2019-2020年高三5月针对训练 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高三5月针对训练 理综化学 含答案 本试卷分第I卷和第卷两部分，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H l C12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 CI 355 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Pb 207第I卷（必做，共8 7分）注意事项： 1第I卷 共20小题。 2每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后,再选涂其他答案标号。若不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7xx年1月，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染。下列有关说法中，正确的是 A雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响 B减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施C当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”D气候环境报告中新增的“PM25”就是雾霾8下列说法中，正确的是A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B构成原子核的微粒中都含有中子C在原电池中，物质在负极发生氧化反应D对于任何反应来说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率9下列关于常见有机物的说法中，正确的是 A汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 B含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成5个碳碳单键 C等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 D苯和乙烯都能使溴水褪色，二者反应原理相同10用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 A常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA C将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA D标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA11下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是选项实验操作及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和CuSO4溶液。均有固体析出蛋白质均发生了变性B取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质C将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类D同条件下，分别将0.1molL1的盐酸和醋酸进行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗醋酸是弱酸12下列说法中，正确的是 AI A族元素的金属性比A族元素的金属性强 BA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体 C某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则其最高正价为+7价 D金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性13常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是 A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍，溶液pH大小顺序 C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH） 第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28（1 4分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H= 285 kJ（mol1 （1）已知：C（石墨）+CO2 （g） 2CO（g） H= + 1725 kJmol1 则反应：Fe2O3 （S） +3C（石墨） 2Fe（s）+3CO（g） H= kJmol1 （2）冶炼铁反应 Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） H=285 kJmol1 的平衡常数表达式K= ，温度降低后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.Fe2 O3COFeCO2甲容器10 mol10 mol10 mol10 mol乙容器10 mol20 mol10 mol10 mol甲容器中CO的平衡转化率为下列说法正确的是 （填字母）。 a乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器 b甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2:3 c当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态 d当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态 （4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 （填编号）。在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是 （写元素名称），B电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。29（14分），物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信 息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物 3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应 6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素 （1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 。（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含 的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。30（14分）某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 （1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 。（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1：只含有氯化钠 假设2：只含有 。 假设3：氯化钠和氢氧化钠都存在（3）设计实验方案，进行试验。 限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题： 加入过量试剂A的名称是 。填写下表：实验步骤预期现象和结论步骤4：步骤5：【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】 随着世界粮食需求量的增加，农业对化学肥料的需求越来越大。氮肥是需求最大的一种化肥。氮肥的生产和合理施用在农业生产中起着重大作用。合成氨及化肥生产流程示意图如下：（1）目前，工业上用铁触媒作催化剂，在2050 MPa、450左右用氮、氢混合气体在 中进行合成氨。则沿X方向回去的物质是 。 （2）在侯氏制碱法中，从沉淀池中得到的母液要通人氨气、降温并加入 （填化学式），目的是 。（3）沉淀池中的化学方程式是 。（4）工业上将氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生产中，催化剂铂网在氨的催化氧化反应中起的作 用是 。硝酸工业尾气对环境污染严重，若在催化剂存在下用甲烷将其中的一氧化氮还原为对空气无污染的物质，其反应的化学方程式为 。32（8分）【化学物质结构与性质】 Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn； ， R原子核外L层电子数为奇数； Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是 ；在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。 （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为 ，甲、乙的沸点大小为 （均用相应的化学式表示）。（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 33（8分）【化学有机化学基础】 有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基C的结构可表示为：（其中x、一y均为官能团）。请回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为 ；官能团一x的名称为 ；高聚物E的链节为 ；A的结构简式为 。（2）反应的化学方程式为 （3）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。 含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基 （4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基高三针对训练理科综合参考答案及评分标准7.B8. C9. B10.A11. D12. B13. D 必做部分28. (14分)(1)(2分)489(2)(2分) (1分)；增大 (1分)(3)(3分)50% (1分)； b，d (2分)(4)(7分)B，D (2分)；铜 (1分)；Cu2 2e=Cu(2分)；锌、铁、铜金属活泼性依次减弱。镀层破损后在潮湿空气中形成原电池，镀锌铁铁为正极受到保护，而镀铜铁铁做负极更容易被腐蚀。(2分)29.(14分)(1)(4分)SO3或H2SO3(2分)；离子键、共价键(2分)；(2)(4分)AlO2H2OAl(OH)3OH(或Al(OH)Al(OH)3OH) (3) (2分)Na2S(4)(2分)CO2 NaAlO2 2H2O= NaHCO3 Al(OH)3(或NaAl(OH)4 CO2 = NaHCO3 Al(OH)3 )(5) (4分)5Cl 210 OH=2ClO ClO7 Cl5H2O(2分)；16.8(2分)30.(14分)(1)(3分)烧杯、玻璃棒 (2分)； 过滤(1分) (2)(1分)氢氧化钠(3)(10分) 硝酸钡溶液 (2分) 实验步骤预期现象和结论步骤4：取少量滤液于试管，往其中滴加23滴酚酞试液。 (2分)如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。(2分)步骤5：用试管取少量滤液， 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。(2分)若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立 。(2分)选做部分31.(8分)【化学化学与技术】(1)(2分)合成塔(1分)； H2、N2(1分)(2)(2分)NaCl(1分)；使氯化铵逐步从母液中结晶析出(1分)(3)(2分)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(4)(2分)加快反应速率同时决定了氧化产物是一氧化氮；(1分)CH44NO2N2CO22H2O(1分)32.(8分)【化学物质结构与性质】)(1)(2分)1S22S22P63S23P63d 9 (1分)； 孤对电子 (1分)(2) (2分)CH4SiH4(1分)；CH4 SiH4(1分)(3) (2分)SiCN(1分)； 32(1分)(4) (2分)原子晶体33. (8分)【化学有机化学基础】 (1) 1-丙醇(1分) ；羧基 (1分)； (1分)； (1分) (2) +NaHCO3CO2+H2O +(1分)（3） （任写出两种） (2分)（4）C (1分)