2019-2020年高二上学期第一次模块考试 化学试题.doc

2019-2020年高二上学期第一次模块考试 化学试题可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应热可用量热计测量2下列反应中属于吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O(s)NH4Cl（s） B酸碱中和反应C铝热反应 D实验室制取氢气的反应3对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol-1热化学方程式的下列说法正确的是（ ） A. 氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量 B. 氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量 C. 2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ D. 2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的焓变为（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-15下列过程需通电后才能进行的是（ ） A电离 B电解 C电化学腐蚀 D金属的化学腐蚀6.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A. Cu和Cl2 B. H2和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 7.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出时，则阳极上产生气体的体积在标准状况下是( ) A0.28L B0.56L C0.14L D11.2L8关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电9下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用10. 如图所示，装置中都盛有0.1molL-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ） A B C D11在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1 （Q2 、Q1均为正值）的是（ ） A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 kJmol-1 B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H = Q1 kJmol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q2 kJmol-1 C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = Q1 kJmol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g) H= Q2 kJmol-1 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = Q1 kJmol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H= Q2 kJmol-112已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol-12H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol-1现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ13已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3= 285 kJmol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 的反应热H为（ ）A. 243.5 kJmol-1 B.487 kJmol-1 C. 1113.5 kJmol-1 D. 2227 kJmol-1 14.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（ ） A. Ba(NO3)2 B. CuSO4 C .HNO3 D. NaOH15. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） 16. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag+e=Ag 在银片上发生的反应是：4OH- 4e =O2+2H2O 需用CuSO4溶液 需用AgNO3溶液作电解液A B C D17. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁APt Pt CuCl2 HCl气体 BC Cu CuSO4CuO固体CPt C H2SO4 H2SO4（纯） DFe Fe NaCl NaOH固体18X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY19. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e=2CO32+12H2O，7H2O+7/2O2+14e =14OH，有关此电池的推断正确的是：( )A电解质溶液中电子向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极为负极 D参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:720关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C铜电极上发生的电极反应是2H+e H2D电子从锌电极通过检流计流向铜电极姓名 班级 学号 第II卷（非选择题 共50分）二、填空题21（6分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为： ；（2）在25、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式_ _ _；（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式 。22.（6分）已知：1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。H2O(l)H2O(g) H+44 kJmol-1 CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJmol-1（1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式 ；（2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为 ；（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为 。23.（8分）在用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）ANaOH BH2SO4 CNa2SO4DCuSO4不能选用上述某物质的原因是（用电极反应式及总反应式表示，若不止一种物质可添加空格填写）：阳极反应式 ，阴极反应式 ，总反应的离子方程式 。24.（10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_ _（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：_ _，电极f上发生的反应式为：_ _ 。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_ _mol。25（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。放电充电(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能镉（Cd）为负极，发生还原反应放电时正极区pH升高（2） 美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ _，正极反应式为 。一段时间后，KOH溶液的浓度 （填“变大”、“变小”或“不变”）26（12分）研究钢铁的腐蚀与防护具有非常重要的意义。（1）铁的电化学腐蚀包括两种，这两种腐蚀的负极反应均为 ，而正极反应由铁表面的水膜酸碱性决定，当水膜酸度较高时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀，而水膜酸性不强时，正极反应式为 ，这种腐蚀称为 腐蚀。（2）防止钢铁腐蚀的电化学方法有两种，下图中液体为海水，请在图中添加必要的导线、电源，注明另一电极的电极材料名称，使其符合图下所注的保护方法： 参考答案1-5CADDB 6-10ABBDC 11-15CABDC 16-20ABACD21.(每小题2分，有错无分)（1）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H-1427.2kJmol-1 （2）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H-114.6kJmol-1（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H+131.5kJmol-122. （每小题2分）（1）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= 245kJ/mol（2）14.45KJ （3）1:1通电23.（每空2分）D 阳极：4OH- 4e =O2+2H2O 阴极：Cu2+ 2e =Cu总反应：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+（漏写条件扣1分，写成化学方程式不得分）通电24.（每空2分）（1）正 （2）2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（漏写条件扣1分，写成离子方程式不得分）（3）Cu -2e=Cu2+ Cu2+ 2e =Cu 0.0625. （每空2分）（1） （2）H2+2OH- 2e =2H2O O2+2H2O+ 4e =4OH 变小26. （1）（电极反应式每个2分，其他每个1分） Fe -2e =Fe2+ 2H+ 2e = H2 析氢 O2+2H2O+ 4e =4OH 吸氧（2）（毎图2分）