2019-2020年高三10月阶段测试 化学 缺答案.doc

2019-2020年高三10月阶段测试 化学 缺答案一、选择题（共16小题，每小题 3分）1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH2）CO3B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成2下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）AMg2+、Na+、SO42-、Cl BK+、CO32-、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO32 DNH4+、Na+、SO42-、NO33（xx山东12）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4下列叙述正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为224LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol5在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：1D无法确定6下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2+Ca2+2=+CaCO3+2H2O错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式7对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物8向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是（ ）9一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成112 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml10（2011江苏宿州模拟）在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是（ ） A溶液中浓度增大,有放出 B溶液pH不变,有固体析出,有放出 C溶液中数目增多,有放出 D溶液中数目不变,有放出 11下列反应最终一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A只有B只有 C只有D全部 12某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 （ ） A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收。3（xx山东8）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到224LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，224 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，224 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等15把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-116某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 二、非选择题（4个小题，共52分）17（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答：（1）写出F的名称： 。（2）写出第步反应的化学方程式为 。（3）第步反应中溶液颜色的变化为 ；反应的离子方程式是 。（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 。18（16分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl215 molL1、FeCl2 30 molL1、FeCl3 10 molL1、HCl 30 molL1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为 _ _图1MnO2浓盐酸_ _。此反应中体现了盐酸的_性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。图2（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_g，需通入Cl2的物质的量不少于_mol。 19、（12分）、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。 已知（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）G生成B的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。（2）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（3） 对气体C进行如下实验，已知整个反应过程中，每消耗01mol KI,转移的电子数约为36121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）20（12分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知02 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知氧化性：KBrO3_H3AsO4 还原性：AsH3_X（填“”、“=”）（4）写出该反应的化学方程式并配平，标出电子转移的方向和数目：