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,物质结构 元素周期律,第 五 章,第19讲 原子结构,栏目导航,1同一种原子中各电子层之间的关系,考点二 原子核外电子的排布,升高,越远,2原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过_个，倒数第三层不超过_个。,能量较低,2n2,8,2,18,32,3核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图,2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A 1对 B 2对 C 3对 D 4对,B,核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。,寻找10电子和18电子微粒的思维模板,218电子微粒： 以Ar为核心，推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,例1 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：,(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式： A_，D_。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。 A与B在溶液中反应的离子方程式为_。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_ (用化学式或离子符号表示)。,HSOH=S2H2O,OHS2,例1 (2016全国卷甲)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( ) Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc的原子半径是这些元素中最大的 Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答题送检来自阅卷名师报告,解析 根据a原子中只有1个电子可确定a为H元素，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O元素和Na元素，d与b同族，则d为S元素。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。 答案 A,B,
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