2019-2020年高一上学期期末复习模拟化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一上学期期末复习模拟化学试题 含答案1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2下列不涉及氧化还原反应的是( )A自然界中“氮的固定” B用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C食物腐败变质 D铜铸塑像上出现铜绿3下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是( )A.取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42B取样，加入2滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2 C用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有KD取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO324下列图示的四种化学操作名称从左到右分别是( )A萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液中的分散质粒子能透过滤纸，胶体中的分散质粒子不能透过滤纸D将FeCl3溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得Fe(OH)3胶体6物质的量相同的甲烷（CH4） 和氨气（NH3），一定相同的是( )A质量B体积C质子数D原子数7下列化学方程式及离子方程式中，正确的是( )A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2+OH= BaCO3H2OCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2D少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO24NH4+ +2 H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.1mol 铁与0.1mol氯气点燃完全反应，转移电子数为0.3NAB0，101kPa时，NA个分子所占的体积一定为22.4LC1 molL K2SO4溶液中含有钾离子数为2NAD常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA9常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4+、I、NO3B加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO42、HCO3Cc(Fe3)0.1molL1的溶液：H、Al3、I、SCND常温下pH=12的溶液：Na、K、SiO32、NO310下列离子方程式或化学方程式中正确的有( ) 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO 将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3 A2项 B3项 C4项 D5项11 NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排出该气体产物后冷却，容器内残留的固体物质中肯定有的是( )ANa2O2、Na2CO3BNa2CO3、NaOHCNa2CO3、NaHCO3DNa2CO3、Na2O2、NaOH12下列叙述正确的是( )A硅在自然界中以单质形式存在 BSiO2不与任何酸反应C水玻璃属于混合物，可用于制备木材防火剂D硅酸溶胶常用做干燥剂，可由二氧化硅与水反应制得13能证明下列物质具有漂白性的是( )A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去0沉淀的质量100 110 V(NaOH) (mL)1410克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是( )A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数15向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( ) A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2 B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀161.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A504mLB336mLC224mLD168mL17某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作是配制溶液，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必用_、 _（填仪器名称）。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式：_。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（5）计算样品中铁元素的质量分数：_（用含a、b的代数式表示）。18（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；ASO32BSO42CCH3COODSiO32（3）将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。19（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：X： ； F： 。（2）写出下列变化的化学方程式：AD： ；CE： 。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为 。（4）写出物质X的一种重要用途 ，X的储存方法 。20（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。无水（1）写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）装置B的作用是安全瓶和_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中、处试剂分别是_、_（填字母）。a干燥的有色布条b湿润的有色布条（4）D中发生反应的化学方程式是_。装置F是作用 是_。（5）将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。高一上学期期末模拟考试一、选择题题号12345678910111213141516答案CBBDBCBADCBCBDAC二、主观题17（10分，每小题2分）（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2） （3）2Fe2+Cl2 2Fe3+ （4）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净（5）18（14分，每空2分）（1） （2）B（3）6.1g （4） （5）往D的溶液中逐渐加入溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有,E中含催化剂19（16分，每空2分）（1）X：F： （2）AD： CE： （3）加热浓氨水或浓氨水与生石灰、固体氢氧化钠 碱石灰（4）化学肥料密封阴凉处保存20（12分，每空2分） （1） （2）除去氯气中的气体 （3）b a （4） 除去多余的氯气、防止污染空气 （5）分液漏斗