2019-2020年高一下学期教学质量检测（化学）.doc

2019-2020年高一下学期教学质量检测（化学）注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、座号写在答题卷密封线内对应栏目上；2选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上拳的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64第卷 选择题(共46分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案)1下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘131、铯137说法正确的是A碘131的中子数为78 B碘131质量数为53 C碘与铯互称同位素 D铯137的放射性是化学性质2下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸反应： CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu3元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键5元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是AMgF2 BK2S CNaCl DKCl6下列说法不正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A升高温度 B增大压强 C增大反应物的量 D使用催化剂8下列装置能够组成原电池的是 G G Zn C G Ag Cu G Zn Znn 稀硫酸 AgNO3(aq) 蔗糖 稀硫酸 A B C D9下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是10某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A有Mg2+，没有Al3+ B有Al3+，没有Mg2+C有Mg2+和Al3+ D有大量的H+、Mg2+和Al3+二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题均有2个正确答案，多选错选不得分，选一且正确的得2分)11A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB12用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A蒸馏水 B加热 C浓盐酸 DNaCl溶液13电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn Zn(OH)2 + 2Ag。下列叙述正确的是AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C工作时负极区溶液的pH增大 D工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极14根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，元素代号LMQRT原子半径nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价2326、22请判断以下叙述正确的是A氢化物的沸点为H2TH2RBM与T形成的化合物具有两性 C与稀盐酸反应单质L比单质Q快 DL2与R2的核外电子数相等第卷 非选择题 (共54分)三、填空与问答(本题包括4小题，共37分)15(8分)按要求完成有关化学方程式： (1)用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气： 。(2)红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体： 。(3)实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3： 。(4)玻璃中含有SiO2，可以用HF(氢氟酸)来刻蚀玻璃： 。16(10分)(本题有包括A和B两个小题，请选择其中一题答题，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。)(A)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊(1)写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。(3)写出A在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。(4)写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 。(B)(10分)已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。A是石油裂解主要产物之一，其产 量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：浓硫酸（C4H8O2）氧化氧化EA B C D(1)A的结构简式为 ，可以作为水果的 。(2)AB的反应类型为 ，B+DE的反应类型为 。(3)写出BC和B+DE的两个化学反应方程式： BC： ；B+DE： 。(4)如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程： 。17(10分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池 。如果不能，说明其原因 。(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu写出电极反应式；画出装置图并标明名称。18(9分)某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A的浓度(molL-1) 随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号浓度 时间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min，C3 1.0 molL-1(填“ ”或“ = ” )。(2)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”)，原因是 。(3)如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。 四、实验与探究19(12分)为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红反应不剧烈，产生无色气体有气体产生，溶液变成红色(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象(2)请写出镁与水反应的化学方程式： 。(3)实验结论是： 。(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。五、计算20(5分)在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2+4I=2CuI+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O=2I+S4O，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少 高一化学期末监测考试参考答案与评分标准选择题（46分） 一、1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.A 8.B 9.A 10. C （各3分）二、11.A C 12.A D 13.B D 14.B C （各4分，多选、错选不得分，选一个且正确得2分）非选择题（54分） （方程式中化学式错不给分，反应条件或“、”符号其中有一或几项错误合计，扣1分）三、（37分）15.（8分） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4HNO3(浓) + C CO2+4NO2+ 2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+ 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O （各2分）16（10分）（A）（1）NaAlO2、 AlCl3、 Al (OH)3 （各1分）（2）冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等） （1分）（3）三，A （2分）（4）Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O（2分）； 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2（2分）Cu（B）（1）CH2CH2 催熟剂 （2分） （2）加成反应 酯化反应 （2分）浓H2SO4 （3） 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO+2H2O （2分） CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2分） （4）加饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可 。（2分）17（10分）（1）（A）不能，（B）可以 （2分） （A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 （1分）（2）负极：Zn2e- = Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分） 略（装置图画正确、标明电极材料名称即锌片与铜片、电解液为CuSO4溶液，各1分）（3分）18. （9分）（1）40、 30 、 （3分）（2）快 ，升高温度，反应速率加快 （1+2=3分） （3）实验4 ， 实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多 （1+2=3分）四、（12分）19（1） （4分,各1分）（2）Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 （2分）（3）Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱 （2分）（4）减小、增强 、减弱 、金属活动性 （4分，各1分）五、20（5分）（1）0.125 mol/L （3分） （2）2.04克（2分）