2019-2020年高一化学下学期第三次月考试题新人教版.doc

2019-2020年高一化学下学期第三次月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 第卷（选择题 共60分，请将正确答案填在答题纸上）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个最佳选项）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是北京四中网校A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2.下列说法不正确的是（ ） A、16O、18O互为同位素 B、金刚石和石墨互为同素异形体 C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 D、 互为同分异构体 3.下列表述正确的是AH2O2的电子式： BCl的原子结构示意图： C质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb DCO2的比例模型： 4. 下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H45.将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是( )6.下列说法不正确的是（ ） 最外层电子数是2的元素一定是金属元素 元素周期表中，非金属性最强的元素是F盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：ClSX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：XYO2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同H2O稳定的原因是水分子间存在氢键A B C D7. 两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是 （ ）A一定有甲烷 B不一定有乙烯 C 一定无乙烷 D 一定有乙烯8.将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是( )A原混合气体中甲烷和氧气体积比为12 B原混合气体中甲烷和氧气体积比为21C残留固体中只有NaOH D残留固体中只有Na2CO3CCl49下列反应中，属于取代反应的是Cu或Ag CH3CH=CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br 浓H2SO4 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O浓H2SO4 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2OA. B. C. D. 10 已知2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； H= 197 kJ/ mol,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中正确的是A达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等B相同状况下，反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是一个吸热反应C在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量D升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少11关于下列图示的说法正确的是ZnabFeA图表示石墨转变为金刚石是吸热反应B图所示实验可比较非金属性强弱：氯碳硅C图吸收NH3并防倒吸D图两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：ab12某烃相对分子质量为86，分子中含有1个CH2和4个CH3，则该烃的一氯取代物的种类有(不考虑立体异构)()A2种 B3种 C4种 D5种13. 某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解A B C D14直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列： 若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：ACnH2n-6 BC6n+4H2n+6 CC4n+6H2n+6 DC2n+4H6n+6 151体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为ACH2CH2 B CH3CH3 C CH3CHCH2 DCH3CH2CHCH216下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A乙醇、苯、硝基苯 B苯、己烷、溴苯 C苯、乙酸、己烯 D苯、乙醛、乙酸、17.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH (H2O)新制生石灰蒸馏18.下列说法中正确的是 A 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应C将少量钠单质放入到含40乙醇的饮用白酒中，不能验证钠可以和乙醇反应生成氢气，D丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上19.下列说法错误的是（ ） A、两种烃相对分子质量相等，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体 B、有机物与无机物之间也可出现同分异构体 C、两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物 D、两种烃所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体20.下列各组混合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是CH4 C2H6C2H6 C3H6C2H4 C3H6C2H2 C6H6A、B、C、 D、第卷（共40分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）21.（5分）在恒容密闭容器中发生反应2SO2O2 2 SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成的SO3的速率（1）升高温度（2）充入一定量N2（3）减少SO3的浓度（4）使用催化剂（5）压缩体积22.（7分） 现有A、B、C三种烃，右图是其 模型：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_(填分子式，下同)；(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_；(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在120、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。23（17分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； 。（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。（）试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（）写出C D 反应的化学方程式 。24(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：(1) F在元素周期表中的位置是_;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程_。已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为_kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436(2)用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱 还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母） A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性(3) A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 化学答案1-5 DDBBB 6-10 CDBBB 11-15 ABDBC 16-20 BDCAD21、（5分）增大；不变；减小；增大；增大；（每空1分）22. （7分）球棍(1) CH4；(2)C2H6；(3)C2H4；CH4。(4)CH4、C2H4。23（17分）（1） （1分） （2）羟基 、 羧基 （各1分）（3）加成、 氧化、 取代（酯化）（各1分）（4）（各2分）（5）（）饱和Na2CO3溶液； 稀硫酸； 分液 ， 蒸馏 ， 蒸馏 。（各1分）（） 2 CH3COONa + H2SO42CH3COOH + Na2SO4 。（2分）HClHCl24.（11分）（第1空1分，其余空2分）(1) 第三周期A族； + ； 185(2)Cl2+S2-=2Cl-+S或Cl2+H2S=2H+2Cl-+S ； BC(3)HS-+OH-=S2-+H2O