2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 2下列有关化学用语的表示正确的是 （ ）A甲烷分子的球棍模型： BHClO的结构式：HClO C质子数为53，中子数为78的碘原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42-3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气BZn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）6 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB60gSiO2含有的化学键数目为4NAC. CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D. 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA7下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO42、IC常温下在c(H)11013 molL1的溶液中能大量存在Mg2、Cu2、SO42、NO3D加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4、Fe2、SO42、NO38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图图浓氨水CaO固体碱石灰酸性KMnO4溶液 图乙醇浓硫酸Na2CO3饱和溶液CFe煤油NaOH溶液图A图除去CO2中的HCl B图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9下列叙述或离子方程式书写正确的是A将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClOSO42+Cl+2HClO B用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2O+2H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+ 2H2OCl2+ H2+ 2OHD等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba22OH2NH4+SO42= BaSO42NH3H2O10铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的 N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04g不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X) r(Y)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强12.阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：甲阿替洛尔下列说法正确的是()A. 化合物甲的分子式为C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有2个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲与NaOH溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应13 下列对有关实验事实的解释正确的是 A向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应14三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF35 H2O=2 NOHNO39 HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂和氧化剂的物质的量之比是12 C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 15.下图、分别是甲、乙两组同学将反应AsO2I2H=AsOI2H2O设计成的原电池装置， 其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述正确的是()A甲组操作时，微安表指针不发生偏转B甲组操作时，溶液颜色不变C乙组操作时，C2作正极D乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I22e=2I 非选择题（80分）16.(12分)写出下列反应的化学方程式，若是离子反应只写离子方程式 （1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性- (2）洗涤银镜的反应- (3）工业制备粗硅- (4）电解饱和食盐水- (5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体- (6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4-17.（10分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。 请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。（2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 。（3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避免固体C减少，改进的措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处 是 。18（16分）（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_ aNH3 bHI cSO2 dCO2 （2） KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_（3）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566.0kJ/mol计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。（4）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，负极是 极（填“a”或 “b”）； 该电池负极反应的离子方程式为 （5）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。在上图虚框内补充一步工业生产流程 。 经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作 。19（12分）我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为_。(2)E的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子电子式为_(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大， 主要原因是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。20. (15分）环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J 的合成路线如下图：己知以下信息： 在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：C生成D是C 与HCl的加成反应。(1) B 的化学名称为_。(2）反应的化学方程式为_。(3) E的结构简式为_, G分子中含有的官能团是_(填官能团名称）。(4) I和G生成J的化学方程式_。 (5）与D互为同分异构，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有_种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4：2 : 2 : 1 的为_（写结构简式）。21.(15分）以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_。(2)煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为_。(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(5)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液答案1-5BCDCA 6-10CABAB 11-15BCB BD AD16（12分）略17（10分）（1）过滤 漏斗 （2）Na、AlO、OH 稀硫酸（3）Al(OH)33H=Al33H2O 在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（4）节约原料，防止环境污染。18(16分) （1）b （2）4 KClO3KCl3 KClO4 （3） -1527.6kJ /mol （4） b CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O （5） 9MgOFeO5SiO2 或 取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。19.（12分）(1)CON (2)1s22s22p63s23p63d9(或3d9)(3)sp27 mol或76.021023个 (4)CN或C的电子式(5)N2H4分子间存在氢键 (6)1620. （15分）（1）乙烯（2分）；（2）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）；（3）（2分）；羧基和碳碳双键（2分）；（4）（2分）；（5）10（3分）；（2分）21.（15分）(1)Fe3、Fe2 (或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO3O2=高温=2Fe2O34CO2(3)K2SO4 蒸发结晶 (4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液（3分）重结晶 (5)C