2019-2020年高一5月阶段测试化学试题.doc

2019-2020年高一5月阶段测试化学试题校区：_学生姓名: _教师姓名：_学管姓名：_就读学校： 注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍高一年级必修2 第一章 元素周期律和元素周期表 第二章 化学反应原理 第三章 有机化合物涉及知识及考点元素周期律 化学能和热能 化学能和电能 化学反应速率和化学反应限度 甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的分子结构和化学性质成绩统计：卷题号一二总分总成绩分数卷题号三四五总分分数第卷（50分）可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、172.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）ANaOH BH2O CNa2S DCaCl24.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL605下列各组物质的性质比较，正确的是A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 6等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H127既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高锰酸钾溶液 B通人足量的溴水中 C点燃 D在催化剂存在的条件下与氢气反应8只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）ANaOH溶液 BCu(OH)2 悬浊液C石蕊试液 DNa2CO3溶液9甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 A 27% B 28% C 54% D 无法计算10可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，错选或多选，该小题都为0分。）11从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A属于有机高分子材料 B大量使用会产生“白色污染”C生产原理符合“绿色化学”思想 D工业上通过乙烷加聚合成12下列叙述中不正确的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去13X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为34，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是AZ是第二周期IVA族元素 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： YXC非金属性：XYZDX、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g15在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/LCSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0. 15 mol/L16右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生水解反应17、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是A、C2H4和C3H4 B、CH4和C2H6 C、CH4和C4H4 D、C2H2和C3H618山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CHCHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D山梨酸能发生银镜反应19.下列用水就能鉴别的物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸20.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A.盐酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH第卷（非选择题 共50分）三.填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)21、（4分）下列各组物质： O2和O3 12C和14C 乙醇和乙酸 CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 22（7分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。(1)a是 极，电极反应式是 ；b是 极电极反应式是 。(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol的电子。23（4分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式 （2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 （3）该烃的二氯取代物有多少种 （4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是 。24、（6分）将1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在水槽里，放在光亮处。片刻后发现试管中气体颜色 ，试管中液面上升，试管壁上出现了 ，在该反应的所有产物中（HCl除外），常温下 （填化学式）是气体，空间构型与甲烷完全相同的是 （填化学式）。试写出甲烷与氯气反应生成一氯代物的化学反应方程式 。25、（9分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务实验目的制取乙酸乙酯实验原理甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为 其中浓H2SO4的作用是 和 装置设计甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 实验步骤按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。问题讨论（1）步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 （2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 （3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是 四、推断题（每空2分，共12分）26.（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （填名称） ,W在周期表中的位置 。（2）X与Y 形成化合物的电子式为 ，X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）写出实验室制备YX3的化学方程式： （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。五、计算题（共8分）27有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。附加题（10分）28.（10分）已知0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g。（已知两个羟基连在同一个碳原子上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2 mol该有机物恰好将与9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式； （3）若改为0.2 mol该有机物恰好将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。 试卷配套答案一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分）二、多项选择题11.D 12.A 13.B 14.CD 15.B 16.D 17.BD 18.D 19.B 20.D 三、填空题(每空1分，化学方程式2分，共30分)21、； ； ； 22. (1)负极：Zn 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu (2)4X104 。23（1）C6H6 （2）无 （3）3种 （4） 24、变浅 油状液滴 CH3Cl CCl425、实验原理 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 催化剂；吸水剂（顺序可以颠倒） 装置设计 乙；防止倒吸 问题讨论（1）检查装置气密性（2）除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）（3）分液四、推断题（每空2分，共12分）26、（1）氢 第三周期第A族 （2）略 共价（3）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（4）硫酸铵五、计算题（共8分）27解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= = 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g - 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol2 +0.05 mol + 0.15 mol）0.125 mol2 = 0.05 mol n(C)n(H)n(O) =0.1 mol0.3 mol0.05 mol = 261则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。 附加题