2019-2020年高二上学期期末模拟化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末模拟化学试题 含答案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+2对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4.下列说法中错误的是A凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行；B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态；C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大；D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。5.常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液C.1.4mol/L的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液6.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和7用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)11。将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是（ ）Ac（Cl）c（NH）c（H+）c（OH）Bc（NH） c（Cl） c（OH） c（H+）Cc（Cl）c（NH） c（OH） c（H+）Dc（NH） c（Cl） c（H+） c（OH）10在一定温度下，将1mol 的CO和3mol水蒸气在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为：（ ）A1.2 mol B、1.5 mol C1.8 mol D2.5 mol11现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是12铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列说法正确的是( )A放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大13常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH）c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是Ac（H+）c（OH）c（A）c（B+） Bc（OH）c（H+）c（B+）c（H+）=c（OH） Dc（OH）c（H+） c（A）(3) (1)(2) B(3)(4)(1)(2) C(3)(4)(2)(1) D(4) (3)(2)(1)16下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol (中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)17对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnxBH0，mnxCH0，mnx DHx18下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀 B镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁作正极D在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀19下列情况对中和滴定结果无影响的是( )A盛待测液的锥形瓶滴定前用待测液润洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 D滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度处20下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 卷（非选择题部分）21分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa。试说明HnB的酸性强弱_ _当a10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。当a10、n1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_c(OH)c(HB)_ _。当n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199时，A溶液的pH近似为_ 22 (1)在仅有0.1molL1的HA溶液和0.1molL1的NaA溶液两种试剂的条件下，甲、乙两位同学利用pH试纸和实验室中的一些常用仪器，分别做了两个最简单的实验，证明了某酸(HA)属于弱电解质。甲同学测定了0.1molL1的HA溶液的pH。试简述测定溶液pH的实验操作过程：_。乙同学测定了0.1molL1的NaA溶液的pH。若_，则证明某酸(HA)属于弱电解质。(2)用0.10molL1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)。滴定达到终点的实验现象是_。在其它操作无误时，以下操作对所测待测液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A向锥形瓶中加入待测盐酸前，用待测盐酸润洗锥形瓶23次：_。B达到滴定终点后，俯视观察滴定管读数：_。23某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_。(用离子方程式表示)(2)在0.1 molL1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)(OH)c(H)c(HB)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Cc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1molL1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度_ 0.11 molL1(填“”或”)，理由是 _(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。24常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：Na2CO3；NaHCO3；HCl；NH3H2O；FeCl3。（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液是 （填化学式），溶液中离子符合的电荷守恒关系为 （3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时溶液中值_，pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将和的溶液混合：a恰好中和，反应的离子方程式是 ；所得溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。b、溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”、“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H) AaXY（6）实验室配制的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示） 25使用右图所示装置进行电解实验，其中X、Y均为石墨电极，U形管中盛有200mL溶液a。试回答下列问题：(1)若溶液a为滴有几滴酚酞试液的氯化钠溶液，电解一段时间后：在X极附近观察到的现象是_ _ _；溶液电解时总反应的方程式为： _。(2) 若溶液a为硫酸铜溶液，电解一段时间后溶液颜色变浅，停止通电：Y极上发生的电极反应式为_ _；欲使溶液a 恢复到电解前的成份和浓度，可向溶液中加入适量的_ _(填字母)。A水 B无水硫酸铜 C氧化铜 D氢氧化铜 E碳酸铜(3)将电极X取出，经洗涤、干燥后称重，发现电极X增重0.64g，则电解后溶液的pH=_ _(忽略电解前后溶液体积的变化)。26在一个容积为500mL的密闭容器中，充入2molCO2和3molH2，在一定温度和压强下发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)经5min后达到平衡状态，此时测得CO气体的浓度为2.4 molL1。回答下列问题：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为_；(2)该温度下，反应的化学平衡常数K=_；(3)达平衡时CO2的转化率为_；(4)在相同条件下，若在同一容器中改为加入1molCO2、1molCO和1mol水蒸气，欲使平衡后CO气体的浓度仍为2.4 molL1，则还需向容器中加入_ molH2。27向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)=110-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为 （2）沉淀生成后溶液的pH为 28按要求填空：（1）13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，写出该物质燃烧热的热化学反应方程式_（2）硝酸铵水溶液的pH 7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）_ _ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（4）常温下，测得CH3COONH4溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”） NH4+ 的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO) _ c（NH4+)（填“”、“”或“”）（5）已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热H是_。新乐一中xx第一学期最后练答案1-5 AADDD 6-10 ADCBC 11-15 DBABB 16-20 CDCDC21(1)当a7时，HnB为强酸，当a7时HnB为弱酸BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(OH)c(H) 1010 mol/L 11 22、(1)用干燥、洁净的玻璃棒醮取试液，滴在干燥的pH试纸上，变色后与比色卡对照，读出溶液的pH。所测溶液的pH大于7。(2)当滴入最后1滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。偏大；偏小。23、(1)碱性B2H2OHBOH (2)BC(3)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)24、（1）（，选对一个得1分，错选一个倒扣1分，扣至0分）（2）NaHCO3 c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32) （3）减小 减小（4）a/ NH3H2O+H+ = NH4+H2O 酸b/ 小于 c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) （5）1012mol/L（6）Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+25.(1)有气泡产生，溶液变红；2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2+H2(2)4OH4e2H2OO2 CE 1 26. (1)0.48molL1min1 (2)1 (3)60% (4)227、(1)110-7mol/L， （2）228、(1)C2H2(g) + 5/2 O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O(l) H = - 1318 kJ/mol （2） NH4+ H2O NH3H2O + H+ ；Al2O3 （3）NaOH （4）= = （5） +16.3kJ/mol