2019-2020年中考试（高一化学新课标）.doc

2019-2020年中考试（高一化学新课标）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S: 32 Cl：35.5 K: 39 P: 35 N：14第卷(选择题 共50分)一、选择题 （本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 ）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 2下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 （ ）A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的自来水中B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热3现有三组混合溶液：四氯化碳和水；水和乙醇；碳酸钠与单质溴的水溶液。分离以上各混合溶液的正确方法依次是（ ）。A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4做化学实验时必须注意安全，下列说法中不正确的是（ ）。A. 不慎将酸或碱溶液溅到眼中，应立即用水冲洗B. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布铺盖C. 不要尝实验室里任何药品的味道D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸5下列实验操作中错误的是（ ）。A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 过滤时，一定要让待过滤的液体沿着玻棒缓缓流入过滤器中6.下列关于“摩尔”的说法正确的是A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的数量的单位7.下列叙述正确的是 A、1 mol H2SO4 的物质的量是98gmol-1 B、H2SO4 的摩尔质量为98 C、9.8g H2SO4 含有NA个 H2SO4 分子 D、6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g8将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、1mol/L C、 4mol/L D、 0.5mol/L9.下列说法正确的是： A、1mol任何气体都是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、标准状况下1mol水体积为22.4L D、标准状况下2g H2的体积是22.4L10.下列物质中，能够导电且是电解质的是 ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 DNaOH固体二、 多项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个或两个选择符合题意）11用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液12.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A、150 mL 3 molL1的KCl B、75 mL 2 molL1的NH4ClC、150 mL 1 molL1的NaCl D、75 mL 1.5 molL1的CaCl213.V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3+ m g,溶液中SO42- 的物质的量浓度是（ ）。A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L14.下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl15.在溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO16. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB、2 g氢气所含氢原子数目为NAC、17 g NH3 所含的电子数目为10NAD、58.5 g NaCl中所含有的Na离子数目为NA17.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2018.在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )A.11 B.21 C.12 D.2319.氢气和一氧化碳组成的混合气体密度为氧气的0.5倍则此混合气体中氢气和一氧化碳的物质的量比为（ ）。A. 7:6B.6:7C. 3:7D. 7:320. 关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （ ）A发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强B发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强 C发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强D在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原第卷(非选择题 共50分)三、填空题（本题有4个小题，共37分）21. （8分）写出下列反应的离子方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 22（8分）把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O （2）AgClAgCl （3）Cu22OHCu（OH）2 （4）SO2十2OHS0H2O 23. （8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。 （ ） （ ） （ ） （）粗盐 溶液 除SO42- 除Mg2 除Ca2、Ba2 适量（ ） 纯净NaCl溶液 NaCl晶体除CO32-、OH -24（13分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 （2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _；A用30mL水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀.C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中.D将容量瓶盖紧，振荡，摇.E改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切.F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处.（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶面 四，计算题（本题2小题，共13分）25(6分)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少? 26. (7分) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积xx学年第一学期五烈中学期中考试化学试卷参考答案第卷(选择题 共50分)一、选择题 （本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 ）1A 2A 3C 4D 5C 6C 7D 8B 9D 10B 二、 多项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个或两个选择符合题意）11C 12AD 13D 14D 15B 16CD 17 AD 18C 19B 20B第卷(非选择题 共50分)三、填空题（本题有4个小题，共37分）21. （8分）（1）Fe2O36H2Fe33H2O（2）CO2HH2O十CO2（3）Cu2SOBa22OHBaSO4Cu（OH）2（4）Ca22OHCO2CaCO3H2O22、（8分）（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）23. （8分）H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发（每空1分）24（13分）（1）12.5mol/L（2分）（2）2 （2分） 250（1分）（3）B、C、A、F、E、D （2分） 烧杯 （1分） 胶头滴管 （1分） 12cm（1分）（4）保证溶质全部转入容量瓶（1分）（5）重新配制 （1分） 重新配制（1分）四，计算题（本题2小题，共13分）25（7分）解：n=CV=0.1molL-1 m=nM=0.05mol40gmol-1=2g26（6分）解：(1)6.50g锌的物质的量：n (Zn)=0.100mol 2分(2) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1分1mol 2mol 22.4L0.100mol c (HCl) 0.200L V (H2) c (HCl)=1.00molL-1 2分(3) V (H2)= =2.24L 2分班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 xx学年第一学期五烈中学期中考试化学试卷答题卡本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S: 32 Cl：35.5 K: 39 N：14 Zn：65 Fe：56第卷(选择题 共50分)一、选择题 （本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意 ）题号12345678910答案二、 多项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个或两个选择符合题意）题号11121314151617181920答案第卷(非选择题 共50分)三、填空题（本题有4个小题，共37分）21. （8分）写出下列反应的离子方程式：（1） （2） （3） （4 ） 22（8分）把下列离子方程式改写成化学方程式（1） （2） （3） （4） 23.（8分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式，在中填写实验操作名称。 （ ） （ ） （ ） （）粗盐 溶液 除SO42- 除Mg2 除Ca2、Ba2 适量（ ） 纯净NaCl溶液 NaCl晶体除CO32-、OH -24（13分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 （2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _ _ _；A用30mL水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡.B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀.C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中.D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 加水，使溶液凹面恰好与刻度相切.F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处.（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶面 四，计算题（本题2小题，共13分）25(6分)配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少? 26. (7分) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量 (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积