2019-2020年高一上学期化学期末复习检验试卷 含答案.doc

2019-2020年高一上学期化学期末复习检验试卷 含答案一、选择题1.在一个盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是 （ ）（A）钠融化成银白色小球 （B）小球在液面上快速游动（C）溶液底部出现银白色固体 （D）溶液变浑浊2.质量为2.3 g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09 g，则所含的金属杂质可能是 （ ） （A）K （B）Mg （C）Al （D）Cu3.除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是 （ ）（A）NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入CO2 （B）Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中（C）NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2 溶液 （D）CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中4.在无土栽培中，需培植一定量含50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol） （ ）（A）2、64、24 （B）64、2、24 （C）32、50、12 （D）16、50、24q（am+bn）c（m+n-p）c（m+n-p）q（am+bn） 5.质量分数为a的某物质的溶液 m g 与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为 （ ）（A） （B） c（m+n-p）1000q（am+bn）1000q（am+bn） c（m+n-p）（C） （D）6. 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、 H2和 CO的体积比为 （ ）（A）29:8:13 （B）22:1:14 （C）13:8:29 （D）26:16:577. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ）（）+（）+（C）+（D） 二、填空题1. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式；属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 （）高锰酸钾与浓盐酸。（）向FeBr2的溶液中通入少量 Cl2 。*（3）向FeBr2的溶液中通入过量 Cl2 。（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为 ；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为 。（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是： ，有关的离子方程式为 ， 。2. 称取一定质量（100 g）的纯碱，溶于水后，跟盐酸恰好完全反应放出CO2。用“增多”或“减少”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量 _；产生气体_ _。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_ _；产生气体_ _。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_ _；产生气体_ _。三、计算题：1. 有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16 g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止。冷却后固体的质量变为3.54 g。向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88 g。已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解。求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？2. 在标准状况下，将224 LHCl气体溶于635 mL水（1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。 试计算：（1）取出这种盐酸10 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （2）在40.0 mL0.065 mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?3.把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量。4. 将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末。将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕。求： （1）所生成的气体的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。5.将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（答案：9.2mol/L。）6.将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？（84（a-b）/31 g）四、实验题：.实验室要用98%（1.84g/cm3）的硫酸配制3.68 mol/L 的硫酸溶液500 mL。（）需准确量取98%的硫酸 mL；（）准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL,必须用到的实验仪器是（填序号）。500 mL量筒；烧杯；1000 mL容量瓶；500 mL容量瓶；天平；胶头滴管；锥形瓶；玻璃棒；酸式滴定管或移液管。（）若配制3.68 mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是。A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D.用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。图23是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有： A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号)：C_E_D_G_F(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。(3)计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_，若去掉装置乙，测定结果会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”。)参考答案：一、选择题 1. C 2. A、D 3. A、B 4. B 5. C 6. C、D 7. B二、填空题 2.（1）减少；增多。（2）减少；减少。（3）减少，减少。 三、计算题 1. Na2CO3为1.06 g，NaHCO3为1.68 g，Na2SO4为1.42 g。 2.（1）0.0814 mol/L；31.9 mL。 四、实验题 .（1）100；（2）（3）A、B、C 2.（1）B；H；A；E。（2）使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气。53（w-m） 22（3）（4）偏大；偏大。 1.把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量。（答案：Na2CO3 为10.6g，NaHCO3 为8.4g。）2. 将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末。将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕。求： （1）所生成的气体的质量。（答案：1.6 g） （2）所得溶液中溶质的质量分数。（答案：7.53% ）3.将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度。（答案：9.2mol/L。）4.将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NAHCO3的质量为多少克？（84（a-b）/31 g）