2019-2020年高二下学期6月月考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高二下学期6月月考化学试卷 含解析1在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A （ g ） + B （ g ） x C （ g ），符合下图（I）所示关系，由此推断对图（II）的正确说法是（ ） C%t/s0T1 p1T2 p2T1 p2T/p3p4y(I)(II)Ap3 p4，Y轴表示A的转化率 Bp3 p4，Y轴表示混合气体的密度Cp3 p4，Y轴表示B的浓度 D p3 p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】BD【解析】试题分析：根据图（1），T2、p2和T1、p2的对比，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2T1，升高温度C%的降低，说明正反应方向是放热反应，T1、p2和T1、p1对比，先拐先平衡，说明反应速率快，即p2p1，增大压强，C%的增加，说明2x，A、看显的走向，随着温度的升高，线的走向减小，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，向逆反应方向进行，A的转化率降低，作等温线，若p3p4，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，故错误；B、若p3p4，=m/V，因为是恒容状态，V不变，组分都是气体，m不变，则密度始终不变，故错误；C、p3 p4，增大压强，平衡向正反应方向移动，B被消耗，则B的浓度降低，故正确；D、p3 p4，M=m/n，组分都是气体，则气体质量不变，增大压强，平衡向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大，故正确。考点：考查影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素等知识。2下列关于“焰色反应”的理解正确的是A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应【答案】C【解析】因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故选C【点评】要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应3某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为 ( )A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L【答案】D【解析】略4下列词语描绘的变化属于化学变化的是A花香四溢 B煤的干馏 C木已成舟 D拨云见日【答案】B【解析】试题分析：A花香四溢描述的气体的挥发性，属于物理变化，B煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C木已成舟是改变物质的形状，属于物理变化，D拨云见日属于物理变化，选B。考点：考查物理变化与化学变化的判断。5有机物 的正确命名为 ( ) A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D2，3，3-三甲基己烷 【答案】C【解析】试题分析：有机物 最长的碳链上六个碳，则正确命名为3，3，4-三甲基己烷。答案选C。考点：有机物的命名6常温下不能与铝反应的物质是 ( )A硫酸铜溶液 B烧碱溶液 C四氧化三铁 D稀盐酸【答案】C【解析】考查铝的性质铝做为活泼的金属，具有较强的还原性，可与酸、碱、盐发生化学反应，高温下也可与一些氧化物发生铝热反应，例如四氧化三铁，故答案为C 7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol14CO2含有的中子数为22NAB1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数为NAC标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NAD27g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0.3NA【答案】D【解析】试题分析：14CO2中中子数为23，故1mol14CO2含有的中子数为22NA，则A项错误；由于没有给出溶液体积，故无法计算1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数目，则B项错误；标准状况下 CH3Cl为液体，故不可用标准状态下的气体摩尔体积224L，故C项错误；27g铝与稀硫酸反应，铝会失电子变为铝+3价离子，故27g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是03NA，故D项正确。考点：阿伏加德罗常数考查。8下列判断正确的是A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO3 是电解质 D. Na2O是非电解质【答案】B【解析】9下列方法正确的是（ ）A、苯的结构中存在碳碳单键 B、苯在一定条件下能发生取代反应C、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、苯和乙烯都能与溴水发生反应而使溴水褪色【答案】B【解析】苯分子中的碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应、加成反应，但不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选B。10如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【答案】C【解析】X为2、8、5结构，是P，从而推出Y为S，Z为Cl，R为O，然后根据元素周期律来进行推导。11下列变化中发生取代反应的是()A苯与溴水混合，水层褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯制三硝基甲苯D苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷【答案】C【解析】选项A中苯与溴水混合出现颜色变化，属于萃取，是物理变化，选项B、D属于加成反应。12某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是()【答案】C【解析】考查电解池的应用。银剩余不活泼的金属，和盐酸不能发生置换反应生成氢气。要是反应能够进行，则必须借助于电解，此时银和电源的正极相连，作阳极，所以选项C是正确的。答案选C。13某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）A.原子核内中子的总质量小于质子的总质量B.该原子的质量数等于mnC.该元素的相对原子质量近似等于mnD.该原子的相对原子质量近似等于mn【答案】D【解析】试题分析：A选项，若为则中子质量小于质子质量，若为则中子质量大于质子质量；B选项，质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。故该原子的质量数约等于m+n；C选项，相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。该元素的相对原子质量近似等于mn；D选项，该原子的相对原子质量近似等于mn，正确。考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系。14一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）2C（g）H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的A反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（Lmin）Bt1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度Ct2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小DT4时可能使用了催化剂【答案】B【解析】试题分析：A、通过图1可知，2min达平衡，v（B）= （0.3-0.1）mol/2L =0.05 mol/（Lmin），A项正确；B、减小了反应物的浓度v正瞬间减小，v逆瞬间不变，B项错误；C、t2时如果升高温度，正逆反应速率都增大，符合图像；反应前后气体的物质的量不变，减小压强，增大体积，同等程度降低速率，平衡不移动，但是浓度都减小了，C项正确；D、使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，D项正确；答案选B。考点：考查外界条件对平衡的影响15关于10 mL 0.1 molL-1的NH3H2O溶液，下列说法正确的是A25时，若溶液的pH=11，则Kb(NH3H2O)=110-6B向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小C向溶液中加入10 mL 0.1 molL-1盐酸，所得溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)(Cl-)c(H+)c(OH-)D向溶液中加入5 mL 0.1 molL-1盐酸，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：A.由于NH3H2O NH4+ + OH-，c(OH-)=c(NH4+)=0.001mol/L，Kb(NH3H2O)=10-5，故A错误；B.加入少量CH3COONa固体后，由于CH3COONa溶于水后显碱性，故抑制了氨水的电离，使电离平衡向逆反应方向移动，故c(NH3H2O)增大，c(NH4+)减小，故增大，B错误；C.加入10 mL 0.1 molL-1盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，该溶液中NH4+水解显酸性，(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，该C错误；D.加入5 mL 0.1 molL-1盐酸，氨水有剩余，根据电荷守恒可得：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，故D正确，此题选D。考点：考查溶液中的离子平衡相关知识。16(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。【答案】(1)810O(2)21(3)114【解析】(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。17【化学选修化学与生活】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为 、 _。（2）滤渣A的主要成分是 ；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 。（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀HNO3 D浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 。【答案】（1）2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O ；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8 Na2OAl2O3.2SiO2（3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率（或合理答案）;（4）5100n/27m% 或1700n/9m% （5）B（6）AlF63-；6【解析】试题分析：（1）氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（2）氧化铁为碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，根据题给信息：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，故滤渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8；Na2Al2Si2O8写成氧化物的形式是Na2OAl2O3.2SiO2。（3）偏铝酸钠溶液选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸生成氢氧化铝沉淀的原因是Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率。（4）根据原子守恒的关系式：Al2O32Al，根据铝的质量计算氧化铝的质量为102n/54g，则铝土矿中Al2O3的质量分数为102n/54m100%= 5100n/27m% 或1700n/9m%。（5）A常温下，铝遇浓硫酸钝化，加热条件下铝与浓硫酸反应生成污染气体二氧化硫，错误；B铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确；C铝与稀HNO3反应生成污染气体NO，错误；D常温下，铝遇浓HNO3钝化，加热条件下铝与浓硝酸反应生成NO2气体，错误，选B。（6）配合物Na3AlF6中内界是AlF63-，配位数为6。考点：考查化学与技术，化学工艺流程分析，铝及其化合物的性质。18(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，温度计应该是 。（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。将标准盐酸装在2500mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。 取2000mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。用 试剂作指示剂。下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。 A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 B中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 C酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 D读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 【答案】【解析】试题分析：（1）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，为量筒，量筒读数读到01mL，图示液面读数为25mL；滴定管零刻度在上方，是滴定管，读数读到001mL，图示液面读数为130mL；温度计零刻度以下有刻度，应该是温度计，读数为25，故答案为：；25；130；25；（2）称量氢氧化钠时，配制的待测液氢氧化钠的浓度偏小，沉淀结果偏低，故错误；滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故正确；锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故错误；酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，测定值偏高，故正确；滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故正确；故答案为：考点：一定物质的量浓度的配制19有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2。现准确称取1.80 g有机物样品(含C、H元素，还可能含有O元素），经燃烧被吸收后A管质量增加1.76 g，B管质量增加0.36 g。请按要求填空：（1）此法适宜于测定固体有机物的分子式，此有机物的组成元素可能是_。（2）产生的气体按从左到右的流向，所选各装置导管口的连接顺序是_。（3）E和D中应分别装有何种药品_。（4）如果将CuO网去掉，A管增加的质量将_(填“增大”“减小”或“不变”）。（5）该有机物的最简式是_。（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。A消耗液体E的质量 B样品的摩尔质量CCuO固化减少的质量 DC装置增加的质量E燃烧消耗氧气的物质的量（7）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是_。【答案】（1）C、H、O （2）gefhicd(或dc）ab(或ba）（3）H2O2和MnO2(或H2O和Na2O2）（4）减小（5）CHO2（6）B（7）除去装置中的空气【解析】试题分析：（1）B管质量增加为所吸收水的质量，A管质量增加为所吸收CO2的质量。m(H2O）0.36 g，m(H）0.36 g0.04 g。m(CO2）1.76 g，m(C）1.76 g0.48 g。180 g0.04 g0.48 g1.28 g0，故有机物中除含C、H外，还含O。（2）要确定有机物的分子式，就要首先确定有机物的组成元素。由题给信息可知，B管吸收水分，A管吸收CO2，B管要连在A管前面，否则A管会将CO2、H2O一同吸收。有机物在电炉中的燃烧需要O2，这就需要D装置与电炉相连，D装置提供的氧气中含有水份，其后应连接C装置除水份。故导管接口的顺序为gefhicdab(其中a与b、c与d的顺序可交换）。（3）E、D中的药品是用来制O2的，一种为液体，一种为固体。显然，液体应为双氧水(或H2O），固体为MnO2(或Na2O2）。（4）若将氧化铜网去掉，则有机物燃烧产生的CO不能被A管吸收，A管增加的质量将减小。（5）由（1）知，n(H）0.04 mol，n(C）0.04 mol，n(O）0.08 mol，该有机物的最简式为CHO2。（6）已知最简式为CHO2，只要再知道有机物的相对分子质量，即可求出其分子式。设其分子式为(CHO2）n，则n。（7）通O2赶尽装置中的CO2、H2O，否则所求有机物中C、H含量偏高。考点：考查燃烧法测定有机物分子组成的原理，对实验方法和数据的处理进行了较为详细的考查。20（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖G、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌H、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗I、甲醇、乙醇均可以与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇与水形成了氢键【答案】CEGI【解析】用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液，分馏石油时，温度计位于支管口。用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管，蔗糖水解后，先加碱再滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖。不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，用酒精溶液清洗。21由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。【答案】 AMg【解析】定量确定元素种类，通常采用计算原子量与化合价的比值，然后再讨论确定的方法。设A金属的原子量为M，化合价为n，则：2Al6HCl2AlCl33H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2比较、可知：A与盐酸反应放出的氢气应为：nM(M-n)0.1523.3得 0.3(M-n) 3.3n即 M12n讨论：当 n1时， M12(无此种金属)当 n2时， M 24(Mg)当n3时，M36(无此种金属)故符合题意的只能是镁。22(12分)10.4g某芳香烃A完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)和7.2gH2O，相同条件下，A蒸汽密度是氢气密度的52倍。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化已知：CH3-CH=CH2+HBr-（主要产物）（1）A的化学式为 ，其所含官能团名称为：_ _， H的结构简式为：_ _，（2）上述反应中，是_反应，是_反应（填反应类型）（3）写出DF反应的化学方程式_ _写出BE反应的化学方程式_ _写出AC反应的化学方程式_ _【答案】（1）C8H8 碳碳双键 （2）加成反应 消去反应（3） n 【解析】试题分析：（1）A蒸汽密度是氢气密度的52倍,则A的相对分子质量为104，10.4g芳香烃A的物质的量为0.1mol，完全燃烧后生成17.92LCO2(标准状况下)的物质的量为17.9222.4=0.8mol, 7.2gH2O的物质的量为0.4mol，1mol烃A中有8molC原子和8molH，因此A的化学式为C8H8，根据A属于芳香烃且能发生加聚反应可知，A为苯乙烯，A中含有碳碳双键；H是由芳香醇与乙酸通过酯化反应制得，则H的结构简式为（2）上述反应中，根据反应条件可知，是苯乙烯与溴发生的加成反应，而则是与NaOH的醇溶液共热发生的消去反应。（3）根据上述流程及反应条件可写出DF反应的化学方程式为 BE反应的化学方程式为 AC反应的化学方程式为n 考点：考查有机物化学式的确定，官能团的名称及有机化学反应方程式的书写等知识。23有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。【答案】H、Ba2、I、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2、Fe3 K、Na、Cl【解析】试题分析：（1）PH试纸检验，溶液呈强酸性则溶液中一定没有碳酸根离子。（2）四氯化碳萃取四氯化碳呈紫红色，则原溶液中一定有碘负离子存在。（3）加入氢氧化钠溶液变为碱性，且无沉淀产生则溶液中一定没有镁离子与三价铁离子存在。（4）加入碳酸钠有白色沉淀产生，则溶液中一定有钡离子存在（5）有碱性气体放出则溶液中一定有铵根离子存在。而我们知道溶液通过PH试纸检验呈现强酸性，则溶液中一定有氢离子存在。既然溶液中有钡离子存在则一定没有硫酸根存在。考点：通过具体的实验现象判断溶液中的离子的种类。