2019-2020年高三上学期期末质量抽测（化学）.doc

2019-2020年高三上学期期末质量抽测（化学）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64一、单选题(每小题3分，共48分)6下列做法用到物质氧化性的是 ( )A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢7下列说法中正确的是 ( )A热稳定性 H2OHFH2SB原子半径 NaMgOC酸性 H3PO4H2SO4HClOD金属性 NaKCa8下列说法中正确的是 ( )A2.4g金属Mg变为镁离子失去0.16.021023个电子B1.6gCH4所含的质子数是6.021023C1L0.1mol/LNH4Cl溶液中所含有的NH4+数是0.16.021023D标准状况下，5.6LCCl4中所含的分子数是0.256.0210239“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 ( )A分子式为C15H12O7BEGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应C1molEGC最多消耗6molNaOHD1molEGC可与4molBr2发生取代反应10下列说法中正确的是A可用Na2CO3溶液处理水垢中含有的CaSO4BSO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生C过量CO2通入Na2SiO3溶液，最终无沉淀产生D在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀11下列离子方程式书写不正确的是 ( )A向H2SO4酸化的KI溶液中滴加H2O2：2I+H2O2+2H+ I2+2H2OB小苏打治疗胃酸过多：H+HCO3 H2O+CO2C氯气溶于水：Cl2+H2OH+ Cl+HClOD检验溴乙烷中含有的溴元素：Br+Ag+ AgBr12常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )A溶液的pH值：B水电离出的c(OH)：C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)0.1mol/LD和等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)25火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。(1) CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量/mol甲乙丙n(H2O)0.100.200.20n(CO)0.100.100.20 该反应的平衡常数表达式为 。 平衡时，丙容器中H2O的物质的量是 mol，甲容器中CO的转化率是 。 丙容器中，其它条件不变时，温度 (升高或降低)，CO的平衡转化率升高。(2) 除去氮氧化物： 利用甲烷催化还原NO： CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3N2+2H2O。 现有NO2和NO的混合气体3.0L，和3.4L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2和NO的体积比是 。26海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。(1) 下列有关海水综合利用的说法中正确的是 ( )A只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质B海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐C从海水中可制取溴及其化工产品D利用潮汐发电是将化学能转化为电能(2) 写出工业上用MgCl2制备金属镁的化学方程式 。(3) 海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可制备多种化工产品。 用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 。利用惰性电极电解饱和食盐水，可制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)。通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是 。“84”消毒液在常温下的pH 7，用离子方程式表示其原因 。(4) 工业上利用一定的装置电解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH。若将这些产物组成氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应方程式为 。27常见化学反应方程式A+BX+Y+H2O。请回答：(1) 若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式 ，检查其中气体产物X的方法是 。(2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式 ，该反应的离子方程式是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。(3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。写出该反应的化学方程式 。含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。28对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：(1) A的结构简式是 ，E中含有的官能团名称是 。(2) C是芳香烃，核磁共振氢谱显示有四种峰，C的结构简式是 。(3) 指出化学反应类型： ； 。(4) 丁子香酚( )是一种重要的调味剂，它与F的关系是 。 a. 同系物 b. 同分异构体 c. 同种物质(5) 下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 。 a. NaOH溶液 b. NaHCO3溶液 c. Br2的四氯化碳溶液 d. 乙醇产生氧气的原因是 。(6) 写出反应的化学方程式： 。(7) 写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体： 。(只写一种)参考答案：6. C 7. B 8. B 9. D 10. A 11. D 12. C25. (1) (2) 0.10；50%(3) 降低(4) CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJ/mol(5) 7:326. (1) C(2) MgCl2Mg+ Cl2(3) 2Cl2e Cl2 NaCl+H2ONaClO+H2；ClO+H2OHClO+OH(4) H22e+2OH 2H2O27. (1) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2；将无色SO2通入品红溶液，若褪色，则证明是SO2。(2) ；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；6NaOH +3Cl2 NaClO3+5NaCl+ 3H2O(3) Fe+4HNO3 NO+Fe(NO3)3+2H2O 0.228. (1) CH2=CH2；羧基(2) CH3(3) 加成反应；氧化反应(4) b浓H2SO4(5) bd(6) CH3 COOH+C2H5OH CH3 COOC2H5 + H2O(7) CH2CHO