2019-2020年高一1月期末模拟 化学 含答案.doc

2019-2020年高一1月期末模拟 化学 含答案一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A碳素钢 B不锈钢 C青铜 D铜绿2下列关于 Na2CO3 和NaHCO3 性质比较中正确的是（ ） A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶解性:：Na2CO3NaHCO3C等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3NaHCO3 D与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3Na2CO33中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（ ） A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。 B一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。 C膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。4金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（） ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl35下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（ ） Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2A.BCD全部 6下列说法正确的是（ ）A.液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质7下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质C工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl2D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）8下列关于卤素的叙述中正确的是（ ） 加碘盐中，碘的存在形式为I2 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具感光性 检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D 9用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制0.2 molL1的稀H2SO4 在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（ ）A未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线D定容时，仰视刻度线10设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA B同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C18g D2O含有的电子数为9NA D2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA11以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是( )A将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba(OH)2溶液D在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率12将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A123B311 C632 D11113 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A. B. C. D.14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClC.遇酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NH4+ 15等物质的量的N2，O2，CO2 混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N2，O2，CO2的物质的量之比为（ ）A. 3：4：1 B. 3：3：2 C. 6：7：3 D. 6：9：016按右图装置持续通入气体x，并在管口P处点燃，实验 结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）H2和NaHCO3 CO和Na2CO3 CO和CuO H2和Fe2O3 A B C D 17鉴别Cl、Br、I三种离子，不宜选用的试剂组是（ ）AAgNO3溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4溶液 D氯水和淀粉溶液18 标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A = (17V+22400) / (22.4+22.4V) Bw = 17c / (1000)Cw = 17V / (17V+22400) Dc = 1000V / (17V+22400)19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2）产生气体体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的的（ ）A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应产生氢气速率之比为2320已知反应：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ）A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2102221甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( ) A2.7 gB3.6 g C5.4 gD1.8 g22向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g则下列关系不正确的是( )23.下列说法正确的是( ) AA.NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B.CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.盐酸能电离出H+和Cl-，所以盐酸属于电解质24.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸反应CBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液DNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 25.某溶液中含有Cl和I的物质的量浓度相同。为了氧化I而不使Cl被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C盐酸 DFeCl3二、填空题（本大题包括4小题，共44分）26.（10分） A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物。所有物质之间有如下的转化关系：CDGFBAENaOH溶液水蒸气高温（1）写出DA+F的化学方程式： ；（2）写出CA+E的离子方程式： 。（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是_；（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g ，则加入盐酸体积为 mL。27（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_。A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。A与E反应的离子方程式是_。28（14分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜等、，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）（1）若固体中含有铜，步骤的试剂X应选择 （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤的操作是 ，得到固体反应的离子方程式为 （2）固体的化学式为 步骤反应的化学方程式为 (3)该铝合金中铝的质量分数是_ (4)步骤中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”“不影响”）29.（12分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g注：NH + OH- = NH3 + H2O试回答下列问题： (1)根据实验1对Cl是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是 。 (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？ （填“是”或“否”），判断的理是 。用什么样的方法可以验证K+是否存在： 。三、计算题（本题包括1个小题，共6分）30（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。参考答案：1-5 DCCDC 6-10 DCCAB 11-15 CBDCA 16-20 BBAAB 21-25 CCABD26.（1）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2；（2分）（2） Fe +H2O (g)= Fe3O4 +H2 （2分）（3）红褐色变浅；（2分） （4）10和（或）50 (4分)27. (1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22KI=2KBrI2(2)KClAgBr（各1）(3)I2Br2Cl2MnO228 (1) 盐酸 ；过滤 ；Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2） Al203 2A1(OH)3 Al203+3H20(3)9b/17a （3分）（4）偏高29.(1)不能确定（2分）Ba2、Mg2（2分，写对一个1分，错写得0分）(2) （4分）阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2 (3)存在（1分）溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO.经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在（2分） 焰色反应（1分）30.H2来自于Fe与盐酸的反应，混合物溶于盐酸生成FeCl2。设原混合物中Fe2O3的质量为x，根据得失电子守恒得：003 mol222，解得x1.6g。