2019年高一下学期期中化学试卷 含解析.doc

2019年高一下学期期中化学试卷 含解析一、单选题（每小题只有一个正确选项3×18=54）1下列说法正确的是（）A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为63有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）Aa、b、cBb、a、cCb、c、aDc、b、a413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同5元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素相对原子质量依次递增B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化6下列比较错误的是（）A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：HFHClH2S7下列表达方法正确的是（）ANa2O的电子式：B硫离子的电子式：CNa+的结构示意图：D碳13： C8下列说法正确的是（）A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量10关于原电池的叙述中正确的是（）A构成原电池的电极是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原11下列变化是因原电池反应而引起的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质12反应4A（g）+5B（g）4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）Av（A）=0.030 mol/（Ls）Bv（B）=0.075 mol/（Ls）Cv（C）=0.030 mol/（Ls）Dv（D）=0.030 mol/（Ls）13对于反应2SO2+O22SO3下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加快反应速率B增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C降低温度可以减小反应速率D增大SO2的浓度可以增大反应速率14对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止16“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证17下列关于甲烷的说法不正确的是（）A甲烷分子具有正四面体结构B甲烷分子中的四个CH键是完全等价的C甲烷分子是平面正方形结构D甲烷分子的结构式是18在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）ACH3ClBCHCl3CCCl4DHCl二、非选择题19在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既含有离子键又含有极性键的是，既含有离子键又含有非极性键的是，既含有极性键又含有非极性键的是20下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4；（2）碱性：Mg（OH）2Ca（OH）2，NaOHAl（OH）3（3）氧化性：F2S，N2O2；（4）热稳定性：CH4 NH3，HClHI21有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素名称是：ABCDE（2）A与B的化合物以键结合，写出BA4的电子式；C和E的化合物以键结合，写出E2C的电子式；（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）；（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：22某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（molL1min1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是：23由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：（1）为正极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是，电极反应式为；为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是，电极反应式为（2）H+向极移动，电子流动方向为导线（填电极材料）（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：反应中消耗的锌的质量有个电子通过了导线原稀H2SO4的物质的量浓度是xx学年黑龙江省伊春市带岭高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确选项3×18=54）1下列说法正确的是（）A现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A、1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行；B、元素周期表中一横行称为一个周期，列称为族第8、9、10三列为第族； C、元素周期表中，总共有18个纵行，16个族；D、第IA族的元素为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素为卤族元素【解答】解：A、1869年俄国科学家门捷列夫绘制的元素周期表是元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行就是元素周期表的雏形现代元素周期表依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列，故A错误；B、元素周期表中把电子层相同的元素按原子序数递增的书写排成一横，称为周期，把最外层电子数相同的按电子层递增的顺序排成列，称为族，故B错误； C、元素周期表中，总共有18个纵行，有7个主族、7个副族、1个第族1个0族，共16个族，故C错误；D、第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，所以又称为碱金属元素，第VIIA族包含F、Cl、Br、I、At，自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，所以又称为卤族元素，故D正确故选D2下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、根据A族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同【解答】解：A、因A族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B3有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）Aa、b、cBb、a、cCb、c、aDc、b、a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等【解答】解：元素的金属性越强，则对应的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，则金属性：ba；a可以从c的盐溶液中置换出c，说明金属a比c活泼，金属性ac，这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是bac，故选B413CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答【解答】解：A13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数为157=8，故D错误；故选C5元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素相对原子质量依次递增B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，不能解释元素性质周期性变化的原因，故D错误；故选：C6下列比较错误的是（）A原子半径：NOFB酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D氢化物的稳定性：HFHClH2S【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定【解答】解：AN、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NOF，故A正确；B非金属性：NSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HNO3H2SO4H3PO4，故B错误；C金属性：KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确；D非金属性：FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2S，故D正确故选B7下列表达方法正确的是（）ANa2O的电子式：B硫离子的电子式：CNa+的结构示意图：D碳13： C【考点】电子式；原子结构示意图【分析】A、相同离子不能合并；B、硫离子带两个负电荷；C、钠离子是由钠原子失去一个电子形成的；D、碳13是指质量数为13的核素，而碳原子的质子数为6，据此分析【解答】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，由于相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、硫离子是由硫原子得两个电子形成的，故最外层有8个电子，带两个负电荷，故电子式为：，故B错误；C、钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，故钠离子的核外只有两个电子层，共10个电子，故结构示意图为，故C错误；D、碳13是指质量数为13的核素，而碳原子的质子数为6，将质量数标在左上角，质子数标在左下角，故符号为136C，故D正确故选D8下列说法正确的是（）A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C任何化学物质中均存在化学键D全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质【分析】A只含共价键的化合物是共价化合物；B含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；C单原子分子中不存在化学键；D铵盐是由非金属元素形成的离子化合物【解答】解：A只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确；B含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；C单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；D铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；故选A9已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D10关于原电池的叙述中正确的是（）A构成原电池的电极是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池负极发生的电极反应是还原反应D原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成【解答】解：A原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故A错误；B原电池是把化学能转变为电能的装置，负极发生氧化反应失去电子，正极发生还原反应得到电子，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；C负极发生氧化反应，故C错误；D正极发生还原反应，而不是正极为还原剂，故D错误故选B11下列变化是因原电池反应而引起的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、铝可以和氧气发生反应生成氧化铝；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生钝化现象；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质【解答】解：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，故A错误；B、铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，故B错误；C、在潮湿的空气中钢铁易生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀的结果，属于电化学腐蚀，故C正确；D、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水发生反应而变质，属于化学腐蚀，故D错误故选C12反应4A（g）+5B（g）4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（）Av（A）=0.030 mol/（Ls）Bv（B）=0.075 mol/（Ls）Cv（C）=0.030 mol/（Ls）Dv（D）=0.030 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则v（A）=0.060 mol/（Ls），然后结合速率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则v（A）=0.060 mol/（Ls），由速率之比等于化学计量数之比可知，v（B）=0.060 mol/（Ls）=0.075 mol/（Ls），v（C）=0.060 mol/（Ls），v（D）=0.060 mol/（Ls）故选B13对于反应2SO2+O22SO3下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加快反应速率B增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C降低温度可以减小反应速率D增大SO2的浓度可以增大反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【分析】A加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；B增大O2的浓度平衡向正方向移动；C降温，反应速率减慢；D增大反应浓度，速率加快【解答】解：A加入催化剂可以加快化学反应速率，故A正确；B增大O2的浓度平衡向正方向移动，SO3的浓度会随之增大，故B错误；C降温，反应速率减慢，故C正确；D增大反应浓度，速率加快，故D正确；故选B14对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学反应的可逆性【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等【解答】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确故选B15下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】A化学平衡是可逆反应，不能进行彻底；B平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能发生移动；C平衡状态的标志是各成分平衡浓度不变；D化学平衡是动态平衡【解答】解：A化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，当反应达到化学平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，故A错误；B平衡是一定条件下的平衡，条件改变，平衡可能会遭到破坏，发生移动，故B正确；C反应物与生成物中各成分的浓度保持不变是判断反应达到平衡的依据，反应混合物中各成分的浓度相等不一定达到平衡，故C错误；D反应达到化学平衡状态时，正逆反应仍在进行，只是正逆反应速率相同，故D错误；故选：B16“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】结合题意并根据甲烷的性质分析即可甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷【解答】解：A因为1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100200体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误故选D17下列关于甲烷的说法不正确的是（）A甲烷分子具有正四面体结构B甲烷分子中的四个CH键是完全等价的C甲烷分子是平面正方形结构D甲烷分子的结构式是【考点】甲烷的化学性质；常见有机化合物的结构【分析】甲烷分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，据此写出甲烷的电子式；根据价层电子对互斥理论判断甲烷的空间构型【解答】解：A甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数=4，碳原子SP3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，四个CH键是完全等价，故B正确；C甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数=4，碳原子SP3杂化，该分子是正四面体结构，不是平面正方形结构，故C错误；D碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，一个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成一对共用电子对，所以电子式为：，则结构式为，故D正确；故选C18在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最大的是（）ACH3ClBCHCl3CCCl4DHCl【考点】有机物的结构和性质；化学方程式的有关计算【分析】甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢【解答】解：设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，故选D二、非选择题19在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有离子键又含有非极性键的是Na2O2，既含有极性键又含有非极性键的是H2O2【考点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，据此进行判断【解答】解：（1）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S中H原子和S原子之间只存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；故答案为：NaCl；H2S；N2；NaOH；Na2O2；H2O220下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“=”填空：（1）酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4；（2）碱性：Mg（OH）2Ca（OH）2，NaOHAl（OH）3（3）氧化性：F2S，N2O2；（4）热稳定性：CH4 NH3，HClHI【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】（1）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；（2）金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强；（3）非金属性越强，对应单质的氧化性越强；（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：（1）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H3PO4HNO3，H2SO4HClO4，故答案为：；（2）金属性越强，对应最高价含氧酸的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2Ca（OH）2，NaOHAl（OH）3，故答案为：；（3）非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：F2S，N2O2，故答案为：；（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：CH4NH3，HClHI，故答案为：；21有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：（1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠（2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA4的电子式；C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E2C的电子式；（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）NaSCOH；（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则E为Na元素【解答】解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则E为Na元素（1）由上述分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，故答案为：氢；碳；氧；硫；钠；（2）H与C可以形成CH4、HCCH等，以共价键相结合，CH4的电子式为，O和Na可以形成氧化钠，也可以形成过氧化钠等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，Na2O的电子式为，故答案为：共价；离子（或离子键、共价键）；（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径NaSCOH，故答案为：NaSCOH；（4）A和C的化合物为H2O，C和E的化合物为Na2O2，二者反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O222某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.1（molL1min1）；（3）3min后图中曲线所表示的含义是：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据v=计算；（3）从曲线的变化特点分析【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（Y）=0.2mol，n（Z）=0.4mol，n（X）=0.6mol，则n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v=0.1mol/（Lmin），故答案为：0.1；（3）3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到反应限度，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）23由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：（1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H+2eH2；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn2eZn2+（2）H+向Cu极移动，电子流动方向为Zn导线Cu（填电极材料）（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求：反应中消耗的锌的质量9.75g有0.3NA个电子通过了导线原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2eZn2+，铜为原电池正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，电子从负极流向正极，溶液中阳离子向正极移动，结合电极方程式和电子守恒计算【解答】解：（1）形成原电池时，铜为原电池正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2eH2，则Cu上有气泡生成；锌为负极，逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应，电极方程式为Zn2eZn2+，故答案为：Cu；还原；有气泡生成；2H+2eH2；Zn；氧化；锌逐渐溶解；Zn2eZn2+；（2）Cu为正极，Zn为负极，溶液中氢离子向正极移动；电子由负极流向正极，即由Zn极流向Cu极，故答案为：Cu；Zn；Cu；（3）铜电极方程式为2H+2eH2，n（H2）=0.15mol，转移0.3mol电子，已知电极方程式为Zn2eZn2+，转移0.3mol电子，消耗0.15mol锌，则消耗的锌为0.15mol65mol/L=9.75g；故答案为：9.75g；转移的电子数为0.3NA个；故答案为：0.3NA；硫酸完全消耗，则n（H2）=n（H2SO4），则原来硫酸的物质的量为0.3mol，所以原硫酸的物质的量浓度是c=1.5mol/L；故答案为：1.5mol/L2016年6月8日