2019-2020年高一化学下学期第一次联考试题(I).doc

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2019-2020年高一化学下学期第一次联考试题(I)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第卷 (选择题 共54分)1、 选择题:(共18题,每小题3分,共54分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。1已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子,则核内中子数为:AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n2下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域里运动能量低的电子在离核近的区域里运动A B C D3X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 ()AX的最高正价比Y的小BX的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2YCX的离子半径比Y的大DX的核电荷数比Y的小4有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 () A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子5下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ()AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多D常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能6下列有关环境问题的说法不正确的是A. 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。7在硫酸工业的下列设备中,硫元素的价态不发生变化的是在( )中A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变8已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( ) A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2 9用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是选项中物质中物质预测现象A .酚酞溶液浓氨水中无色变红色B.CCl4液溴中变橙色C.浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D.NaAlO2溶液浓硝酸中有白色沉淀10某溶液能与铝反应生成氢气,则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是ANH4+、K+、Ba2+、ClBNa+、K+、Cl、S2CNa+、 Fe2+、Cl、NO3DK+、Na+、SO32、NO311下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水ABCD12用一种试剂可鉴别NH4Cl,K2SO4,(NH4)2SO4,AlCl3、FeCl3五瓶溶液,该试剂是ABa(OH)2BKSCNCNaOHDBaCl213利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A.稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度:碳酸钠碳酸氢钠B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C.浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D.浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:盐酸碳酸硅酸14如右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 选项气体溶液现象ANH3H2O含酚酞红色喷泉BCl2饱和食盐水无色喷泉CHClH2O含石蕊红色喷泉DSO2NaOH溶液无色喷泉15下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下,铁遇浓硫酸发生钝化16常温下向稀硫酸中加入铜片,无现象,向溶液中继续加入下列物质(温度不改变),铜片溶解,并有气泡产生,则该物质为AFeCl3B浓硫酸CNaClDNaNO317密度为0.91 gcm-3的氨水质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶质的质量分数为A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定18将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共产生气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.12molB0.11molC 0.08molD0.06mol二、非选择题(包括5题,共46 分)19(10分)根据元素周期律回答:(1)比较原子半径的大小(填“”或“ (2) (3) (4) (5)20(8分)(1) +6和-2 (各1分,共3分)(2)HNO3+NH3=NH4 NO3 (2分)(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 1:2 (1分)21.(10分)(1)减弱(2分) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2+2H2O(2分) (2)N2+O22NO (2分) 3Cu + 8 H+2NO3-=3Cu2+ 2 NO+ 4 H2O (2分)22(4分)(1)Ba(NO3)2 过滤(2)AgNO3 白色沉淀23(14分)(1)A:N2 K:氯化铵 F用途:制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等 (各1分,共3分)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口,如果红色石蕊试纸变蓝,则说明收集满(2分) 4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2分)4HNO3(浓) 4NO2+ O2+2H2O(2分) 氧气(1分)
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