2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题word版含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）12014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现能源的清洁利用，就需开发新能源C加快采煤、采油来提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4 mol/L H2SO410 mL60 BMg0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CFe0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 3反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表。温度(K)K1K29731.472.381 1732.151.67下列说法正确的是A反应减少FeO的量，平衡向正反应方向移动 B反应是放热反应C反应在973 K时增大压强，K2增大 D在常温下反应 一定能自发进行4下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 3670 kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+573 kJmol-1(中和热)CS(s)+O2 (g)SO2(g)H=-2698 kJmol-1(反应热)D2NO2O2+2NOH=+1162 kJmol-1(反应热)5反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，1molA与1molB充分反应后，能量变化为E，加入催化剂后，反应加快，E减小，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g)的活化能，以上有关说法正确的是A B C D6.在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是 AP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 B P3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示A的体积分数7下图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是AZ物质的变化情况为曲线b,且该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)Bt1时刻再充入少量X，达到新平衡时X的浓度减小Ct1时刻，X的转化率为40%D平衡后，V(X) =V(Y)= V(Z)二、填空题8为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，8 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1135 kJ的热量，试写出甲醇的燃烧热化学方程式： 。（2）已知化学键的键能为：化学键HHNH键能/( kJmol-1)436391945 又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=a kJmol-1。试根据表中所列键能数据估算a为 。（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-5716 kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 599 kJmol-1 根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为 。（4） 已知碘与氢气反应的热化学方程式： I2(g) + H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ/mol I2(s) + H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ/mol下列说法正确的是 A.254g I2(g) 中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJB.1mol 固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应的产物比反应的产物稳定D.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低9工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO（g）和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：以下反应能说明CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_ _A容器中CO的含量保持不变 B容器中CO2浓度与CO浓度相等C（CO）=(H2O) D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变E容器中混合气体的密度保持不变 F绝热容器中体系的温度保持不变实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）=_ _；实验II条件下反应的平衡常数K=_(保留小数点后二位)；实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是_ _；若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时_(填“”或“”)，平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）在绝热容器中，将实验II中的温度迅速降至650，则达新平衡时体系的温度范围为： 。10(14分)某实验小组用0.50 molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50molL- 1 硫酸溶液（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 gcm- 3、质量分数为98的浓硫酸 mL。测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：（2）仪器A的名称为 ；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是 ；（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJmol- 1) ；（5）取50 mL NaOH溶液和40 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 下表中的温度差平均值为 ； 近似认为0.50molL- 1 NaOH溶液和0.50molL- 1 硫酸溶液的密度都是1gcm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c= 4.18 J(g)- 1 。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度11（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。2SO2(气）+ O2 (气） 2SO3(气）H0。0.850.803050T/AB根据化学平衡原理来确定有利于提高SO3产率的条件或措施有 （填序号）。A 为提高SO2的转化率，加入过量的空气B 不断从体系中分离出SO3C 使用V2O5做催化剂D反应条件不使用很高温度 E氧化反应在常压下进行 （2）某压强下，SO2的平衡转化率（）与体系温度的关系如右图所示，平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为。达平衡时混合气体的体积为_，为_；若保持温度和压强不变，平衡时再充入1 molSO3，则平衡时SO2体积分数为 ，SO3的体积分数为 ；若保持温度和压强不变，起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在反应达平衡时，测得SO3体积分数仍为0.5。则x、 y、Z应满足的关系式为 。（书写最简式）在同样的温度下，若条件为恒容，在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_(填“大于”、“小于”或“等于”) 参考答案9、（16分）AF 0.16mol/(L.min) 0.33 a 正反应 650-90010、 （13分）I（1）6.8