2019-2020年高二上学期第三次调研考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第三次调研考试化学试题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷51分，第卷49分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Na ：23 Zn： 65 Mn: 55第卷(选择题共51分)一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色 卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pH（ ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于73将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大4 下列事实能说明HNO2为弱电解质的是( ) 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2 HNO2不稳定，易分解A B C D5下列说法正确的是（ ） A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。B室温下，CuSO4溶液pH7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离。CNa2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2。D相同温度下，AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K7常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）A若ab，则c(OH)c(H+) B若ab，则c(NH4)c(Cl)C若ab，则c(NH4)c(Cl) D若ab，则c(OH)c(H+) 8 25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=5的NH4NO3 溶液，pH=10的Na2S溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A1:10:109:104 B1:5:5109:5108 C1:20:109:1010 D1:10:109:10109下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）ANaHS溶液存在电离平衡：HSH2OS2H3O+B用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32 + CaSO4 = CaCO3 + SO42CCa(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2 = Ca22OHD将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+3H2O= Al(OH)33H+10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点（两曲线交点）时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂11pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）. A111 B91 C111 D1912 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水； pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：13pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图19，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D14在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)15已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL1二、选择题(本大题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)16已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ()。 A水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)1725 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 molL1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()Aa12.5，且混合溶液pH7B对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CK点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)DP点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)18下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5AKi1Ki2Ki3 BKi5Ki4Ki3CNaZ溶液中c(H) = c(OH) DHX + Y = HY + X19液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4+ NH2，25时，其离子积K=l.0l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（ ）Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 11029mol/LCc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0l03020已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()。 A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D) B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点 CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7 D升高温度可实现由C点到D点21.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()。 A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序22下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是( ) ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀第卷（共49分）23. （每空2分，共8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s) H1=+571.2 kJmol1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2(g)+BaS(s) H2=+226.2 kJmol1 (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为_。 (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010 (3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的H=_kJmol1。 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。24.填空（ 共13分 其中只有 (3) 中每空2分，其他每空1分） (1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。 已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1； bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。 则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性， NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。 (3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。 H2A在水溶液中的电离方程式为_。 该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。 体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。 A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定 将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。25（16分，每空2分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 Na2C2O4 相对分子质量134.0 对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为： 5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。 步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。 步骤三： 。 步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度。 试回答下列问题：（1）下左图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），30201510525D2122231001020CBAEFGA图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 （填字母标号）。（2）该滴定实验滴定终点的现象是 。（3）步骤二中滴定操作图示（上右图）正确的是 （填编号）。（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。（5）请写出步骤三的操作内容 。（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L。 （7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26(12分，每空2分）.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验：B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； 浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）E是 ；（2）用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) 。a b cc(H+)c(OH） dn(OH)（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号) a反应所需要的时间EA b开始反应时的速率AEc参加反应的镁粉物质的量A=E dE溶液里有镁粉剩余（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中 曲线(填写序号) 。（5）中C与D溶液等体积混合后溶液呈酸性的原因 （用离子方程式表示）；若室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。高二化学月考答案选择题答题卡：题号12345678910111213答案DADDDCADDBDDC题号141516171819202122232425总分答案DADCBABCC23、（每空2分，共8分） (1) S2+H2OHS+OH HS+H2OH2S+OH(可不写)（2分） (2) 2.7103 （2分） (3) +172.5（2分） (4) 使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需的高温（2分）24、（共13分） (1) 逆 （1分）、 不变（1分） (2) 中（1分）、 碱（1分）、 NH（1分） (3)H2A=2HA2（2分） 3（2分） C（2分） c(NH)c(A2)c(H)c(OH)（2分）25（每空2分，共16分）（1）28.0 （2分） C （2分）（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）E （2分）（4）中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢。（2分）（5）重复步骤二两到三次。 （2分）（6）0.1600 （2分）（7）偏高 （2分）26(每空2分，共12分）（1）CH3COOH （2分）（2）a （2分）（3）c （2分）（4） （2分）（5）NH4H2ONH3H2OH（2分）c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H)（2分）