2019-2020年高二上学期第二次阶段考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第二次阶段考试化学试题 含答案可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）1常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A11014 B11013.C1.321014 D1.321015.2将0.l molL1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(H+)不变的是( ) AH2SO4 BCH3COOH CNaOH D NaCl 3下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D4.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ） A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C.温度降低到25度 D.增加KHCO3粉末的量5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2SO4H2O6、下列叙述不正确的是 ( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”7下列电离方程式正确的是( )ABBa(OH)2Ba2+2OHCHCO3+H2OH3O+CO32DNaHCO3=Na+H+CO328、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 11、用蒸馏水稀释1 molL1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H). C溶液中的c(CH3COOH).D溶液中的c(OH)12、100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量6 molL-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠13在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()14.常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ） A101 B110 C1100 D12.15、反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1 C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-116.在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 725.8 kJ/mol B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O (l) H 725.8 kJ/mol D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H 1452 kJ/mol17下列叙述正确的是( ) A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈18、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。 ADCAB BDABC CDBAC DBADC19一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) Aa、b、c三点溶液的pH：cab Ba、b、c三点醋酸的电离程度：abc C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab2、 单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题3分）20、下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol121. 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 Ca cd DD的体积分数变大22 下列说法正确的是( ) A向0.1molL1氨水中加入适量NH4Cl(s)，则混合液中c(NH4+)与c(NH3H2O)之比增大 B25 时，0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c(OH)之比是21 C0.1 molL1 CH3COOH溶液中，c(CH3COO)c(H+) D向0.1 molL1 KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c(K+)甲=乙(5)26、(1)K； 减小。 (2)mol(Lmin)1。 (3)b； c。(4)Cu2OCO2CuCO2。27（10分）：(1)2(1分)Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O(1分)11(1分)（1）(1分) 偏大 (1分)（2）无色变为浅红，半分钟内不变色(2分) （3）22.60 (1分)（4）0.xx (2分)28.1 10a + b 14；