2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题.doc

黎川一中2011-xx学年度上学期高一年级化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-137 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）1、下列互为同位素的是 A H2 D2 B 14N 14C C 16O17O D金刚石 石墨2、下列实验操作中所用仪器合理的是 A用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20g氯化钠 D用100mL容量瓶配制50mL0.1molL1盐酸3、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后无气体剩余，冷却后得以到的溶液中溶质的质量分数为336%，则原溶液中H2、O2、Cl2的体积比为A9 ：4 ：2 B9 ：4 ：1 C2 ：1 ：1 D2 ：1 ：24、下列反应的离子方程式正确的是硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4 将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 氟气与水反应:F2+H2O=H+F-+HFO 小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2+2OH- +2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 次氯酸钙溶液中通入过量CO2: Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+2Na=Cu+2Na+氯气与水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸: CO32-+H+= HCO3-A B C D5、下列反应中，Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2+、NO3、NH4+、Cl BCa2+、HCO3、NH4+、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HSO3 DMg2+、NH4+、SO42、K+7、有一种铁的“氧化物”样品，用5molL-1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O78、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4：1)，然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D无法确定9、金属钫(Fr)在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A在已知元素中，它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 C氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱D其单质常温下跟水反应比钠活泼10、下列关于试剂保存的叙述正确的是A、NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中 B、Na2CO3溶液通常放在配有橡胶塞的广口瓶中C、金属钾储存在煤油中 D、过氧化钠密封于带玻璃塞的干燥广口瓶中11、某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为31，则在加热过程中，该金属元素的化合价A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法确定12、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量C. 定容时俯视标线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱13、 在4 molL1 的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为 A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL14、 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A一定是第2周期元素 B一定是同一主族元素C可能是第2、3周期元素 D形成化合物一定是离子化合物15、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质16、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为A 1:2. B. 1:3 C. 1:4 D. 2:117、下列叙述正确的是A.在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子B.电子的能量越低，运动区域离核越远C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D.第三周期元素的离子半径随原子序数的增加而依次减小(Ar除外)18、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 ，则下列关于该反应的说法正确的是ACuSO4发生了氧化反应 B生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C氧化产物和还原产物的物质的量之比为65 D白磷只作还原剂2019-2020年高一上学期第二次月考化学试题姓名 成绩 题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、(8分) 已知A、B、C、D、是短周期中的种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素与D元素同主族；的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。（）请写出元素符号：A，B，C，D（）E元素在周期表中的位置_ 。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,向X的水溶液中滴入酚酞,观察到的现象是_ （4）将14gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1molL-1NaOH溶液中，该反应的离子方程式为 _。20、（10分）在托盘天平两盘各放置盛有50 mL浓度为1 molL-1 H2SO4溶液的烧杯，调节平衡后，根据以下操作回答下列问题：（1）若向左盘烧杯加入0.1 mol Na，右盘烧杯中加入0.1 mol Mg，充分反应后，天平是否仍处于平衡状态 （填“是”或“否”），若不平衡，指针的偏向是 （填“左”或“右”，若平衡，此空可不填）；（2）若向左盘烧杯中加入2.3 g Na，右盘烧杯中加入2.3 g Mg，充分反应后，天平是否仍处于平衡状态 （填“是”或“否”），若不平衡，指针的偏向是 （填“左”或“右”，若平衡，此空可不填）；（3）若向左盘烧杯中加入m g Mg，右盘烧杯中加入w g Al，充分反应后，天平仍处于平衡状态，则m与w的关系可能为 或 （用数学式表示,答到两种情况即可）21、(10分) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。 (1) 若反应、均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 (3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。22、（10分）钠在空气中燃烧，生成过氧化钠。许多元素都能形成过氧化物。常温下，A、B两种液体组成的混合物中只含氢、氧两种元素，已知A的相对分子质量大于B，而且无论A、B以何种比例相混合，氢和氧元素的质量比总小于1/8，（1）由此可以确定A为 ，B为 （填化学式）；（2）若上述混合物中，氢和氧的质量比为110，则在混合物中，A和B物质的量之比为 ，在混合物中，含A质量分数为 ，若实验测得该溶液中含A物质的量浓度为12.50 molL-1，则该溶液的密度为 。23、（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由 和 元素组成的。（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是 。（3）通过计算，确定X的分子式为 。（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）_参考答案选择题1C 2A 3B 4B 5C 6D 7D 8B 9B 10C 11A 12C 13D 14C 15C 16B 17A 18C19. （）H C N O（）第三周期，A族 。（3）溶液变红 （4）OH_+CO2 =HCO3-20（26（1）否（2分） 右（2分）（2）是（3分）（3） m = w（酸均不足量）（3分） ；33m = 32w（酸均过量）（3分）11 m /12 = w0.1（Mg不足，Al过量）任答到以上三点都给分 注意：Mg过量，Al不足，不可能平衡21(1)EAD Br2 (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (3) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 2NA 22（9分）（1）A：H2O2 （2分） B：H2O（2分）（2）13 （4分） 38.6 % （3分） 1.1 g /cm3（3分）23（1）氮、氢（2）32 g/mol（3）N2H4 （4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu