资源描述
第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物,导,学习目标： 掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途,思,燃烧或加热时 Na与O2反应,常温下Na与O2反应,淡黄色固体,白色固体,氧化钠,过氧化钠,Na2O2,Na2O,展,知识回顾,初中生石灰有哪些化学性质？,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+CO2=CaCO3,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的 金属氧化物,碱性氧化物,思考,类比：生石灰，写出氧化钠与下列物质发生反应,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2 = Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,思考,实验探究,那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产物是什么？,产生大量气泡使带火星的木条复燃,产生O2,试管外壁发热,反应放热,溶液先变红,生成NaOH,后褪色,？,溶液先变红后褪色,溶液变红不褪色,产生大量气泡使带火星木条复燃,反应后的溶液中有H2O2,H2O2使红色褪去,Na2O2与H2O反应的实质:,Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2 (快),2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,2H2O2=2H2O+O2 (慢),思考,趣味实验,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,-1 -2 0,分析,O2,过氧化物,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,对比Na2O、Na2O2分别与水和 二氧化碳反应原理的异同点， 推测Na2O2与盐酸反应产物， 并书写化学反应方程式,注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水 还生成了氧气，所以不是碱性氧化物,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,供氧剂,过氧化物,对过氧化钠的再认识,强氧化性漂白性,供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌消毒,密封保存,可用在潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。,议,1.实验室应如何保存Na2O2?,2.有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计用简单的实验将它们区分开来？,1.实验室应如何保存Na2O2?,密封保存,与空气、水等隔绝,2.有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计用简单的实验将它们区分开来？,取其中一包淡黄色粉末，从其中取少量粉末于一试管中，向其中滴入蒸馏水，若有气泡产生，则这一包为Na2O2，另一包为硫；若无气泡产生，这一包为硫，另一包为Na2O2。,展,白色固体,淡黄色固体,Na2O+H2O2NaOH,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O+CO2Na2CO3,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2O+2HCl2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,供氧剂、氧化剂、漂白剂,强氧化性,碱性氧化物,过氧化物, 非碱性氧化物,评,姓名：,过氧化钠,国籍：,过氧化物共和国,淡黄,肤色：,体重：,78公斤,性格：,活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。,简历：,中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。,愿望：,有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。,秘密档案,1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A都是白色的固体 B都是碱性氧化物 C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂,C,检,2 （ ）将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化,BC,双选,
展开阅读全文