2019-2020年高三12月月考 化学 含答案.doc

高三化学2019-2020年高三12月月考 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列说法不正确的是 A使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 3下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn4下列叙述正确的是A金属与盐溶液反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g C标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+8 下列各组离子可能大量共存的是A能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、ClO、Al(OH)4 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D中性透明溶液中：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO429下列说法正确的是A将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数CA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少11下列离子方程式正确的是AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2B用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2D用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3 H CO2H2O12对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是A该反应的H0Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态Dc点表示的状态：v(正)v(逆)13已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释正确的是 ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；H015将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OA氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂16将0.1 molL-1的氨水加水稀释至0.01 molL-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是 A稀释后溶液中的c(H+)和c(OH)均减小B稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C稀释后溶液中c(OH)变为稀释前的D稀释过程中溶液中增大 第卷（非选择题 共52分）17（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：；（1）B的原子结构示意图 ； （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 （填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于 。（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： 。（4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ；（填序号） a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为： 。（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，NaCl溶液的PH（假设电解过程中溶液的体积不变）18（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常用作补血剂。某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的是 ；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式： 。下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是 。（填选项）（2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸19（10分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为 。（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ；H30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003法正确的是_（填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5molL-1B010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)C达到平衡时，氢气的转化率为75%D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16E升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为：_ 。负极反应式为：_ （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_c(NO3-)+c(OH-)（填写“”“”或“”）。20（12分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路。当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：右端阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。如图，右端回形针为 极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）： 。推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是 （写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是： 。（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现 色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现 色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是： （用方程式表示）。（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述） 。21、下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数110-14a110-12试回答以下问题：（1）若25T1”、“ 水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 （2）1 000（3）911 c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)（4）a+b=14