2019-2020年高一下学期期末模拟考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末模拟考试化学试题 含答案翁明勇 霍本斌注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N-14 O-16 第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） A乙烯水化：CH2=CH2 + H2OCH3CH2OHB葡萄糖发酵：C6H12O6 酒化酶 2CH3CH2OH + 2CO2 C溴乙烷水解：CH3CH2Br + H2O NaOHCH3CH2OH + HBrD丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3 + H2O浓H2SO4 CH3CH2OH + CH3CH2COOH下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ） 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A葡萄糖和果糖 B淀粉和纤维素 C蔗糖和麦芽糖 D正戊烷和新戊烷下列物质中不属于合成材料的是 （ ）A塑料 B淀粉 C合成纤维 D合成橡胶化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）用电子式表示HCl的形成过程：；MgCl2 的电子式：， 质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs 乙烯、乙酸结构简式依次为：CH2CH2 、C2H4O2S2-的结构示意图：A B C D如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（ ）下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ） 冶炼原理方法A2HgO2Hg + O2 热分解法B电解法CCu2S+ O22Cu + SO2热分解法DFe2O3 + 2Al2 Fe + Al2O3热还原法下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.NO3-、Fe2+、Cl-、H+ B.Na+、OH-、NH4+、AlO2- C. Fe3+、NO3-、S2-、OH-D.K+、OH-、Na+、S2-下列离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ =BaSO4B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2C大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2+ Ca2+D氯气通入冷水中：Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N23H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合3u正(N2)u正(H2)时，反应达到平衡状态C达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D当N2、H2、NH3的分子数比为132，反应达到平衡状态短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）abc+ZAZ=a+b+c B若cb，该微粒一定是原子Ccb=8 D若cb，该微粒可能原子或阴离子根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ）AL电子层为奇数的所有元素都是非金属B第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D只有第A族元素的原子最外层有2个电子在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（ ）A0.04 mol / (Ls) B0.04 mol / L C0.08 mol / (Ls) D0.08 mol / L 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸A B C D下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的CCl4溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有还原性下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）A苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生下列关于苯的叙述正确的是（ ）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）文字文字 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D第II卷 非选择题（共46分）二、非选择题（7分）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题19图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。过渡态反应物生成物反应进程能量题19图abE1E2题19图题19图某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如题19图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应在 min时达到平衡状态；该反应的化学方程式为： ；一定温度下，对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如题19图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：p点时反应的v正 v逆（填“”、“”或“”）；a，b两点的正反应速率va vb（填“”、“”或“”）（11分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是ADBC两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：B元素在周期表中的位置为 。写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为11的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。比较A、C氢化物的的沸点：A C（填大于、小于或等于），原因是 。B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式 ；若不能，其理由是 。21（13分）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：H2OO2和Cu 浓硫酸，ABCFDE按要求回答下列问题：写出A、C的结构简式：A 、C ；写出B、D中官能团的名称：B 、D ；写出反应的反应方程式： 下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是_（填字母）。a甲醛的结构简式为HCHO，官能团为CHOb甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2Oc甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应d甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式： 纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。22（7分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。该反应属于哪类反应类型 。A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应酯化反应的断键特点是： 写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管再测有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸饱和Na2CO3溶液1.2实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。 23.（8分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：试剂a沉淀池石灰乳海水 引入 Mg(OH)2MgCl2溶液 操作A 操作B MgCl26H2O无水MgCl2Mg生石灰请回答下列问题：从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 。石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。操作A是 ， 操作B是 。无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。綦江中学高xx级xx学年度期末模拟考试高一化学试题参考答案选择题：1-5：AABBD； 6-10：BCDCC ；11-15：ACACC ；16-18：ABB19（7分）放热； 2 ；3X + Y2Z ； 20（11分）第三周期A族 ；极性共价键和非极性共价键大于 ； H2O分子之间存在氢键P S Cl 负；2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 21（13分）CH2=CH2；CH3CHO ；羟基；羧基 ；2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O d NaOH溶液 ；Br2 + 2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ；分液漏斗 22（7分）倒吸BDE 酸脱羟基醇脱氢基CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O 6；6 浓硫酸23（8分）沉淀Mg2+ （或使Mg2+形成Mg(OH)2 沉淀） 贝壳（或牡蛎壳等） 过滤 ，加热浓缩（或蒸发结晶） MgCl2（熔融） Mg + Cl2 ；制盐酸，循环使用 海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高且成本低。