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,化学物质及其变化,第 二 章,第6讲 氧化还原反应,栏目导航,1配平原理 在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是_相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。,考点三 氧化还原反应方程式的配平及计算,电子得失总数,2一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法,3计算电子转移守恒的公式 n(氧化剂)氧化剂化学式中变价原子个数价差n(还原剂)还原剂化学式中变价原子个数价差。,配平的三原则,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,1,5,8,1,5,4,2,5,8,5,2,5,2,1,6,2,6,H,2,1,1,H2O,2,1,1正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 2逆向配平法： 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 3缺项配平法：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平，如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降总数相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。,一 氧化还原反应方程式的配平方法,6有机物配平：有机化合物中，一般氢元素显1价，氧元素显2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳元素按平均价态计算，如C2H6O中碳显2价。,2,5,16H,2,10,8H2O,1简单反应的电子得失守恒计算 解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂(或还原剂)得(或失)电子的量(或化合价降低与升高的总价数)，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。 2微粒先后反应时的电子守恒问题 当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时，强还原剂先被氧化。当一种物质同时还原两种或两种以上物质时，强氧化剂先被还原。被氧化和被还原到何种程度，由还原剂和氧化剂的物质的量的多少来决定，具体计算时用电子守恒规律。,二 氧化还原反应电子得失守恒的计算,例2 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转化成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。 活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。 假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_ kg。,(0.011 8ab0.646c),例1 含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则( ) A被氧化的砒霜为1.98 mg B分解产生的氢气为0.672 mL C和砒霜反应的锌为3.90 mg D转移的电子总数为6105NA,答题送检来自阅卷名师报告,A,
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