2019年高三11月月考化学试题.doc

2019年高三11月月考化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2下列说法正确的是()氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质相同条件下，H浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子 A B C D3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I24 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定5实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AAl3、K、SO42、NO3BNa、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、NaDBa2、OH、CO32、K6水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂7据悉，xx年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO4220 H=4Fe33O210H2O9室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是 A该溶液的物质的量浓度： B所得气体体积为44.8aL C该溶液的质量分数： D向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀10下列化学用语表示正确的是A. S2-的结构示意图：B基态氮原子L层电子的轨道表示式：C基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、Al02一、HC03一B. c(NH3.H2O=1.OmoI.Ll的溶液：K+、Al3+、S042-、CI-c由水电离的c(H+) =10-12mol.L-l的溶液：K+、 Ba2+. Cl-. BrD在1010的溶液：Mg2+. Fe3+、S042-. N03一12下列有关方程式书写正确的是A NaHC03的电离：NaHC03 Na+H+C032-B. HS-的水解：HS-+H20 H30+S2-C氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：02+2H20+4e一=40H-D用饱和Na2C03溶液处理重晶石：BaS04+C032- BaC03+ S042-13下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方B图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连C图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abD图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N02(g) N204(g)，相同时间后测得N02含量的曲线，则该反应的H0.4molL-116六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ ）ASF6易燃烧生成SO2 BSF6是极性分子CSF6中各原子均达到八电子稳定结构 D高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 17已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A B C D 18表示下列变化的化学用语正确的是：ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OC钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO22H2OD1 L0.5 molL1稀硫酸与1 L1 molL1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol19恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是： A物质A、B的转化率之比为1：2B当正（A）=2逆（C）时，可断定反应达到平衡C若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC D起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n）20下列反应的离子方程式中，正确的是( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3+H2S=FeS+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第II卷（非选择题）二、填空题21（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 该反应H O,S 0(填“”或“”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”） 实际生产条件控制在250、l,3l04kPa左右，选择此压强的理由是 。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l molL -1。 该反应的平衡常数K= ： 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大 若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。22（16分）二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下： （1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mL.min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入C02的物质的量为 。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。 b电极为 ，a电极的电极反应式为 。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。 若以1.12 L.min-l（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL2 rmol.L-1 CuS04溶液，通电0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。三、实验题23甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。（1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是_，判断沉淀是否洗净的操作是_。（2）乙组：气体分析法用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用_溶液，B中应该用_溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是_。（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。方案：_。用到的主要试剂：_。用到的玻璃仪器：_（至少2件）24（14分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下： （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 （2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。步骤中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。四、计算题25（10分）将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V） 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积V/mL 0.4n(CO2)/mol参考答案1B2C3A4B5B6C7D8B9C10B11C12D13D14BC15AD16D17D18D19C20B21（1）（1分） （1分） 不一定（2分） 该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加（2分）（2） 6.25（2分） b c（2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分） b = 2+2a 1.8c 2 （各2分）22（1）（2）（3）20mol （4）正 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 炭CH3OCH312e-6Cu2+n(Cu2+)=0.15molm(Cu)=9.6g23(1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量（2分）取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净（2分）(2)稀硫酸（1分）浓硫酸（1分）偏低（1分）装置中有CO2残留（2分）(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量（2分）HNO3和AgNO3（2分）烧杯 玻璃棒 漏斗（2分）（其他答案合理也给分）24(1) 500ml容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小 (3) 22.60 80.8%25 （1）10.6 （2分） （2）（表中每空1分，共6分，图2分）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4 0.6 0.2 200 400 600 800 盐酸体积V/mL 0.4n(CO2)/mol