2019年高三上学期10月月考化学试题 含答案.doc

2019年高三上学期10月月考化学试题 含答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 在氯水中加入NaOH溶液；在FeCl3溶液中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧化硫气体；在Na2CO3溶液中滴入酚酞；在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热A B联单 C D 220 g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是 AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu3对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH44下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨5取x g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960 mL NO2气体和672 mL N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g，则x等于 A8.64 g B9.00 g C9.20 g D9.44 g6不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸7进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8下列叙述正确的是 ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价9已知：在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；取实验生成的溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：ClOI2SO42B上述实验中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C实验中硫酸的作用是氧化性和酸性D实验证明SO32既有氧化性又有还原性10向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 AM(OH)2溶液的物质的量浓度 B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据11工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下，向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m)，横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V)，则下列图示正确的是12硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是 A合金与硝酸反应时硝酸过量B合金中铝的物质的量为0.008 molC合金中金属的物质的量共为0.032 molD无法求出C点的值13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是 A30 gmol1或46 gmol1 B44 gmol1或80 gmol1C28 gmol1 D46 gmol114.下列AD4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合15下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体16向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 班级 姓名 总分 请将选择题答案填入下表一、选择题（316=48分）题12345678910111213141516答 二、非选择题(共52分)17.(6分)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是0.3mol NH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）L18、(12分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。19(16分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A_，B_，J 。(2)反应中每生成1 mol F，转移电子的数目为_(3)反应的化学方程式为：_(4)写出离子方程式：反应_反应_(5)反应中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 放出55.6 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。20(10分)实验室需要240 mL 0.5 molL-1硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有(填序号)。温度 浓度容量压强刻度线酸式或碱式(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒,应选mL的量筒最好。(4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是。量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面 最后定容时,仰视刻度线21(8分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是 (2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？_ 。答案;题12345678910111213141516答ABBACBACACBDBBAD17(8分)每空2分06mol 0.45NA 22.4bc/aNA18(12分)每空2分 (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)SiO22OH=SiO32H2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等) (4)NaHCO3制纯碱或作发酵粉等(5)5.61010 molL119(16分) 每空2分(1)A；Al4C3 B；Na2O2 C：NH3 (2) 2NA (3)4NH3+5O2 4NO +6H2O 2AlO2- + CO2 + 3H2O= 2Al(OH) 3+ CO32-或AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3+ HCO3-Al(OH)3+3H+ = Al3+ + 3H2O CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-889.6KJ/mol20(10分) (1)AC; 烧杯、玻璃棒(各2分) (2)(2分) (3)6.8; 10(各1分) (4)(2分)21. (8分)每空2分;(1)NH4+、SO42-、CO32-、K+，NH4+；0.4mol/L, SO42-；0.1mol/L, CO32-；0.2mol/L(2) Mg2=、Ba2+. Mg2=、Ba2+与CO32-,Ba2+与SO42-不能共存.(3)Cl-,先加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液,加酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀说明有Cl-否则无Cl-