资源描述
,化学反应速率与化学平衡,第 七 章,第29讲 化学平衡常数及化学反应进行的方向,栏目导航,1概念 在一定_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号K表示。,考点一 化学平衡常数及应用,温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,3意义 (1)K值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。 (2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。,越高,越大,温度,1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。 (1)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。( ) (2)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡。( ) (3)改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。( ) (4)其他条件不变，当增加一种反应物的用量时，自身的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率升高。 ( ),(2)反应的K2值随着温度升高而增大，则反应的反应热H_0。 (3)反应的K3值与K1、K2的关系是_。 (4)若其他条件不变，向反应所在的密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向_移动，该反应的平衡常数_(填“变大”“变小”或“不变”)。,正反应方向,不变,1利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K越小说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。,一 化学平衡常数的应用,3利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4计算平衡体系中的相关“量”。 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。,例1(2018银川模拟)已知，相关数据见下表：,根据以上信息判断，下列结论错误的是( ) Aab B增大压强，平衡状态不移动 C升高温度平衡状态向正反应方向移动 D反应、均为放热反应 解析 由，得K3K1K2，则a2.38，b0.78，ab，A项正确；是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a2.38，b0.78可知，随温度升高K2、K3均减小，故反应、均为放热反应，D项正确；升温时平衡向逆反应方向移动，C项错误。,C,化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”。 如以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量(mol)为mx，容器容积为V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始n a b 0 0 变化n mx nx px qx 平衡n amx bnx px qx 则有：,二 化学平衡计算的一般思路和方法,例2在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：,下列说法正确的是( ) A实验中，若5 min时测得n(M)0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102 mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K2.0 C实验中，达到平衡时，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.060,C,例1一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：,已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( ) A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总,答题送检来自阅卷名师报告,答案 B,(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。 (2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0(填“”“”或“”)。,2.5,2.8103,(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。 AH2S B CO2 CCOS DN2,B,
展开阅读全文