2019-2020年高三第三次质量检测化学试题.doc

绝密启用前2019-2020年高三第三次质量检测化学试题注意事项：1. 本试题共分两个大题，全卷共100分。考试时间为90分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 第I卷（共54分）一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属 D赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是A有可能属于化合反应 B有可能属于复分解反应C有可能属于置换反应 D有可能属于离子反应3下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D浓硫酸稀释时如右图操作4除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A通入酸性KMnO4溶液通入 B氨水 C通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D通入氢氧化钠溶液5下列有关说法正确的是 A合金材料中不可能含有非金属元素B碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸6A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS27NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA8下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl、S2 B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、NO3 C加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl、NO3、 D有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32、SO429工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的ACO2 B NaOH CHCl DNH310下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键11类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DNa、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应12过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2 + H2O2 + 2H+ Mn2+ + O2 + 2H2O； Mn2+ + H2O2 MnO2 + 2H+。下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂BMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物C在中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408 1024D在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O213X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属由弱到强的顺序为YZ YX14某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是15下表中有关离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)33NH4+错误，产物应该是 Al(OH)4 B氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+SO32 + H2O正确D碳酸氢铵与足量NaOH溶液：NH4+ + OH = NH3H2O错误，漏掉了HCO3与OH的离子反应16某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端的棉球颜的色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收17X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次递增，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比1：1：1的化合物。下列推测正确的是A三种元素中，Y的金属性最强B原子半径关系是：XYba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强第II卷（共46分）二、（本题包括4小题，共46分）19(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 和两种元素名称分别是 和 ；(2) 表中的单核带两个负电荷离子的结构示意图为 ，该离子的半径 （填“大于”或“小于”）的单核带一个正电荷离子的半径。(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填代号），分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： ， ；(4) 请设计一个实验方案，比较、两元素原子得电子能力的大小： 。20(11分) 聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nXH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： (1) 反应中副产品a是 。 (2) 生产过程中操作A和操作B （填“是”或“否”）相同，有人建议在用清水清洗后也应该进行操作A，你认为他的建议 （填“是”或“否”）合理，理由是 ，操作A过程中使用到的主要玻璃仪器有 。 (3) 调节pH至4.04.5的目的是 。 (4) 实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到纯净的晶体。生产过程C中可选用的物质为 (填字母代号) 。ANaOHBAlC氨水DAl2O321(12分)某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1) 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。(2) 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，B瓶起的作用为 。(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中出现的实验现象为 。(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其他装置和试剂，装置I、可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、III的连接顺序为 (用“”的形式表示)。22(12分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1) 实验室制氨气的化学方程式为 ，写出氨气转化为NO的化学方程式 。(2) 在整个生产流程中两次通入空气的目的是 。(3) A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器字母代号)，在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4) 假设由NH3制NO的产率为100，由NO制硝酸的产率为100，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的 。xx学年度高三上学期第三次质量检测 化学试题参考答案第I卷（共54分）选择题(每小题3分，共54分)1-5 CBDAB 6-10 ADCAB 11-15 CDDCD 16-18 ABD第II卷（共46分）19. (11分，前5个空各1分，其余3个空各2分)(1)硅 氩 (答成元素符号不得分) (2) 大于(3) (写成铝或Al不得分）2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O (注意水的系数) Al(OH)3 + KOH = KAl(OH)4 (注意：写成离子方程式不得分，把KOH写成NaOH不得分)(4) 在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变橙红色（或红棕色） (其余合理即可得分，如：将氯气与溴化氢气体混合，有深红棕色液滴出现；测定HClO4酸性比HBrO4酸性强；比较Cl2、Br2与H2化合难易等。)20(11分，前3个空各1分，其余4个空各2分) (1) H2 ； (2) 是； 否；不过滤也不会引入杂质，若清水清洗后过滤，同时会把单质铝过滤出来，使原料损失，产率降低；(2分) 漏斗、烧杯和玻璃棒；(2分) (3) 促进AlCl3水解，使晶体析出。(2分)(4) BD (2分只填一个且正确得1分，有错误不得分)。21(12分，第3小题每空1分，其余每空2分)（1）把长颈漏斗改为分液漏斗 (2分)(2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分，不写“(浓)”、不写“”不得分） 安全瓶，防止发生倒吸。（2分，只答“安全瓶”或“防倒吸”就得满分）(3) 除去剩余的SO2（1分）；出现白色浑浊（1分）(4) 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2（2分） IIII（2分）22(12分，每空2分) (1) 2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3+2H2O (2分，不写“”也得分) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分，不写条件或条件错误不扣分)。(2) 提高NH3和O2生成NO的转化率；提高NO转化为硝酸的转化率；(2分，每答对1个得1分，出现错误答案不扣分) (3)ABC (2分，只填一个且正确或只填两个且正确，得1分，有错误不得分) 1:2 (2分)。(4) 50 (2分)。