2019-2020年高三化学10月份月考试卷（化学）.doc

江苏省南阳中学高三化学10月份月考试卷（化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu642019-2020年高三化学10月份月考试卷（化学）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。一单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意）1能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。背景材料：xx国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；xx年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；到xx年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是A乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C太阳能是一种清洁安全的不可再生能源 D纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2下列四个选项其中正确的是AH2O分子模型示意图： B苯乙醛结构简式：17CNH4I电子式： D 37Cl的原子结构示意图： =3xx、xx“神舟”飞船两次成功遨游太空。航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2；H0。已知：高氯酸是一种强酸。则下列有关叙述其中不正确的是 A高氯酸铵溶液中：c(ClO4)c(NH4)c(H)c(OH)B该反应中电子转移数为28eC该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比等于31D化学反应释放的能量主要转变为热能和动能4现有甲、乙两种短周期元素，室温下甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。则下列说法不正确的是 A甲、乙两元素相比较，金属性：甲 乙B将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中以此证明甲、乙金属性强弱C将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应以此证明甲、乙金属性强弱NaOH溶液FeSO4溶液D将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液以此证明甲、乙金属性强弱5下列有关标签或装置的描述不正确的是A BCO(CO2)NaOH 溶液DC白磷试剂瓶上所贴的危险警告标签 Fe(OH)2的制备 赶去碱式滴定管中的气泡除去CO气体中的CO2气体催化剂催化剂热交换器6化学工业是国民经济的重要部门之一。过去十年，世界化学工业以高于世界经济增长率的20%30的速度飞快发展。下列关于化工生产的叙述不正确的是A用电解法精炼粗铜，溶液中CuSO4的浓度基本保持不变B乙烯是石油化学工业最重要的基础原料C右图设备的进出口中：处气体成分均多于处气体成分D合成氨中为提高H2的利用率使用了包括高压、及时分离氨气在 内的多种措施 7在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液 ClO、Ca2、Cl、IB含溶质Na2SO4的溶液 K+ 、AlO2、NO3、ClCpH值为11的无色溶液 Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3D水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+8下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径介于1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物二不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是A蒸发后所得溶液的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D溶质的溶解度（S） 10下列叙述正确的是A少量金属钠保存在乙醇中 B用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管C仅用水就能鉴别酒精、苯、CCl4 D用盐析的方法可除去淀粉溶液中混有的少量NaCl 11下列反应的离子方程式正确的是 A电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH B向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2H+H2O2Fe3+2H2OC硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+BaSO4D铜粉中加入过量的稀HNO3：3Cu +2NO3+8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O12锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境污染小。电池总反应式为：V2O5+xLiLixV2O5。下列说法不正确的是 A正极材料为锂，负极材料为V2O5B负极的电极反应式为：LieLi+C正极的电极反应式为：V2O5 + xeLixV2O5D电池工作时，锂离子向正极迁移13设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA DSiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成4NA个SiO键14近期我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，其的直径与C36分子直径相当。已知：C36 是由正五边形和正六边形构成的多面体，结构类似足球烯(如图)。已知：在多面体中，棱边数=顶点数+面数2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 足球烯 碳纳米管（局部）A碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B碳纳米管属于高分子化合物C每个C36分子中有18个碳碳双键 DC36分子中有12个正五边形，8个正六边形 15己二酸是合成尼龙6，6的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法：方法一（传统工艺）：以苯为原料制备己二酸：方法二（最新开发）：以蔗糖为原料制备己二酸：与传统工艺相比，关于方法二的优点，下列描述你认为正确的是：原料（植物资源）来源广泛 原料无毒无害 反应在温和条件进行而不使用高压设备 生产过程中对环境的危害小 生产过程中只需要生物催化剂 工艺简单，产率高A B C D全部16在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C、混合气体平均相对分子质量(M)和正反应速率v(正)，随压强(P)的变化，一定符合的是 A BC D 第II卷（非选择题 共86分）三（本题包括2小题，共22分）17（6分）下列实验操作或实验叙述正确的是 (填序号)配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；用10 mL量筒量取5.80 mL盐酸； 用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃； 检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。18（16分）已知：制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅。已知：SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为：_。用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计一个简单的实验方案，简述有关实验步骤。 。四（本题包括2小题，共19分）19原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：化合物甲乙丙原子个数比BA=13CA=12DA=12500100025001500xx3000-5000沸点/原子序数D图I元素D在元素周期中的位置 。B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体 中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式： 。20下图表示各物质之间的转化关系，其中反应的部分产物已被省去。、为工业生产及应用中常见反应，B是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，F是一种淡黄色固体。F熔融(580)AX+Y甲X+YE乙X+YDYC电解甲+乙BCE试回答下列有关问题： X的化学式 ，X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入40%Y共熔，猜想工业上这样做的目的 。Y在实验室中的用途 （列举一例）。 反应的化学方程式是_。反应的离子方程式是 。五（本题包括1小题，共9分）21以下是一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）数据，试回答下列问题：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3 已知：物质的能量越高越不稳定，试根据表中有关数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷 异丁烷。 写出乙烷燃烧的热化学方程式 。相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量 （填“越多”、“越少”、“相同”）。六、（本题包括2小题，共18分）22萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3， 其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：根据右图模型写出萨罗的结构简式：_ _；萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。_ _、_ _；同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有2种。已知：含有苯环；能发生银镜反应；在稀NaOH溶液，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；只能生成两种一氯代物。试写出上述两种同分异构体的结构简式 、 。ABCDEF溴水O2新制的Cu(OH)2Cu悬浊液CCOOHOHCH3浓硫酸CH3OH CH2C nCOOCH323某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：写出反应和的反应条件：； 。写出A和F结构简式：A；F。写出反应对应的化学方程式： 。七（本题包括2小题，共18分）24合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_。当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。25已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：3CuS8H8NO33Cu23SO428NO4H2O3Cu2S16H10NO36Cu23SO4210NO8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）： a组实验结束后，溶液中c(NO3) ；b组实验结束后，溶液的pH ；计算实验c中所产生气体的体积（V）。参考答案一单项选择1D 2A 3B 4B 5D 6C 7B 8A二不定项选择9A 10BC 11AD 12AC 13CD 14B 15C 16D 三（本题包括2小题，共22分）17（6分） 说明：漏选、错选一个均扣2分，扣完为止18分馏（或蒸馏）（2分）浓硫酸（1分） 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）有固体物质生成（1分） 在10001100的反应温度下，普通玻璃会软化（1分） SiHCl3H2Si3HCl（3分）排尽装置中的空气（2分）将试样用稀盐酸溶解，静置取上层清液，加入氯水后再滴加几滴KSCN溶液，观察是否有红色溶液生成。（4分）说明：只要方案设计简单，现象明显，合理均可得分。四（本题包括2小题，共19分）19第三周期第VIA族（2分）C3N4（2分） 大于（1分）2Al2OH2H2O2AlO23H2（3分）20NaCl（2分）降低X、Y熔化时的温度，节约能源（2分）用作干燥剂（1分）2Cl2Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（3分）2Na2O22H2O4NaOHO2（3分）五（本题包括1小题，共9分）21 （3分）2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)；H3121.6KJ/mol （3分）越少（3分）六、（本题包括2小题，共18分）22（2分）（2分）（2分） （1分） （1分）23NaOH溶液、（2分） 浓硫酸 、（2分）A：（2分）F： （2分）2O22 2H2O（2分）七、（本题包括2小题，共18分）241:1（2分） 0.71（3分）6g（3分）252.75mol/L（3分）0（3分）解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y96x160y12.8 8x/310y/30.3解得：xy0.05mol根据方程式、可知消耗n(H)0.05mol8/30.05mol16/30.4mol故剩余n(H)0.1mol，c(H)1mol/L pH011.2L（4分）解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol本题采用极端假设：若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol11.2L若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol11.2L所以：c中产生气体体积（V）等于11.2L。