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2019-2020年高三化学第一次月考 可能用到的相对原子质量：-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 S-32 Mg 24 He 4 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 第I卷（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是 禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含磷物质 甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物 臭氧不仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳 实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口A B C D2、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为:2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，据你的分析，突然褪色的原因可能是A.溶液已混和均匀了 B.生成微量的K2SO4起催化作用C.生成微量的Mn2+起催化作用 D.增大了外界的压强3、实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A25.4gB50.8gC12.7gD14.3g4、下列说法正确的是A 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸 B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化 C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质微粒可通过滤纸D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5、.化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂,将溶液逐渐滴入含有S2O32-的溶液中时,会有以下反应:Ag+2S2O32- = Ag(S2O3)23- 3Ag+Ag(S2O3)23- =2Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O = Ag2S+H2SO4 对于S2O32-的鉴定,下列叙述不正确的是A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B.该鉴定只能在中性溶液中进行C.AgNO3必须过量 D. S2- 对鉴定有干扰6、下列说法中不正确的是A化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）高温8、工业上燃烧硫铁矿（第一步4FeS211O2 2Fe2O38SO2）制取硫酸(按触法)，若要生产1.6吨98%的浓硫酸需要标准状况下的空气(设空气中氧气占)多少立方米?A.2464m3B.672m3C.3360m3D.896m39、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D 10、下列离子方程式正确的是A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42- +3 Ba2+8OH3BaSO4+2A1O2 +4H2OB碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2+H2O C 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+6H2O+02D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2+2HClO二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个选项符合题意）11、氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气12、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Cu2+ Fe2+ NO3- Cl - B K+ Mg2+ HCO3- SO42-C S2 Na+ K+ SO32- D Ba2+ Na+ I- NO3-13、按下图装置，持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是 A.H2B.CO和H2 C.CH3CH2OH(气) D.NH314、某研究性学习小组为了探索镁粉和溴水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（2）将镁粉投入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉投入液溴中，未观察到任何明显现象；（4）向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁和溴水的反应机理的论述正确的是A镁粉只直接和溴水中的溴反应 B. 镁粉只直接和溴水中的酸反应 C. 产生极少量的气泡是由于镁粉和水反应得到的D. 镁粉在水的催化下可和溴反应15、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2n B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n1D.同温同压下，H2与He的密度比为1216、将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：硫化钠氢氧化钠乙酸镁粉裂化汽油甲苯A B. C. D. 17、过碳酸钠（Na2CO4H2O）加稀酸反应生成氧气和二氧化碳，在密闭容器中取一定量的过碳酸钠、NH4Cl和足量镁粉混合加强热，该高温下最终固体成分可能是ANa2CO4、NH4Cl、MgBNaCl、MgO、C、NH4ClCNaCl、MgO、CDNH4HCO3、Mg(OH)2、Na2CO418、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降19. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A） （B）（C） （D）20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NAC7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAD在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA南海中学08届高三化学第一次统测题xx.8第II卷（非选择题，共80分）三、本题共有4小题，共38分。 21. （4分）下列说法中，正确的是（填序号）_A AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解22.（10分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1） 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） = Na2SO4 + SO2+H2O，制备SO2气体。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中： 溴水溶液，现象是_。硫化钠溶液，现象是_。23. (14分)某天然碱的化学组成可能为aNa2C03bNaHC03cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：(1)定性分析 取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。 (2)定量分析 该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是： 。称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7g。 打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓人空气数分钟。 关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 打开活塞Kl，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为885g；装碱石灰的U形管D的质量为758g。该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是 。计算推导：该天然碱的化学式为 。 (3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是 (“能”或“不能”)理由是： 。24、（10分）某学生为了测定某稀硫酸的物质的量浓度，用不同质量的纯锌粉与该硫酸进行反应。他的六次实验结果如下（计算结果精确到0.1）:实验编号加入锌粉的质量（g）稀硫酸的体积（mL）生成硫酸锌的质量（g）12.050.05.024.050.036.050.014.948.050.019.3510.050.0612.050.019.3（1）第2、第5组两实验中生成硫酸锌的质量分别是 g和 g 。（2）请在下图中画出生成硫酸锌的质量m(ZnSO4)与加入锌粉的质量m(Zn)的关系图（需要标明关键点的横坐标和纵坐标）。（3）若使(10+m)g锌粉与50.0mL上述稀硫酸充分反应，剩余固体的质量为 g ；该稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。四、本题共4小题，共42分。25、（12分）过氧化氢(H202)是一种无色透明粘稠状液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，一种强氧化剂，漂白剂，消毒剂，是生产过氧化物的原料。 （1）写出H202的电子式 ， （2） H202与强碱反应可生成正盐，一定条件下也生成酸式盐，写出NaOH与H202反应生成酸式盐的化学方程式： 。 （3）在H202中加入少量苯，再滴人数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，振荡静置，苯层呈蓝色，这是由于反应生成过氧化铬(CrO5)溶于苯的缘故，已知过氧化铬的结构式为：写出该反应的离子方程式： 这个反应是否是氧化还原反应? ，其理由是 （4）双氧水属于_(A强电解质、B弱电解质、C非电解质、D以上都错)，它被称为“绿色氧化剂”，理由是_。26、(10分)某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）： 请回答：（1）Y的名称是 、Z的化学式为 。（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。（3）图中“操作(1)(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： _。（5）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点： _。27、（12分）某工厂废液中含有大量、，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）（1）写出下列物质的化学式：试剂x_、试剂z_、晶体E_、固体G_（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A试剂y：_；滤液D过量：_28、(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100molL1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为:(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式是，每消耗1molO3，转移_ mol e(2)计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）08届南海中学高三化学第一次统测题参考答案xx.8一、选择题。1 A 2 C 3 A 4 C 5 A 6 B 7 B 8 C 9 A 10 A二、选择题 11BD 12CD 13C 14D 15BD 16C 17C 18AC 19AB 20A三、本题共有4小题，共38分。21. AEFG（4分，每个1分，错选多选倒扣分）22. (10分) (1) (4分)如图配置(2分)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色(2分)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (2分)23. （14分）(1)不能说明。因为天然碱样品中的“NaHC03”加热分解也可产生水。(2分) (2)检查装置的气密性 除去通入空气中的C02和H20(4分，每空2分) 使反应生成的C02和H20被充分吸收(防止气流速度过快，二氧化碳、水蒸气未被完全吸收)(2分) 计算推导：Na2C032NaHCO3H20(3分)(3)“不能”(1分)空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体进人到D中，影响二氧化碳的测定。(2分)24（10分）（1）9.9g ; 19.3g （2）（3）2.2+m 2.4四、本题共4小题，共42分。25(12分) (2)H202+NaOH=NaHO2+H20(2分) (3)4H202+Cr2O7-+2H+=2CrO5+5H20(2分) 否 (1分) 因为Cr元素的化合价未发生变化(1分)（4）D 因为过氧化氢作氧化剂时，其还原产物是无毒无害的水（4分）26、（10分）（1）（2分） 铜 Na2SO4 （2）（2分）B 三 （3）过滤（2分）（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4=MnSO4+ MSO4+S+2H2O（5）（2分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）27、(12分) (1)（各2分） （2）（各2分）28、(8分)(1)2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2(2分) 2 (2分)(2)(4分)解: n(Na2S2O3) = 0.0100molL160.0103L = 6.00104mol(1分)设: 33.6m3空气中O3的物质的量为x。关系式:2Na2S2O3O3(1分)2mol1mol6.00104molxx = 3.00104mol(1分)空气中O3的体积分数 = = 2.00105%(2分)班别08届南海中学高三化学第一次统测答题卷xx.8三、本题共有4小题，共38分。21. _（4分，每个1分，多选倒扣分）22.（10分）(1) 姓名_(2) _学号_23.（14分）(1)_(2)_ _ 化学式为：_(3)_ _24、（10分）（1）_和_（2）（3）_ _四、本题共4小题，共42分。25(12分)（1）_ （2）_ （3） _ _ _（4）_ _26、（10分）（1）Y的名称 、Z的化学式为 。（2）锌属 族，X在 周期。（3）该操作的名称为 _。（4）化学方程式： _。（5）优点： _。27（12分）（1）试剂x_、试剂z_、晶体E_、固体G_（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A试剂y：_；滤液D过量：_28、(8分)(1) 化学方程式是_，每消耗1molO3，转移_ mol e(2)解: