2019-2020年高三第三次月考化学试题.doc

2019-2020年高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23卷（选择题，共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。）7. 日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是 A它们互称为同位素 B它们的化学性质几乎完全相同 C它们相差4个质子 D它们的电子数相同8. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 ApH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- D使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-9. 下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2的反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显弱酸性，向其中滴加数滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. 根据下表中的数据判断，在周期表中，最有可能处于同一族的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 (电离能I的 单位：kJ/mol) AQ和R BS和T CT和U DR和U11. 根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 A常温下BeCl2溶液 pH 7 BBeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 DBe与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be2OH2H2O2BeO23H212下列说法中正确的是 A有化学键断裂的过程即为化学反应 B第58号元素位于周期表第六周期 第B族 CS的非金属性比Cl弱，所以H2S的酸性比HCl弱 D某A族元素原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数可能为x11 13 把7.4 gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL的溶液，其中c(Na+)0.6 mol/L，若把等物质的量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为 A2.12 g B3.18 g C4.22 g D 5.28 g卷（非选择题，共58分）甲MgACBNaOH溶液乙II-1（14分）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的最合适试剂 （填序号）。 10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体 CaSO3固体（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：乙中 ；B中 。装置C中NaOH溶液的作用是 。（3）你认为该装置是否有不足之处？ （填“是”或“否”）。如果有，请说 明： 。（至少说出两点）II-2（14分）现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期中原子半径最大的元素（不含稀有气体）。已知C的原子序数等于A、B的原子序数和，A、D能形成18e的分子X。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类数目已超过三千万，这类化合物中一般都有A、B两种元素。C、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）B在周期表中位置为第 周期，第 族。（2）上述A、B、C、D、E、F六种原子中电负性最大的是 。A、D形成的X的化学式为 。（3）C、D、E、F四种元素的简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（4）请写出将过量的B的最高价氧化物通入到某种含F元素的盐溶液中发生反应的离子方程式： 。（5）若A、B、C、D按原子个数比7212形成某一常见化合物，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，则它的化学式为 。II-3（14分）已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：（1）B的电子式为 ；B中化学键类型有 。（2）反应的实验现象为 。（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是 ；操作b为 。（4）反应的离子反应方程式为 。 反应的化学反应方程式为 。II-4（16分）过碳酸钠（Na2CO33H2O2），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，其制备工艺流程如虚线框中所示：CO2NaCl煅烧NH3过滤洗涤饱和食盐水氨盐水沉淀滤液产物C产物B(循环使用)产物AI反应H2O2常温结晶抽滤过碳酸钠II干燥冷却、过滤洗涤、干燥通入NH3已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2 Na2CO33H2O2 ；HO2-Na+Al3+ (3分)（4）CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)（5）CH3COONH4（2分） II-3（14分）（1） （2分） 共价键 离子键（2分）（2）燃烧，发光发热；产生黑色和白色固体物质（2分）（3）抑制Mg2+的水解（2分，写方程式同样给分），熔融状态下电解（2分）（4）Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 （2分） 4NH3+5O24NO+6H2O （2分）II-4（16分）（1）a、b、c（2分）（2）侯氏制碱法（或联合制碱法）（2分）（3）Na2CO3（1分） ， CO2（1分）（4）使2Na2CO33H2O2的溶解度降低，析出更多晶体 。（3分）（5）晶体的洗涤（2分）（6）通过抽气使装置下方(锥形瓶内)的压强降低，从而加快过滤的速度。（2分）（7）2NaHCO32NH3=Na2CO3(NH4)2CO3（3分）