2019-2020年高二上学期第一次段考化学试题 含答案.doc

丰城中学xx学年高二上学期第一次段考试卷2019-2020年高二上学期第一次段考化学试题 含答案可能用到的相对原子量 H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 N:14一、选择题（163=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是( )天然气；煤；海洋能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D2.已知NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热H= -24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H= -573kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于( )A -69.4kJ/mol B -45.2 kJ/mol C +69.4kJ/mol D+45.2 kJ/mol3已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论不正确的是（）A碳的燃烧热数值大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ4充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为()A16Q B8Q C4Q D2Q5在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C191 kJ/mol D191 kJ/mol6.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ()A B C D7常温下，已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)；H2下面关于H1、H2的比较正确的是()AH1H2 BH1H2 CH1H2 D无法计算8可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）AVA=0.15mol（Lmin）1BVB=0.6 mol（Lmin）1CVC=0.4 mol（Lmin）1DVD=0.01 mol（Ls）19.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快 C升高反应的温度，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大D催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大10用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是( )以铁屑代替铁片 用过量锌片代替铁片 在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液在稀盐酸中加入CH3COONa固体 在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 微热（不考虑HCl的挥发） 在稀盐酸中加入NaNO3固体A除外 B除外 C除 外 D全部都可行11.下列能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫温度控制在500有利于合成氨反应 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气A B C D12在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体总质量A. B. C. D.13某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )A8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数相等14.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0的图像正确的是（ ）15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加；反应物的物质的量可能增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂ABCD16在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p二、填空题（共4小题，52分）17（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。18（10分）如图为反应A（s）+D（g）E（g）（放热反应）的逆反应速率随时间的变化情形，试根据此曲线填写下表（将答案填在表中横线上）时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3_34_5_56_7_19. （10分）(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。 (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g，该过程放出的热量为 。 (2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ mol-1、497 kJ mol-1。N2 (g)+ O2 (g)= 2 NO (g) H=+180.0 kJ mol-1。 NO分子中化学键的键能为 kJ mol-1。(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。20（16分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：烧杯、温度计、 、 在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_。（2）该实验常用050 molL1 HCl和055 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。(4)中和热测定实验中，下列操作会使测得的H数值偏大的是（）A大烧杯上没有盖硬纸板B用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验丰城中学xx学年高二上学期第一次段考参考答案化 学题号12345678答案BDCAABBD题号910111213141516答案ABDABACC17. (每空2分) （1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H =234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)C3(H2) c D （3）cd （多选或错选不得分，少选扣1分） （4）25% 0.05mol/（Lmin） （无单位或单位错误扣1分）18. (每空2分)时刻时间可能采取的措施体系中平衡移动的方向3减少c（D）34 向左移动（或逆向移动） 5增大c（D），同时减小c（E）56向右移动（或正向移动）7加负催化剂（或减压）19. (每空2分)(1)石墨 393.5 kJ mol-1 252.0 kJ (2)631.5(3)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=-746.0kJ/mol20. (每空2分)（1）环形玻璃搅拌棒 量筒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0418（t2t1） （4）D