2019-2020年高一下学期3月月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高一下学期3月月考化学试卷 含解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( )A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数3I是碘的一种核素，其中子数为( )A25B53C78D1314下列电子式书写正确的是( )ABCD5某元素X的气态氢化物的化学式HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )AH2XO3BHXO4CH3XO4DH2XO46下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )ANa2O2BMgCl2CHClDKOH7X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY8下列各组性质比较中，正确的是( )失电子能力：KNaLi 碱性：CsOHKOHNaOH 氧化性：FSiO 稳定性：PH3H2SHClABCD9下列反应属于吸热反应的是( )A氢氧化钡与盐酸溶液反应B葡萄糖在人体内氧化分解C石灰石在高温下的分解反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H210已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是( )A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化11金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B它是周期表中金属性最强的元素C氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱D其单质常温下跟水反应比钠剧烈12X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZBXZYCYXZDYZX13以下叙述中，错误的是( )A非金属元素只能形成共价化合物B在NaCl中，除Na+和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D离子化合物可能含有共价键原子核之间的排斥作用14下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因ABCD15下列实验报告记录的实验现象正确的是( )AABBCCDD二、非选择题16“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是_，结构式是_一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1_E2（填“”或“”），该反应_（填“放出”或“吸收”）能量17如图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，按题目要求回答：（吸热或放热）（1）中，金属性最强的元素是_（填元素符号）；它在周期表中的位置_（2）元素的原子结构示意图是_；元素的离子结构示意图是_（3）、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）（4）元素比元素非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，_增大，_能力减弱18某同学通过如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）在试管中加入6mol/L的盐酸2mL，再插入用砂纸打磨过的铝条，用温度计测量溶液的温度，在最初的2分钟，温度由23上升到25，说明该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，反应的离子方程式是_（2）如图所示进行实验时，烧杯的温度降低，说明Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是_（填“吸热”或“放热”），反应中生成的有刺激性气味气体的电子式为_，用_检验该气体19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）_（3）实验结论：_20（16分）能源是现代社会发展的三大支柱之一化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是_（填序号）写出该装置总反应的离子方程式_，负极反应的电极反应式_正极反应的电极反应式_该装置中溶液里的阴离子移向_（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重_（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计原电池，_（填“能”或“否”），原因是_北京市朝阳区团三中xx学年高一下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量解答：解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D点评：本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件2在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的( )A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析；解答：解：因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同，故选：A点评：本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用3I是碘的一种核素，其中子数为( )A25B53C78D131考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答解答：解：53131I的质子数为53，质量数为131，中子数=13153=78，故选C点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单4下列电子式书写正确的是( )ABCD考点：电子式分析：A氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B二氧化碳分子中存在四对共价键；C氨气分子中存在一对孤对电子；D氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子解答：解：A氯化钾属于离子化合物，电子式中钾离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钾正确的电子式为，故A错误；B二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故B错误；CNH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故C错误；D氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个HCl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式的判断，该题是xx届高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法5某元素X的气态氢化物的化学式HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )AH2XO3BHXO4CH3XO4DH2XO4考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X的气态氢化物的化学式为HX，X最低负价为1，所以其最高正价为+7价，结合选项中元素化合价及常见化合物化学式判断解答：解：X的气态氢化物的化学式为HX，X最低负价为1，所以其最高正价为+7价，可以形成HXO4，而H2XO3、H3XO4、H2XO4中X元素化合价分别为+4、+5、+6，故ACD错误、B正确，故选：B点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价6下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )ANa2O2BMgCl2CHClDKOH考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键解答：解：A钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A错误；B氯化镁中只含离子键，故B错误；C氯化氢中只含极性共价键，故C错误；D氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D正确；故选D点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答，难度不大7X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )A原子序数XYB原子半径XYC离子半径XYD原子最外层电子数XY考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多解答：解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多A、X元素处于Y元素的下一周期，原子序数XY，故A错误；B、X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径XY，故B错误；C、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径XY，故C错误；D、A能形成阳离子，说明X为金属元素，最外层电子数较少，B能形成阴离子，说明Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故原子最外层电子数XY，故D正确故选：D点评：考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置8下列各组性质比较中，正确的是( )失电子能力：KNaLi 碱性：CsOHKOHNaOH 氧化性：FSiO 稳定性：PH3H2SHClABCD考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答解答：解：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，金属性KNaLi，则失电子能力：KNaLi，故正确； 金属性CsKNa，则碱性：CsOHKOHNaOH，故正确； 非金属性FOSi，则氧化性：FOSi，故错误； 非金属性ClSP，则稳定性：PH3H2SHCl，故正确；故选C点评：本题考查了元素周期律的应用，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一周期、同一主族元素的递变性来分析解答，题目难度不大9下列反应属于吸热反应的是( )A氢氧化钡与盐酸溶液反应B葡萄糖在人体内氧化分解C石灰石在高温下的分解反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H2考点：吸热反应和放热反应分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A、氢氧化钡与盐酸溶液为中和反应，则属于放热反应，故A错误；B、葡萄糖在人体内氧化反应是常见放热反应，故B错误；C、石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D、锌粒与稀H2SO4反应属于金属和酸的反应是放热反应，故D错误；故选C点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题10已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e=4OH，据此判断，锌片是( )A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原D负极，被氧化考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答：解：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选：D点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理11金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B它是周期表中金属性最强的元素C氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱D其单质常温下跟水反应比钠剧烈考点：碱金属的性质分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；B同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；C金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈解答：解：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的位于周期表左下角，为Fr元素，故A正确；B同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性最强的元素位于周期表左下角，为Fr元素，故B正确；C金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Fr的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物FrOH碱性最强，故C错误；D金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fr的金属性比钠强，则其单质与水反应比钠剧烈，故D正确；故选C点评：本题考查元素周期表，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性强弱判断方法，题目难度不大12X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZBXZYCYXZDYZX考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大13以下叙述中，错误的是( )A非金属元素只能形成共价化合物B在NaCl中，除Na+和Cl的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D离子化合物可能含有共价键原子核之间的排斥作用考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质分析：A、铵盐全部为非金属元素；B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用；C离子键的形成过程中不一定有电子得失；D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力解答：解：A、铵盐全部为非金属元素，为离子化合物，故A错误；B、在NaCl中存在离子、电子、质子，既有静电吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故B正确；C离子键的形成过程中不一定有电子得失，如复分解反应中离子键的形成，故C错误；D、过氧化钠中含有共价键的离子化合物，存在原子核之间的排斥力，故D正确；故选AC点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大14下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很容易发生一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因ABCD考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因分析：根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；根据有些放热反应在加热条件下才能发生；化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；解答：解：因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故错误；因铝热反应是放热反应，需要加热才能发生，故错误；放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故正确；因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故正确；故选D点评：本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关15下列实验报告记录的实验现象正确的是( )AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，且四氯化碳与水互不相溶，而乙醇与水混溶且溴与乙醇可发生氧化还原反应解答：解：溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大，四氯化碳与水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，则加入四氯化碳的试管中溶液分层：上层几乎无色、下层橙色；乙醇与水混溶且溴与乙醇可发生氧化还原反应，溶液颜色应变浅，故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于四氯化碳与酒精的性质的考查，注意乙醇和溴水发生氧化还原反应的性质二、非选择题16“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，结构式是一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1E2（填“”或“”），该反应放出（填“放出”或“吸收”）能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据天然气的其主要成分为甲烷，化学式CH4；根据原子的最外层电子数来分析原子的成键情况，然后写出结构式；根据图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；根据反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，为放热反应解答：解：天然气的其主要成分为甲烷，化学式CH4，CH4中C原子最外层有4个电子，应成4对共用电子对，H原子最外层有H个电子，应成1对共用电子对，故CH4分子中C原子与H原子之间形成4对共用电子对，结构式为，由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，由反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，为放热反应，故答案为：CH4；放出点评：本题主要考查了甲烷的分子式、结构式、化学反应中能量变化，难度不大，根据所学知识即可完成17如图是元素周期表的一部分，根据在周期表中的位置，按题目要求回答：（吸热或放热）（1）中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）；它在周期表中的位置第三周期第IA族（2）元素的原子结构示意图是；元素的离子结构示意图是（3）、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H3PO4（填化学式）（4）元素比元素非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，半径增大，得电子能力减弱考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；（1）中，金属性最强的元素位于周期表左下角；（2）元素是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层；根据原子结构示意图书写规则书写Al的原子结构示意图；元素的核外有18个电子、3个电子层，根据离子结构示意图书写规则书写氯离子结构示意图；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（4）元素比元素非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素；（1）中，金属性最强的元素位于周期表左下角为Na元素，位于第三周期第IA族，故答案为：Na；第三周期第IA族；（2）元素是Al元素，其原子核外有13个电子，有3个电子层，Al的原子结构示意图为；元素的核外有18个电子、3个电子层，氯离子结构示意图为，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性PSCl，所以最高价氧化物的水化物酸性HClO4H2SO4H3PO4，故答案为：HClO4H2SO4H3PO4；（4）元素比元素非金属性弱，从原子结构的角度来分析，其原因是：同一主族的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子半径越大原子核对最外层电子吸引力越小，所以得电子能力减弱，故答案为：半径；得电子点评：本题考查元素周期表结构和元素周期律综合应用，为高频考点，明确物质结构、原子结构、元素周期律内涵即可解答，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大18某同学通过如下实验，探究化学反应中的能量变化（1）在试管中加入6mol/L的盐酸2mL，再插入用砂纸打磨过的铝条，用温度计测量溶液的温度，在最初的2分钟，温度由23上升到25，说明该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，反应的离子方程式是2Al+6H+2Al3+3H2（2）如图所示进行实验时，烧杯的温度降低，说明Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”），反应中生成的有刺激性气味气体的电子式为，用湿润的红色石蕊试纸检验该气体考点：探究吸热反应和放热反应分析：（1）反应温度升高，说明该反应为放热反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此写出反应的离子方程式；（2）温度降低，说明反应为吸热反应；反应生成的刺激性气体为氨气，氨气为共价化合物，据此写出其电子式；常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气解答：解：（1）在试管中加入6mol/L的盐酸2mL，再插入用砂纸打磨过的铝条，用温度计测量溶液的温度，在最初的2分钟，温度由23上升到25，反应温度升高，则该反应为放热反应，反应的离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2，故答案为：放热；2Al+6H+2Al3+3H2；（2）如图所示进行实验时，烧杯的温度降低，说明Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应；反应生成的气体为氨气，氨气的电子式为：；常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故答案为：吸热；湿润的红色石蕊试纸点评：本题考查了探究吸热反应与放热反应、电子式、离子方程式书写等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确常见化学用语的书写方法19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了实验方案，并记录了如下请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）EACBD（3）实验结论：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱考点：性质实验方案的设计；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：（1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断；（2）根据反应物的性质、生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（3）根据实验现象来分析实验的结论，涉及同周期元素金属性的递变规律解答：解：（1）本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律故答案为：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律；（2）镁和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以滴有酚酞后溶液呈浅红色，故选E；将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水反应生成氢氧化钠和氢气，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠熔成一个小球，钠和水反应很剧烈，发出“嘶嘶”声，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；镁带与2mol/L的稀盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选C；铝条与2mol/L的稀盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，但反应时也生成可燃性气体，故选B；向AlCl3溶液滴加NaOH溶液，先生成Al（OH）3沉淀，加入NaOH至过量，继续反应生成NaAlO2而溶解，故选D；故答案为：E；A；C；B；D；（3）由实验可知金属性：NaMgAl，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱；故答案为：同周期元素，从左到右，元素金属性逐渐减弱；点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确金属性强弱的比较的方法和物质的性质是解题的关键，题目难度中等20（16分）能源是现代社会发展的三大支柱之一化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用（1）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中（如图）能够实现化学能转化为电能的是C（填序号）写出该装置总反应的离子方程式2H+Zn=Zn2+H2，负极反应的电极反应式Zn2e=Zn2+正极反应的电极反应式2H+2e=H2该装置中溶液里的阴离子移向Zn（填电极的化学式）极；若装置中转移了0.2mol电子，则理论上整体质量增重6.3g（2）能否根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O设计原电池，否（填“能”或“否”），原因是没有电子转移，不属于氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）原电池能够实现化学能转化为电能，根据构成原电池的条件：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应分析；（2）能设计呈原电池的反应必须为氧化还原反应解答：解：（1）原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A无水乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C该装置符合构成原电池的条件，故C正确；D该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；C装置中Ag作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H+2e=H2，负极为锌失电子生成锌离子，反应式为Zn2e=Zn2+；总反应为：2H+Zn=Zn2+H2；阴离子移向负极锌；装置中转移了0.2mol电子，根据总反应为：2H+Zn=Zn2+H2，则理论上整体质量增重0.1650.12=6.3g故答案为：C；2H+Zn=Zn2+H2；Zn2e=Zn2+；2H+2e=H2；Zn；6.3g；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否；没有电子转移，不属于氧化还原反应点评：本题考查了原电池原理的应用、化学方程式的书写等，为高频考点，注意把握原电池的正负极的判断及电极反应方程式的书写方法是解决本题的关键，题目难度中等