2019-2020年高三化学期初模拟试卷.doc

2019-2020年高三化学期初模拟试卷可能用到的原子量：H1 C12 S32 Cl35.5 Br80 I127 Na23 Ca40 K39 Ag108 Ba137第一卷（选择题 共72分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ） A72 B19 C53 D1252使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 （ ） A加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B通入标准状况下HCl气体11.2L C加热浓缩溶液至0.5VL D加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL3假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg 12C中所含C原子数为阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 （ ） A16O的相对原子质量为32，摩尔质量为32 g/mol B标准状况下44 g CO2的体积约为22.4L C阿伏加德罗常数仍近似为6.021023 /mol D密度为1.84 g/cm3 d 98% 硫酸浓度为9.2 mol/L4已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为 （ ） A39 ：61 B 61 ：39 C1 ：1 D39 ：1151L甲气体和2L乙气体恰好完全化合生成2L丙气体（同温同压）。若丙气体的化学式为YX2，则甲和乙的化学式依次为 （ ） AX2 与Y2 BXY 与X2 CX2 与YX DYX2与X26在标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6g。若装满N2，则重66g。那么，此容器的容积为（ ） A4.48L B11.2L C22.4L D44.8L7将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s）NH3（g）+ HI（g） 2HI（g）H2（g）+ I2（g） 当达化学平衡时，c（H2）=0.5 mol/L，c（HI）=4 mol/L，则容器中NH3 、HI、I2的物质的量比是（ ） A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：18有机物A和B，只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧消耗相等物质的量氧气。则A和B的分子量差值不可能是（n值为正整数）（ ） A8n B14n C18n D44n二、选择题（本题包括10小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+ nB（g）pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是 （ ） A体系压强不再变化 B各组分的物质的量浓度不再变化 C各组分的质量分数不再变化 D反应速率vA ：vB ：vC ：vD = m ：n ：p ：q10VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ） A1.25a/9V mol/L B125a/18V mol/L C125a/36V mol/L D125a/54V mol/L11已知反应 MO3n- + 6I + 6H+ = M+3I2 + 3H2O MO3n-中M元素的化合价和M元素原子的最外层电子数分别为 （ ） A+5、7 B+4、4 C+5、5 D+4、612在常温常压下和日光照射下，将装有N2 和Cl2的混合气体的试管倒立在足量水中，经足够长的时间，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5（假设气体均在试管里），则原混合气体中N2与Cl2的体积比是（ ） A1 ：2 B1 ：4 C2 ：1 D4 ：113、在25时，NaOH溶液的溶解度为40g，向100 g水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成25时NaOH的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入Na的质量约为（ ） A11.5g B19.5g C23g D23.5g14下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3 = 3CO2+ Al（OH）3B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S2- +2H+= H2SD钠和冷水反应 Na + 2H2O = Na+H2+ 2OH15下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AAg+、Na+、Cl、NO3 BAl3+、AlO2、Na+、SO42-CH+、Na+、NO3、Fe2+ DFe3+、 SCN、Na+、CO32-16在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3、Cl，该溶液放在惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ） A16 ：207 B108 ：35.5 C35.5 ：108 D8 ：117某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中加3.5 氯化钠和6.5 g水。则所得溶液的溶质质量分数是 （ ） A26.5% B（26.5 +3.5）/（100+6.5）100% C30% D（26.5 +3.5）/（100+6.5+3.5）100%18两气态烃以任意比混合，在110时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是 （ ） AC3H4、C2H6 BC2H2、C3H6 CC2H6、C3H8 DC2H4、C2H6第二卷（非选择题 共78分）三、本题包括2小题，共14分19（6分）某学生配制1mol/L的NaOH溶液时，实际浓度偏低，原因可能是 A天平空摆时，指针指向标尺右边B将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液也倒入容量瓶C若用液态溶质，用量筒量取时俯视量筒D溶解后烧杯未多次洗涤E容量瓶中原有少许蒸馏水F定容时仰视刻度线G定容摇匀后，有少量溶液外流20（8分）阅读下列材料：早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不是总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g/L。两者相差0.0064 g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：（1） 空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉（过量）、灼热镁粉（过量），最后用排水法收集，则依次除去的气体是 、 、 、 （2） 材料的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是 （填“主要因素”或“次要因素”）（3） 材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明 。四本题包括2小题，共22分21（10分）（1） FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O配平上述化学方程式。（2）反应中氧化剂为 ；（4） 标出电子转移的方向和总数。22（12分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。（1） Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是 。（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 晶体，Y原子间形成 键。（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）五本题包括2小题，共22分23、（12分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A、电解水 B、锌和稀硫酸反应 C、光解海水 D、以石油、天然气为原料（2） 氢气时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为C(g) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJ/molH2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJ/mol 试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 。（3） 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。24（10分）工业上由银与硝酸反应制取硝酸银，在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。试简要回答下列问题：（1） 为什么不用浓硝酸反应来制取硝酸银？ （2） 该反应放出的尾气主要成分为NO，对空气有污染，NO在空气中被氧化成NO2，NO和NO2在空气里会形成黄色或褐色的烟雾，有很大的毒性，这种烟雾通常被称为 ，NO对人体也有很大危害，NO跟 作用而引起中毒。（3） 为防止大气污染，通常用 来吸收尾气中氮的氧化物。六计算题（本题包括2小题，共20分）25（7分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（氨的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）26（13分）向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中缓慢滴入足量的稀 H2SO4。完全反应后，得到3.20g沉淀和336 mL气体（标准状况），溶液总体积为100 mL，溶液中H2S 的浓度为0.100mol/L 。（1） 写出各反应的化学方程式。（2） 336 mL气体是什么气体，为什么？（3） 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。参考答案：题号12345678答案BDCACABB题号9101112131415161718答案BCCABBACDDACD19、CDF20、（1）B （2）次要因素 （3）科学研究应有严谨的科学态度21（1）6、2、4、1、3、2、4 （2）KNO3 （3）6e22、（1）Na2O+CO2= Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 + O2 （2）分子，共价 （3）Mg(OH) 2 NaOH(4)Na、Mg、C、O23、（1）C （2）4.36 ：1 （3）PdH0.824、（1）制取等质量的硝酸银消耗的稀硝酸的量较少，且产生的氮的氧化物对空气的污染减少； （2）光化学烟雾、血红蛋白（3）碱液25、37826、（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S 2H2S+ SO2= 3S+2H2O （2）硫化氢，因为溶液中有硫化氢，故二氧化硫完全反应。 （3）Na2S2O3的物质的量为0.0250mol；Na2S的物质的量为0.0750mol。