2019-2020年高三上学期模拟考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 O16 N 14 Na 23S 32第卷（选择题 共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子2在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H23氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动 C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜4根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）A离子半径：S2-Cl-Ca2+ B原子半径：CaSCl C热稳定性：HClH2SH2Se D酸性HClO4HBrO4HIO45随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(P04)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（ ）A B C D6下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D7氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是 （ ） ANH4H是离子化合物，含有离子键和共价键BNH4H溶于水，所形成的溶液成酸性CNH4H与水反应时，NH4H是还原剂 DNH4H投入少量的水中，有两种气体产生8下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O NaH和H2O Cl2和H2O NO2和H2OA B C D 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个该小题就为0分。）9下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、Cl-、I- BFe2+、Ba2+、S2-、Cl-CNa+、Al3+、Cl-、 DK+、Fe2+、Cl-、10下列反应离子方程式错误的是 （ ）A少量SO2气体通入NaClO溶液中： B 碳酸钙中滴入醋酸溶液： C碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： 11 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 （ ） AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长 CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合Cl-Cs+12已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为 （ ）A B C D 13由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是 （ ）A已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B已经制得I2O5等碘的氧化物 C已经制得I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子化合物 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液14下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ） A B C D15下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（ ）H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D16在标准状况下，将4.48LSO2、CO2、H2的混合气通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6g气体中只有CO2和H2，则原有混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可能是 （ ）A1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:3 D 2:2:317常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C001mol/L NaOH D005mol/LBaCl218某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基第卷（非选择题 共76分）19(6分) 乙烯是石油裂解的主要产物之一，是重要的化工原料，它的年产量标志作国家有机化工发展的水平。将乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应,其反应方程式为 _乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 _,乙烯对水果具有 功能.20（4分）已知RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子。（1）x= （2）0.2mol RxO42-离子参加反应时，参加反应的氢离子的物质的量为 21（6分）在一硬质玻璃管中进行下图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用。充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生。（1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是 （2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是 （填编号）a、NaOH b、NaHCO3 c、NH4Cl22（17分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式 （2）从装置，可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：上图中，装置a由 、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成循环物质甲的名称是 制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 装置b中填充的物质可能是 （填入编号）c硅胶 f碱石灰 g 无水氯化钙 h浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。23(14分)已知C、D、E、H为气体，反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。 试回答：(1)写出化学式：K:_ H:_ (2)反应中A溶液显示的性质是：_(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：_(4)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。24（15分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过各如下图根据上图回答：(1)有机物A的结构简式为_。 (2)反应的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)：(3)反应的反应类型是_(填编号，下同)，反应的反应类型属_。 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D酯化反应 (4)反应的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：_。 (5)在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是：_。五、计算题24（6分）质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为26（8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀。滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和。（1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式_（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度。_参考答案一、选择题答案（每题4分，共72分）12345678910CCCDACBCDAC1112131415161718CDCDDBCDD19（6分）Br2+ CH2 CH2 BrCH2CH2Br nCH2=CH2 CH2CH2 n ， 催熟 （1分）20（1）x= 2 （2） 0.64mol 21（1） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2） b （填编号） 22（17分）（1）2H2+CO2 2H2O+C （2）10 （3）分液漏斗 烧瓶 盐酸 防止水解 e g 23答案：(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分) (2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分)(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分 2NH4+Fe2+40H-=2NH3 +Fe(OH)2+2H2O Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- 24（15分）答案：（1）（2） （3）A；C （4）（5）第步将-OH转化为-OCH，第步将-OCH，转化为-OH(或答“防止酚羟基氧化”“保护酚羟基”均对)25（6分）0.63molL-126（1）3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O （全对给2分） (2) H2SO44moL/L ，HNO36moL/L；（6分）