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,第四章 非金属及其化合物,第三讲 硫及其化合物,考纲要求 1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,1硫的性质 (1)硫的物理性质：,考点一 硫的单质及其氧化物,知识梳理,黄,易溶,(2)硫的化学性质(反应用化学方程式表示)：,2二氧化硫 (1)物理性质： (2)化学性质(反应用化学方程式表示)：,具有酸性氧化物的性质。 与少量NaOH溶液反应：_，与足量NaOH溶液反应：_。 具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 具有氧化性： 与H2S反应：SO22H2S=3S2H2O。,SO2NaOH=NaHSO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,褪色,3三氧化硫 (1)SO3的物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_态，在标准状况下为_态。 (2)SO3的化学性质：具有酸性氧化物的通性。 与水反应：_(放出大量的热) 与氧化钙反应：_ 与氢氧化钠反应：_,液,固,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,一、硫的性质 1下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A B C D全部,解析 S与Cu直接化合时生成Cu2S；S在空气中燃烧只能生成SO2；Cl2和Fe反应生成的是FeCl3。 答案 A,题组训练,2关于硫的叙述正确的是( ) A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离 C硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D硫与铜反应得到硫化铜,二、SO2的性质 3(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( ) A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性,解析 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，具有还原性。 答案 A,4下列实验报告记录的实验现象正确的是( ),5将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是( ),6下列说法正确的是( ) A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,解析 A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案 B,漂白原理的比较,三、SO2与CO2的检验 7下列可用来区别SO2和CO2气体的是( ) 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液 A B C D,解析 只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能。亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。 答案 D,8下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是_，作用是_。 (2)C中加入的试剂是_，作用是_。 (3)D中加入的试剂是_，作用是_。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_ _。,品红溶液,检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或,不褪色，或不褪成无色),解析 一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。,检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 特别提醒 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。,10直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液也可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。,方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2= 2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,1硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_，难挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是：_ _。,知识梳理,高,任意,大量的热,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不,断搅拌,3浓H2SO4的特性 (1)填空下表：,吸水,黑,脱水,铜片逐渐溶解，产生无色 刺激性气味的气体,强氧化,思考辨析,一、硫酸的性质 1将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2与H2的体积比为51 C反应中共消耗Zn 97.5 g D反应中共转移电子3 mol,题组训练,2在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。,C,SO2,(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填选项字母)。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_。 (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。,BCD,褪色,漂白,不能,品红溶液、溴水,浓硫酸与稀硫酸的比较,Ag,盐酸,无明显变化,BaCl2溶液,白色沉淀,考点三 硫及其化合物的相互转化,知识梳理,1如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,题组训练,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_； (3)写出一个由D生成B的化学方程式 _；,(4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。,大于,增大,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,3某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。,蒸馏烧瓶,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,(2)实验过程中，装置B、C中现象分别为_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_ _。 (4)尾气可采用_溶液吸收。,溶液由紫红色变为无色,无色溶液中出现黄色浑浊,还原性,氧化性,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复,为红色,NaOH,
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