2019-2020年高一上学期期中检测试题（化学）.doc

2019-2020年高一上学期期中检测试题（化学）试卷说明：1本试卷总分为 100分 ，考试时间为 90分钟 。2本试卷共 6页 ， 二道 大题。可能用到的相对原子质量： H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23； Cl-35.5。一、 单选题（将答案直接填在答题纸上）1下列常见危险品标志中，表示剧毒品的是:2. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3下列对盐酸的说法正确的是: A只有酸性 B只有氧化性 C只有还原性 D既有酸性，又有氧化性和还原性4下列变化需要加入还原剂才能实现的是： ACO32-CO2 BCu2+Cu CNaNa+ DKMnO4MnCl25下列说法中，错误的是：A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应6在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D向浓硫酸中加水可得到稀硫酸7. 下列物质在给定状态下能导电的是：A固体氯化钠 B液态氯化氢 C乙醇溶液 D液态氢氧化钾8. 下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是：A过滤 B蒸馏 C溶解 D分液9.下列说法不正确的是( )。A标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.021023个 B2g氢气所含氢原子数目为26.021023个C500ml 2molL-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为26.021023个D0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.021023个10. 下列离子方程式正确的是：A氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+=H2OB将金属钠加入水中： Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4D硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+SO42-=BaSO411取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl412下列离子反应不能发生的是：AKCl+NaOH=NaCl+KOH BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH DZn+CuSO4=ZnSO4+Cu13. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl14下列物质中在水溶液中能够全部电离的是：AH2O BNH3H2O CCH3COONH4 DCH3COOH15在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是：A1:1 B2:1 C1:2 D2:316下列各组离子能大量共存于无色透明的酸性溶液中的是：ANa+、Cl、K+、NO3 B Cu2+、Mg2+、SO42、ClC K+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Zn2+、NO3、SO4217在某溶液中含有Fe3+，Mg2+，SO42-，NO3-，其中，Fe3+，Mg2+，SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+ ，Mg2+， NO3-的个数比为：A3:3:2 B1:2:3 C3:3:13 D3:1:1318下列电离方程式错误的是：AH2SO4=2H+SO42- BKClO3=K+ + ClO3-CBa(OH)2=Ba2+ + 2OH- DNaHCO3=Na+ + H+ + CO32-19和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是：ACu2+2OH=Zn(OH)2 CuCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl220设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A硫酸的摩尔质量与NA 个硫酸分子的质量在数值上相等BNA 个氧分子与NA 个氢分子的质量比等于16:1C28 g 氮气所含原子个数为NA D在标准状况下，0.5NA 个氯分子所占的体积约是11.2 L 21下列离子检验方法正确的是（ ）A某溶液+AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液+BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32D某溶液+稀盐酸无现象+ BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-22在标准状况下，下列物质中所含分子数目最多的是：A1 g H2 B16 g O2 C30 L Cl2 D1 L H2O23同温同压下，氢气、二氧化碳、氨气的体积比为3:2:1，则原子个数比为：A3: 3: 2 B1: 2: 3 C3: 2: 1 D4:3:224能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）ACuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应25将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为：Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L26向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时，Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为：A2 : 1 B2 : 3 C3 : 1 D 3 : 227在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+是氧化产物Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物28. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂29. 为除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作顺序是( )A. B. C. D. 30将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为：A B C D二、填空题（将答案直接填在答题纸上）31用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1） Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl氧化剂： ， 还原剂： ；（2） C + 2H2SO4 (浓) = CO2 +SO2+ 2H2O氧化剂： ， 还原剂： ；32下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、CP、CuCO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）A； B； C； D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3）， 该反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。33（8分）某学生计划用98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。（经计算后）回答下列问题：（1）浓硫酸物质的量浓度为 ，量取浓硫酸的体积为 mL 。（2）配制时应选用量筒的规格为 （10mL、25mL、50mL、100mL）；（除量筒和容量瓶外）还需要的仪器主要有 、 、 。（3）其操作步骤如下，正确的操作顺序是 。A 用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻棒搅拌B 将稀释冷却至室温后的H2SO4小心地沿玻璃棒倒入容量瓶里C 检查500mL容量瓶是否发生滴漏D 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处E 洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗液都倒入容量瓶中F 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G 用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低处恰好与刻度线相切34（8分）在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，具有氧化性的反应物是_，还原产物是_；若有56克N2生成，则发生反应的NH3的质量是 克，发生氧化反应的NH3的质量是 克。35有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用向少量滤液中滴加 溶液来检验。36某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的_ _溶液（填化学式），其目的是检验CO32- 并将其除去；第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 ；检测高 一 化 学 答案量瓶 。（3）其操作步骤如下，正确的操作顺序是 C.A.B.E.D.G.F 。34 Cl2， NH3； 172 克， 68 克。35肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有NaCl，对可能有的物质，可采用向少量滤液中滴加AgNO3溶液来检验。36（1）第二次不正确。（2）第一步：滴加过量的HNO3溶液（填化学式）第二步：加入Ba（NO3）2溶液（填化学式），其目的是；检验SO42第三步：加入溶液AgNO3（填化学式），其目的检验是Cl