2019-2020年高三上学期期初考试化学试题 含答案.doc

滦南一中xx-xx学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷2019-2020年高三上学期期初考试化学试题 含答案说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 O-16 N-14 Co-59 Cu-64一、选择题（每题只有一个答案符合要求 ，共15个小题，每题4分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2 下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4 下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气6 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率7用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O8对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分9 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH1的NaHSO4溶液：c(H)+ c(Na)c(SO)c(OH) B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)10.某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则其同分异构体共有（不考虑立体异构） A2种 B4种 C 6种 D8种11. 已知H2A为弱酸，下列说法错误的是A0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/LB常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的 pH5C常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性D常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中： c(Na+)-c(HA)-c(A2)=105-10912. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是A该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 B该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗2molNaOHC该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5 一定互为同系物D该有机物分子中所有碳原子不可能都在同一平面上13. 已知氧化性：HClOCl2Fe3+SO42；常温下，电离常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)KAl(OH)3；则下列相关离子方程式 正确的是 A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClH B小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合： HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32 C“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClOCO2H2OCO322HClO D在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液： 2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OHJQR14J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂15某温度下，在1L的密闭容器中，加入1molA（g）和2molB（g）发生反应：A(g)+b B(g)3C(g)平衡时，A、B、C的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molC(g)，再次达到平衡后，A、B、C的体积分数不变。下列叙述不正确的是Ab=2B两次平衡的平衡常数相同CA与B的平衡转化率之比为12D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1卷（共60分）16（15分） 三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答： （1）写出A中反应的离子方程式 。 （2）B装置中所盛试剂是 ；E中烧杯内冷水的作用是 。 （3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。 （4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是 。 （5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过 （填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。 （6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐） mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是 。17.(15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，下列研究目的和图示相符的是 （填序号）序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示 （2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲 乙。（填“”“”“”或“=” ）.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）A.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍 B.Q2一定大于Q1C.新平衡时SO2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.010-2mol/L，Ka2=6.010-3mol/L）电源H2气体惰性电极A惰性电极B阳离子交换膜18.（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：煅烧CoSO4溶液钴渣浸液溶解还原H2SO4Na2SO3纯化处理COC2O4沉淀钴氧化物沉钴铁渣NaClO3,O2(NH4)2C2O4Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 _，铁渣中铁元素的化合价为 _，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_选做题（从19、20、21题中任选一题）19（15分）【化学选修2：化学与技术】（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。（2）SO2和O2的反应为2SO2（g）O2（g）2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列 （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。Av正(SO2)=v正(SO3) B各组分的体积分数不再变化 C反应体系的温度不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化E混合气体的密度不再变化（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是_。（写名称）（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是_。（填序号）A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾（FeSO47H2O）。其中测定绿矾产品中FeSO47H2O含量的实验步骤为：a称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液b量取25.00 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。据此，请分析：（1） 滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 Fe2+ + MnO + Fe3+ + Mn2+ + （2）滴定达到终点的标志是 。（3）产品中FeSO47H2O的质量分数为 。20（15分）【化学选修3：物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)I1(c)I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)（1）写出ac2的电子式_；基态f原子的外围电子排布式为 。（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”） （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学为 。（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：N的晶体类型为_，其硬度超过金刚石的原因_。N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为_。21（15分）【化学选修5：有机化学基础】已知有机物AI之间的转化关系如下图所示： 已知：A与D、B与E、I与F互为同分异构体将新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。（2）反应中属于消去反应的是_。（3）I的结构简式为_。（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式为 。（5）写出F与银氨溶液反应的化学方式为 。（6）符合以下条件的G的同分异构体有_种；其中苯环上只有2种一元取代物的结构简式为 。 属于芳香族化合物 能与NaOH溶液反应 能发生银镜反应滦南一中xx-xx学年度第一学期期初考试高三年级化学试卷答案15ACABA 6-10DDCDC 1115DABBC16. （除标注外，每空2分，共15分）(1) MnO2 + 4H+ + 2 Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （其他合理答案均计分）(2) 浓硫酸 冷凝，便于收集产品 （合理答案均计分）(3) 玻璃管口用水润湿（合理答案均计分）(4) 排尽曲颈瓶中的空气，防止PCl3与O2等发生副反应（合理答案均计分）(5) 蒸馏 (6) 0.15 （1分） 0.15mol n 0.25mol （无单位此次不扣分）17. ( 除标注外每空2分，共15分) （1） C （有错计0分） (2) II B C（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (Na+) c (HSO3) c (H+)c (SO32)c (OH) （3分）（有错计0分 ） （6）1/6 10-2 或1.67 10-318(15分)（1）LiOH，（2分）2Cl-2e-=Cl2（2分），B（2分）（2）2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，（3分）+3，（2分）Co3O4（4分）19. （除标注外，每空2分，共15分）（一） (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) B C D（少对一个扣1分，有错计0分） (3) 冷凝管 （4）B D（对一个计1分，有错计0分） （二）（1） 5 1 8H+ 5 1 4H2O （有错计0分 ）（2） 滴加最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成红色，且半分钟不恢复原来颜色（合理答案均计分） （3） 93.56% 或93.6%（3分）:O:C:O:20. （除标注外，每空2分，共15分）（1） 3d104s1 (2) N2O（写NO2+也计分）（3） 高 （4） KO2 (5) 原子晶体 （1分）CN键的键长小于CC键，CN键的键能大于CC键 （合理答案均计分） SP321. （除标注外，每空2分，共15分）（1）酯基（1分） 醛基（1分）（2） （对一个计1分，有错计0分） （3）CH2COOCHCH3 + H2O CH2COOH + CHOHCH3H+ （4）CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O（5）H3C OOCH（6） 14 (3分)