2H3IO6，转移0.2 mol电子4. 某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是( )A.a处溶液显黄色：2Br+Cl2=2Cl+Br2B.b处溶液显蓝色：2I+Cl2=2Cl+I2C.c出溶液的红色褪去：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OD.d处溶液显红色：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl5右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是XYZWA原子半径：W YB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC氢化物的稳定性：YXDZ的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液6下列说法中，不正确的是（ ）A14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健7.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A在pH1溶液中：NH4+、K、ClO-、Cl-B含有HCO的溶液中：SO，Na，NO，COC水电离的H浓度为11013molL1的溶液中：Cl，HCO，NO，NHD加入Al能放出H2的溶液中：Mg2，C1，K，CH3COO8下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()9在一定容密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H c(SO32) c(H2SO3) B等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大12科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H2O3O23H2O2O3，下列说法正确的是（ ）A电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B电解一段时间后，阴极附近溶液pH不变C阳极的反应：3H2O6 e=O36H D每生成1 mol O3转移电子数为3 mol13. 向分别含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：（已知：还原性SO32 IFe2+Br）（ ）14下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.将在空气中放置已久的Mg、Al两种元素的块状单质分别放入热水中探究Mg、Al两种元素金属性的强弱 D.两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响15下列判断正确的是（ ）A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B0.1 molL-1的一组溶液pH由大到小排列为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4C分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸D在稀氨水中加水稀释，会增大16在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法正确的是（ ）A在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8B在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO(aq) 平衡常数K=6.25107D在t时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl 和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀第II卷 (非选择题 共52分)17(6分) 常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。(1)上述五种元素中，非金属性最强的是 (填写元素名称)。(2)元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 。(3)上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是： (写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是： 。(4) 常温常压时，2.8 g BC气体在3.2 g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出283 kJ 的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为 。18.（9分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答： （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是 （结合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液褪色，则B是 ，简述判断B的理由 ，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为 。19（11分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 在温度时，开始在的密闭容器中加入和，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量。此时二氧化硫的转化率为 。 在上述的反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是 (填字母)。 A保持温度和容器体积不变，充入 B保持温度和容器内压强不变，充入和 C降低温度 D在其他条件不变时，减小容器的容积（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应 方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示） 氨气溶于水得到氨水。在25C下，将a molL-1的氨水 与b molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性， 则c（NH+4） c（Cl-）（填“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。 （3）在xx年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如右下图，则正极反应式为： 。20. （14分）聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nXH2Om，它是一种高效无机水处理剂，其制备原理是调节增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣，主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下：H2O(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。(2)生产过程中操作A和操作C的名称均为 。(操作A和操作C均为简单操作)(3)调节pH至3.04.0的目的是 。(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中加入的物质B可选用 (填序号)。ANaOH BFe (OH)3 C氨水 DFe2O3 ENa2CO3(5)要确认溶液X中除外还含有，应选用 (填序号)。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性溶液(6)已知mol4L一4。现向pH=0，浓度均为004molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入氢氧化钠溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 (填字母代号)。21（12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验(图中所用电极均为惰性电极)：对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是 。Aa电极是负极，OH-移向负极Bb电极的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-C电池的总反应式为：2H2 + O2 2H2OD电池中电解质溶液的pH保持不变E氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置II氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；H= -92.4 kJmol-1（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是 。 N2、H2、NH3的体积分数不再改变单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n molH2单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol NN键用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为132混合气体的平均摩尔质量不再改变混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH30.000.20n21.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。01小时内N2的平均反应速率 molL-1h-1。此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。高三参考答案2011 01 12选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1B 2B 3 C 4D 5B 6A 7B 8B 9A 10C 11A 12C 13C 14C 15D 16B17. (共6分) (1)氧(1分)(2)(1分)(3) Al2(SO4)3 ，H2SO4或H2SO3或H2CO3(其它合理答案也可) (各1分)(4)CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g)；DH = -2830 kJ/mol(2分)18（9分）（1）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3 H2O NH4+OH-, NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH-)，促使化学平衡逆向移动（2分）；有白色沉淀产生（1分）；Al3+ +3 NH3 H2O = Al(OH)3 + 3 NH4+ （2分）（2）B是Mg（1分）；理由是第三周期元素Na、Mg、Al中在常温下难与水反应排除Na，常温下与浓硫酸反应排除Al（2分）；加热试管C或放入沸水浴（1分）19（共11分）（1）50(2分) A、C(2分)（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=2（a-b）kJmol-1（2分）（合理答案均得分） =（1分） K=10-7 b/(a-b)（2分）（3）N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）20. (共14分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分） FeO+2H+=2Fe2+H2O（2分）（2）过滤（2分） （3）增大溶液的pH，促进Fe3+的水解而结晶析出。（2分）（4）BD（2分）（5）D（2分）（6）B（2分）21(共12分) I D（2分） II（1）（2分） （2）27.7 kJ（2分） 0.0500 molL-1h-1（2分） K=0.15（2分） 正反应（2分）