2019-2020年高三高考仿真（三）理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三高考仿真（三）理综化学 含答案 本试卷分第I卷和第卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共87分)注意事项： 1第I卷共20小题。第113题每小题4分，第1420题每小题5分，共87分。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考：(略) 相对原子质量：(略) 一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7下列说法中，不正确的是A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8下列说法或做法正确的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B在强碱性溶液中，可能同时大量共存C铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀D用量筒量取100 mL 10 molL的盐酸于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得01 molL的盐酸9下列离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中： B.硫酸氢钠溶液中逐滴加过量氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性： C.澄清石灰水中加入盐酸： D.向溶液中滴加过量氨水： 10.下列实验能达到预期目的的是A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和溶液以除去B.用石墨作电极，电解的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C.称取19.0g氯化亚锡（SnC12），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol、L SnC12溶液D.测定NaC1和Na溶液的pH，确定F、C1两元素非金属性的强弱11.在常压和500条件下，等物质的量完全分解，所得气体体积依次为。体积大小顺序正确的是A.B.C.D.12下列实验操作、现象和解释都正确的是13.25时浓度都是1 molL的四种正坞涔液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中的溶液pH=6。下列说法正确的是A电离平衡常数K(BOH)K(HY)BAY溶液的pH值小于BY的pHC稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BYDAY溶液的pH小于7二、选择题(本大题共7小题。每小题5分，在每小题给出的四个选项中。有的只有一项符第卷(必做1 29分+选做24分，共1 53分)注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答。答题前，考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28(14分)(1)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充人1 mol N2和26 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_，平衡常数K =_。(2)如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置II实现铁棒 上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置I中溶液的pH_，装置II中的物质的量浓度_。（填“变大”“变小”或“不变”）若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷_L（标准状况下）。29.（14分）在工业生产和日常生活中有生果用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为： 。净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO?答：_（填“需要”或“不需要”）。净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二是先将TiO2与C12、C反应得到，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生： 所以不能直接由TiO2与C12反应（即氯化反应）来制取TiO4。当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知： 。请填空： _。（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是_。30.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_，若生成1mol，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。（3）孰料溶解时反应的离子方程式为_。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_。【选做部分】31化学化学与技术(未命题)32化学物质结构与性质(8分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_。(2)B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂 化类型是_。 (4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。33化学有机化学基础(8分)二甲苯(英文名称p-xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。(1)写出PX的结构简式_。(2)PX可发生的反应有_、_(填反应类型)。(3)增塑剂(DEHP)存在如图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_。D分子所含官能团是_(填名称)。C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是_。(4)F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_。