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铝的重要化合物,第二节 几种重要的金属化合物,【学习目标】 1、掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 3、了解有关氢氧化铝的简单计算。,导,2,思,3,1、氧化铝 （1）物理性质: _ （2）化学性质 （分别写出化学方程式和离子方程式）： 与酸反应：（硫酸）_; _ 与强碱反应（NaOH）_; _ 2.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】 （1）复盐： _ （2）电离方程式：_ 3、氢氧化铝 （1）Al(OH)3受热分解_; (2) Al(OH)3的物理性质：_ （3）Al(OH)3的用途_,1、氧化铝,展,氧化铝的天然存在形式,铝土矿 由氧化铝和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,、 物理性质 白色粉末、难溶于水，硬度大、熔点高（约为2050，可作耐火材料）,与强碱（如NaOH）溶液反应：,Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O,两性氧化物：,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物,Al2O3+ 2OH - = 2AlO2- + H2O,（2）化学性质：,与酸溶液（如盐酸） 反应：,Al2O3+6HCl = 2AlCl3+ 3H2O,Al2O3+6H + = 2Al3+ + 3H2O,不与 氨水反应,是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。 自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。,氧化物,酸性氧化物： 碱性氧化物： 两性氧化物：,与碱反应生成盐和水的氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物,（3）用途：,.,.,2.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】,（2）电离方程式：,KAl(SO4)2= K+Al3+2SO42-,十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗称明矾， 它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成 Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中 的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清， 所以可以作净水剂。,（1）复盐：,有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子） 和一种酸根离子组成的盐,（1）Al(OH)3受热分解,2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O,氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝 受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说， 符合什么条件的碱受热能分解？,(2) Al(OH)3的物理性质：,难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀,3、氢氧化铝,难溶性的氢氧化物,（3）Al(OH)3的用途,凝聚水中的悬浮物 ，并能吸附色素 。,医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。,实验探究：Al(OH)3的实验室制法 和 Al(OH)3的两性 （1）.【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水观察到什么现象以 及反应方程式？ （2）Al(OH)3的两性 实验内容 在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液 实验现象 反应方程式 结论 (3) 实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么 ？用化学方程式表示。,议,10,3、氢氧化铝,【实验3-7】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=3NH4 + +Al(OH)3,溶液中形成白色胶状沉淀,反应方程式为：,反应现象为：,展,3、氢氧化铝,沉淀溶解 沉淀溶解,Al(OH)3是两性氢氧化物,（3）实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好？为什么？用化学方程式表示。,不好,因生成的Al(OH)3会溶解在NaOH 中 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A. B. C. D.全部,C,检,1、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、 Ba(OH)2 溶液 C、盐酸 D、氨水,D,.,3.将100mL 3 molL-1 NaOH溶液与100mL 1 molL-1的AlCl3溶液按下列两种方法混合。实验所得结论正确的是（ ） 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中 将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 A.现象相同，沉淀量也相等 B.现象相同，沉淀量不相等 C.现象不同，沉淀量相等 D.现象不同，沉淀量也不相等,
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