2019-2020年高三上学期期末学习质量检测 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期末学习质量检测 化学 含答案说明：1本试卷分第I卷和第II卷。满分240分。答题时间1 50分钟。 2请将第I卷题目的答案选出后用2B铅笔涂在答题卡对应题目的代号上；第II卷用黑色签字笔将正确答案写在答题纸对应的位置上，答在试卷上作废。第I卷（必做，共87分） 以下数据可供答题时参考：O16 Cu 64 C 12 H 1 一、选择题（本题包括13小题，每小题4分。，每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法错误的是A人们常采用牺牲阳极保护法防止通讯电缆发生腐蚀B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C在电镀槽中，镀件做阴极，阳极选用镀层金属 D用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜8下列说法正确的是（ ）A糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 D用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯9X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y型化合物，。下列说法正确的是 AX与Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构、BX与Y形成的化合物中原子个数比可能为I：1CX2Y不可能是共价化合物 DX原子的原子半径一定大于Y原子的原子半径10体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（C1）=n（CH3COO）=001mo1。则下列叙述正确的是A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH不相同 D分别用水稀释相同倍数时，n（C1）=n（CH3COO）11下列说法正确的是 向50mL18mo1L1的H2SO4中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于045mol 标准状况下，05NA个NO和05NA个O2混合气体的体积约为224L 向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42 用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、 Na+、 Fe2+、 NO3A仅 B仅 C仅 D仅12已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是WXA盐酸Na2CO3溶液BNaOH溶液A1C13溶液CCO2Ca（OH）2溶液DO2Na13下列说法正确的是 （ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32十H2O HCO3 +OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，01mo1L1某一元酸HA在水中有01%发生电离，则该溶液的pH=4C 25时，PH=13的10LBa（OH）2溶液中含有的OH一数目为02NA D用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项： 第卷共18大题，其中2130题为必做部分，考生用黑色签字笔或钢笔将答案写在答题纸上；3138题为选做部分，考生须从中选择1道物理、1道化学和1道生物试题作答，多选多做不计分。选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔圆珠笔写在试卷规定的位置，且必须标明题号。【必做部分】28 （14分）（1）己知： H=2720KJmo11 H=16757KJmo11Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是 。 （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 据图判断该反应是 （填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温 度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小” 或“不变”）；其中B历程表明此反应采用的条件为 （选填序号）。A升高温度B增大反应物的浓度 C降低温度D使用催化剂 （3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g） Na2S（s）+4H2O（g）该反应的平衡常数表达式为_ ；已知K1000K1200，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）常温下；如果取0LmolL1HA溶液与01molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH浓度与0LmolL1NaOH溶液中由水电离出的OH浓度之比为 ；已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“”或“=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号） aNH4HCO3 bNH4A c（NH4）2CO3 dNH4C129（12分）某学习小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）。回答下列问题：（1）在中利用CO和H2可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为 。（2）中发生反应的化学方程式为 。（3）上述转化关系中、V的目的是 。（4）中为甲醇燃料电池，其工作原理如图所示；该电池工作时，b口通入的物质为 。 该电池负极的电极反应式为 ， 工作一段时间后，当96g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移。30（16分）某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC122H2O）。（1）步骤中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。仪器A的名称是 ；连接好装置，然后进行的实 验操作是 ； 有同学认为应在浓硫酸洗气 瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） ，理由是 ； 虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称。 （2）步骤的具体操作是 。（3）步骤中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的（填序号）。aNaOH bNH3H2O cCu2（OH）2CO3 dCuSO4X发生反应的离子方程式是 ；得到固体2的操作名称是 。 （4）步骤的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系： Cu（H2O）42+（aq）+4C1（aq） CuC142（aq）+4H2O（1） 蓝色 黄色 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuC12溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。 a将Y稀释，发现溶液呈蓝色 b在Y中加入CuC12晶体，溶液变为绿色 c在Y中加入NaC1固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失【选做部分】31（8分）【化学一化学与技术】（略） 32（8分）【化学一物质结构与性质】 X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：11=578KJmo11 12=1817KJmo11 13=2745KJmo11 14=11575KJmo11 15=14830KJmo11 16=18376KJmo11Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能 （填“高”或“低”）。 （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由是 。 （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母） 。 a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。33（8分）【化学一有机化学】（略）34（8分）（略）