2019-2020年高三下学期3月月考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期3月月考理综化学试题 含答案7光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A碳 B石英 C锗 D硅8下列实验方案设计中，不可行的是A用分液的方法分离碘和四氯化碳B利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1 mol甲基的电子数目为7NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA 10X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 11对于常温下pH均为4的三种溶液：盐酸，CH3COOH溶液，NH4Cl溶液，下列说法中正确的是A溶液中由水电离出的c(H)：B稀释100倍后溶液的pH：C中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)c(Cl)c(NH4+)12近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是A 与BHT互为同系物B 能与Na2CO3溶液反应生成CO2CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应13关于下列各装置图的叙述中，正确的是A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置 b口进气可收集CO2等气体26(14分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_(填字母)。A. 水 B. 泡沫灭火器 C. 干粉灭火器 D. 细沙盖灭（2）NaCN是属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：_。（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，若有1mol P4参加反应转移电子为_mol。（4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式_。（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2N2+ X + H2O，推测X的化学式为_。27.（14分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJmol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。（1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_ ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+ 6H2（g）+ O2（g）= 2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。28. (15分)铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据以下药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起_的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是_。（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_、_。滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在_（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在_（填仪器）中，滴定时加入_（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点_。（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_（按操作的顺序填写）。A 过滤 B洗涤 C萃取 D分液 E冷却 F灼烧36化学选修2：化学与技术（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工业流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+180.5kJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2（g） H= 483.6kJ/mol 则N2（g）+2H22NH3（g）的H=_；（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_；增大压强增大反应物质的浓度使用催化剂降低温度（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法:_（填编号）过滤蒸馏渗析萃取理由是_；（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为_；（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水_mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH _14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。37化学选修3：物质结构与性质（15分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。 回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_。（3）E元素在周期表的位置是_。（4） 画出D的核外电子排布图_；这样排布遵循了_原理、_原理和_规则。（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：_。38化学选修5：有机化学基础(15分)化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图：（1）B的分子式为_ ； C中官能团名称_。（2）CD的反应类型为_。（3）BC的化学方程式为_。（4）化合物D可能具有的性质有_（选填序号）。a加成反应 b与FeCl3溶液发生显色反应 c消去反应 d酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是_（选填序号）。a加成、取代、消去 b取代、消去、加成 c消去、加成、取代化学试卷参考答案一，选择题：78910111213BADBCAB 二，必修填空：26.（14分）（1）D （2）离子化合物 ； （3）HClO3； H3PO4；20（4）NH4NO3 = NH3+HNO3 (5)NaHCO327.（14分） （1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H= 1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol（2）a d；变小（3）CH3OCH3+16OH12e-2CO32-+11H2O（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；1428.（15分）（1）隔绝空气，防止被O2氧化 ； 防止Fe2+水解（2）250ml的容量瓶 ；胶头滴管锥形瓶 ； 酸式滴定管 ； 不用加 ； 最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，溶液变为紫色，振荡，半分钟内不恢复原色，则滴定达到了终点 （3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O. A B F E三，选修填空：36.化学选修2：化学与技术（15分）（1）-92.4kJ/mol（2）0.057；（3）；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（5）25mL；小于37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）F ；F (2) 高；因为NH3分子间形成氢键 (3)第四周期第族(4)；能量最低；泡利；洪特 (5) 38. 化学选修5：有机化学基础(15分)（1）C6H12O； 羰基 （2）加成反应（3） （4）acd （5）c