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电解原理,01,02,03,04,方法规律,典例剖析,反思归纳,人教版选修4 P79 图4-8 CuCl2溶液的电解,阴极 Cu2+2e- =Cu,阳极 2Cl- -2e-= Cl2,还原反应,氧化反应,请点击观看,视频:氯化铜溶液的电解,总反应 CuCl2 Cu + Cl2,e-,e-,e-,e-,教材图解,一、教材 高考,阴极,阳极,阴极,阳极,实验一现象可知： ac组成电解池、bd组成电解池,m为阳极,铜溶解,考查视角 电解原理及电解现象的解释 高考启示 透彻地理解好教材中电解池的工作原理并能正确判断,二、典例剖析,2(2018宜昌期末)用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是( ) AA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 CQ点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同 D若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变,转解析,A,特殊点：P点 两个阶段电解的分界点,解析 惰性材料作电极，在阳极上H2O先放电，即阳极的电极反应式为2H2O4e=O24H，在阴极，Cu2先放电，即阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，P点后，气体体积突然增大，说明P点Cu2消耗完全，P点后，阴极的电极反应式是2H2e=H2，即A点是电解完CuSO4后，又电解了一部分水，应加入CuO和H2O或Cu(OH)2，才能恢复到原来的状态，故A说法错误；N极接电源的负极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，故B说法正确；Q点的气体来自两个阶段，第一阶段：阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2，阴极电极反应式为Cu22e=Cu，第二阶段：阳极电极反应式为2H2O4e=4HO2，阴极反应式为2H2e=H2，P点产生的气体为氧气，其体积为b L，从P点到Q点，第二阶段，阴极产生的气体体积为2b L，阳极产生的气体体积为b L，阳极气体总体积为(bb)L2b L，故C说法正确；若M电极换成Cu，阳极上发生反应Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，故D说法正确。,返回原题,三、反思归纳,(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。 (4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳极为电极本身失电子，不能再用电解规律。,规避“四个”失分点,四、方法规律,突破电化学定量计算的三种方法,
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