2019-2020年高一11月质量检测化学试题.doc

2019-2020年高一11月质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56第卷（选择题 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物，该元素是ANaBFeCSiDCu2焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察CNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同3关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，硬度很大B金属钠的熔点很高，密度比CCl4大C将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶4下列所用材料不属于合金的是 A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银5下列关于SiO2的说法不正确的是A不能与水直接化合生成相应的酸B能与强碱溶液反应生成盐和水C高纯度的SiO2可以用来制半导体芯片D可以被氢氟酸腐蚀6下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是A在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生B在少量固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化C在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅D取少量的固体试样加热后称量质量变化7下列变化中，需加入还原剂才能实现的是AHCO3 CO32 B MnO2 Mn2+ CFeO Fe3O4 DClCl28已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2Fe3Ce3、Sn22Fe32Fe2Sn4，由此可以确定Fe2、 Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39设nA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A1 mol Na在空气中燃烧，转移的电子数为2 nA B常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 nAC0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA D标准状况下，22.4 LCO与足量Fe2O3反应转移的电子数为3nA 10在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列说法不正确的是A在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮B金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落12下列反应的离子方程式书写正确的是 A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H+CO2H2OB氧化钠加到冷水中：Na2OH2O2Na+2OHO2C过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al33OHAl(OH)3D氢氧化铁溶于盐酸：OHHH2O 13在无色的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 AMg2、Fe3、NO3、SCN BAl3、Mg2、Cl、 SO42CK、 Na、Cl、 HCO3 DNa、AlO2-、 NO3、SO4214如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将观察到的现象是A试管内水变为红色 B试管内有沉淀生成C气球a被吹大 DU形管水位d高于c15ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1molKClO3参加反应，有2mol电子转移第卷（非选择题 共50分）16（14分）物质的制备、分离、提纯、检验是化学实验中的重要内容，利用所学知识回答下列问题：为将下列物质提纯（括号中的为杂质），应加入的试剂及采取的实验方法是例如：食盐（泥沙） 加入试剂：水（或不填），分离方法：溶解、过滤、结晶氧化钙（碳酸钙）加入试剂： ，分离方法：加热 碳酸钠固体（碳酸氢钠）加入试剂： ，分离方法： FeCl3溶液（FeCl2） 加入试剂： ，分离方法： SiO2（Al2O3） 加入试剂： ，分离方法： 实验室中为防止硫酸亚铁溶液被氧化，可采取的措施是 。检验硫酸亚铁溶液是否被氧化的方法是 。如要证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，在右图所示的装置分液漏斗中加入的物质的名称或化学式是： 。烧杯中发生反应的化学方程式是： 。17（8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：I、II、III、IV四个操作完全一样，操作的名称是 。溶液E中含有的溶质有 写出、两个反应的离子方程式 ； ；18（8分）物质AH是我们熟悉的单质或化合物，其中A、F为金属单质，A在空气中燃烧火焰为黄色，F合金的用量是金属中最大的。C、D为气态非金属单质，D呈黄绿色。G的水溶液呈浅绿色，在适当的条件下它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）。AH2OBCDEFGCH试回答下列问题：E的化学式为 ；A在空气中燃烧的化学方程式是 ；A与水反应的的离子方程式是 ；写出G溶液中滴加B溶液后观察到的现象 。19（10分）某化学方程式由下列5种物质组成：S、H2S、HNO3、NO、H2O。请将除H2S以外的4种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。H2S 反应物中被还原的元素是 。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： H2S 反应中每消耗标准状况下3.36L H2S气体，转移电子的数目为 。20（10分）如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5molL1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作时间/min电子天平的读数/g烧杯NaOH溶液120烧杯NaOH溶液样品01351134.52134.13133.84133.8反应中生成气体的质量 g。试计算样品中铝的质量分数。反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH)。高一化学第二次段考参考答案一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1B 2C 3D 4D 5C 6A 7B 8A 9B 10B二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11B 12A 13B 14CD 15AC18（8分）HCl （2分）2NaO2Na2O2 （2分）2Na2H2O2Na2OHH2 （2分）先生成白色沉淀，很快变成灰绿色，最终变成红褐色 （2分）19（10分）H2S HNO3 S NO H2O（2分）6eN（氮）（2分） 3H2S 2HNO3 3 S 2 NO 4 H2O（4分）1.8061023（0.3NA）（2分）20（10分）1.2（2分）设镁、铝混合物中铝的物质的量为x2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22mol3molx 0.6molx0.4molm(Al)0.4mol27g/mol10.8g（2分）由题意知：所加镁、铝混合物质量为135g120g15gw(Al)72%（2分）c(OH)0.5molL1（4分）