2019年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc

试卷类型：A2019年高一下学期期末考试化学试题含答案注意事项：1本试卷分为第卷和第卷两部分，第卷为选择题，用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第卷为非选择题，用0.5mm黑色签字笔将答案答在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。2答第、卷时，先将答题卡首和答题纸首有关项目填写清楚。3全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个正确答案， 多选、不选或错选均不给分）1神舟十号飞船于2013年6月11日17时38分搭载三位航天员飞向太空，将在轨飞行15天，并首次开展我国航天员太空授课活动。将使中国的探月工程又迈出重要的一步。据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是 （ ）A质量数是3 B质子数是3C中子数是1D电子数是2 2在元素周期表中，同主族元素的原子具有相同的 （ ）A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数D核外电子数3下列化学用语或模型正确的是 （ ） ACH3Cl B乙烯的结构简式 CH2CH2 C硝基苯的结构简式 D. CH4分子的比例模型 4下列过程属于物理变化的是 （ ）A煤的干馏 B. 煤的气化 C石油分馏 D. 石油裂化5已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行6下列说法不正确的是 （ ）A甲烷是最简单的有机化合物B葡萄糖属于多糖，能发生水解C油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质7等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 （ ）ACH4BCH3CH3CC2H2DC5H128一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO49下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是 （ ）A乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性10在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末ABCD11下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是 （ ） A水 B溴水 C浓硝酸 D酸性高锰酸钾溶液12向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是 （ ）A钠熔化成小球B钠块沉在乙醇液面的下面 C钠块在乙醇的液面上游动D钠块表面有气泡放出，有轻微爆炸产生13下列说法中正确的是 （ ）A乙烯与氯气加成反应的产物是ClCH2CH2ClB苯分子中含有三个CC键和三个CC键C甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢D某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，则该物质必定含有碳、氢、氧三 种元素14一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零15下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 （ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C非金属性：FOS D稳定性：PH3H2SHCl 16化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物 质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的 总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电 子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应 速率第卷（非选择题 共52分）二、（本题共2小题，共9分）17（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。 16O2和18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子 和 （核内15个中子）葡萄糖和果糖 18( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答： 反应后18O原子存在于哪些物质中； 2min末SO3的浓度_； 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_。三、（本题共1小题，共9分）19现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图_；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)；aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式_，并写出该化合物与水反应的离子方程式_；（4）元素T和氢元素以原子个数比11化合形成的化合物属于_，元素Z与元素T形成的化合物属于_(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。四、（本题共1小题，共16分）20有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出反应的化学方程式：，反应类型：；，反应类型：；，反应类型：。（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：浓硫酸的作用是。饱和碳酸钠溶液的主要作用是。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是。进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。五、（本题共1小题，共12分）21某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应： 3Cl2 6OH 5Cl ClO33H2O饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是_。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_；大试管内发生反应的离子方程式为_。（3）饱和食盐水的作用是_；冰水的作用是_。 （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O则可选择的发生装置是（填序号）_。 a b c d六、（本题共1小题，共6分）22某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）。（1）求该有机物分子式；（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。富平县xx年高一质量检测试题化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个正确答案， 多选、不选或错选均不给分）1B 2A 3D 4C 5B 6B 7A 8C 9C 10D 11C12B 13A 14B 15D 16C二、（本题共2小题，共9分）17（4分） 18( 5分)SO2、O2、SO3（2分）0.4mol/L（1分）0.1mol/(Lmin)（2分）三、（本题共1小题，共9分）19(1)（1分）(2)Na（1分）c、d(2分)(3)Na2O2（1分）2Na2O2 +2H2O =4Na+4OH-+ O2(2分) (4)共价化合物（1分） 离子化合物（1分）四、（本题共1小题，共16分）20（1）（1分）Cu（2）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）（2分）加聚反应（1分）浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） 酯化反应（或取代反应）（1分）（3）催化剂（1分）、吸水剂（1分）酯在其中的溶解度小，有利于酯分离（1分）、除去粗产品中的乙酸（或乙酸、乙醇）（1分）分液（1分）防暴沸（防止剧烈沸腾）（1分）五、（本题共1小题，共12分）21（1）检查装置的气密性 （2分）（2）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2分） Cl22OHClClOH2O （2分）（3）除去Cl2中的HCl气体（2分） 防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（2分）（4）ad（2分）六、（本题共1小题，共6分）22（1）C2H4O2（2）CH3COOH